Степень окисления
Тема урока:
Химия, 8 класс
Манченко И.С., учитель биологии и химии
Электронный образовательный ресурс для обучающихся 8 класса по химии Степень окисления, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 16 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.
Степень окисления
Тема урока:
Химия, 8 класс
Манченко И.С., учитель биологии и химии
Задачи:
Разобраться, что такое «степень окисления»;
Научиться находить степень окисления по формуле.
Поваренная соль NaCl
«Хлеб да соль» - пожелание добра
«Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека»
За какое время это можно сделать?
Пуд – 16 кг
3,5 – 5,5 кг в год
Примерно 2 года
Влияние Na на организм человека
Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.
Как может повлиять натрий на организм человека?
Влияние Cl2 на организм человека
Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны
Образование сложного вещества
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой вид связи может образоваться между этими атомами?
Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-
Ковалентная полярная связь
За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?
Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?
Ковалентная неполярная связь
Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
Сравним соединения:
H - Cl
Cl - Cl
Na - Cl
Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.
Степень окисления –
это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов.
Правила определения с.о.
С.о. атомов в простых веществах = 0
С.о. фтора = -1
С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)
С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)
С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы
С.о неМе «+» = номеру группы
С.о. неМе «-» = 8 – номер группы
Возможные с.о.
Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы
Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы
Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью
Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.
Определение с.о.
N2O3
На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-»
У кислорода постоянная с.о.=-2
У азота переменная с.о.
x -2
N2O3
Стр.67 прочитайте как найти x
Задание 1:
Определите С.О. по формулам
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
Домашнее задание:
Стандартный минимум:
Прочитать §20, выполнить упр. 2,4 стр.68.
Творческое задание:
Составить кроссворд с ключевым словом ОКСИДЫ.
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть