Презентация, доклад на тему ЭЛЕКТРОЛИЗ ПРЕЗЕНТАЦИЯ (10 КЛАСС)

және қорытындылау. «Электролиз» тақырыбы жайлы білімін эксперимент арқылы және есептер шығара отырып тереңдетіп жетілдіру.
Б) дамытушылық: экспериментті орындауда техникалық машықты қалыптастыру,ерітінді және балқыма электролиздеріне байланысты есепті шығара білу.
В) тәрбиелілік: пәнге деген ынтасын арттыру, өз бетімен жұмыс жасауды үйрету.

Сабақтың мақсаты:

других веществ:

CuSO4 → Cu 2+ + SO42-

HCl → H + + Cl-

H2SO4 → H+ + H+ + SO42-

CaCl2 → Ca 2+ + Cl- + Cl-

Диссоциация кезінде металл және сутек иондары үнемі оң зарядталады, ал қышқыл қалдықтары радикалдары мен ОН тобы - теріс зарядталады

электр тогын жібергенде жүретін тотығу - тотықсыздану процесі.

Электролиттер еріген кезде электр тогының әсерінен судың полярлы молекуласының әсерінен электролит молекулаларының иондарға ыдырауы байқалады.

процесі.

тотығу - тотықсыздану реакциясы.

Тоқ көзі

ашты.

Майкл Фарадей (1791 – 1867)

Электролиздің бірінші заңы
Электролиз кезінде электродта бөлінген заттың массасы электролит арқылы өткен зарядтың мәніне тура пропорционал

k – заттың электрохимиялық эквиваленті
(электролит арқылы 1Кл заряд өткен кезде бөлініп шыққан заттың массасына тең

«Электролит», «электрод», «анод», «катод» терминдерін енгізді.

электродвигательдің физикалық негізін түсіндірді.
1831 ж. – тәжірибе арқылы электр күштерін, индуктивті электр тоғын зерттеді.
1832 ж. – химиялық және электрохимиялық құбылыстар арасындағы байланысты зерттеді.
1837 ж. – индукция құбылысын ашты. 1845 ж. – тоқтың әсерінен электрленген сұйықтыққа полярланған жарықтың әсерін түсіндірді

заряды) электролиз кезінде бөлінген заттардың массасы, заттардың молярлы массасының валенттілігі қатынасына пропорционалды болады.

M – бөлінген заттың массасы
k – электрохимиялық эквивалент М – заттың молярлық массасы
z –заттың валенттілігі

Барлық электролиттер үшін бірдей 1 моль затты бөлуге арналған заряд. Ол F Фарадей саны деп аталады.

Электрохимиялық эквивалент пен Фарадей саны қатынаспен байланысты

металдан жасалған қорғаныш (жұқа қабықпен) қабықпен қаптайды. Гальваникалық цехтар көптеген металлургиялық және басқа зауыттарда бар.

алу.

Гальванопластика әдісімен алынған барельефа, көшірмесі

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) NaCl 1) Cl2
B) NaClO4 2) Cl2 , O2
C) NaOH 3) O2
D) NaBr 4) H2 , Br2
5) O2, Br2
6) Br2

анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) NaCl 1) Cl2
B) NaClO4 2) Cl2 , O2
C) NaOH 3) O2
D) NaBr 4) H2 , Br2
5) O2, Br2
6) Br2

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) HgSO4 1) F2
B) KF 2) O2
C) HgCl2 3) Hg
D) RbOH 4) H2
5) Cl2
6) H2, O2

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) HgSO4 1) F2
B) KF 2) O2
C) HgCl2 3) Hg
D) RbOH 4) H2
5) Cl2
6) H2, O2

жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз.
2. Темірдің (ІІ) хлориді ерітіндісінің электролизі теңдеуін жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз.
3. Электронды баланс әдісін қолданып реакция теңдеуін аяқтаңыз.
Есеп
Күміс нитратының электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 6 A тоқ күшін жұмсаған кезде ерітіндіден бөлініп шыққан металл күмістің массасын анықтаңыз.

школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2006
2. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио; М.: ООО «Издательство АСТ», 2000
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные металлы. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006
4.http://www1.ege.edu.ru/
5. httphttp://http://wwwhttp://www.http://www.ithttp://www.it-http://www.it-nhttp://www.it-n.http://www.it-n.ru (сообщества «Химоза» и «Подготовка к ЕГЭ по химии»)
Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения Общей химии
Ленинград * «Химия» 1980