- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Алюминий как вещество на земле
Содержание
- 1. Алюминий как вещество на земле
- 2. Основные характеристики.АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium; от "alumen" —
- 3. Положение в ПСХЭВ периодической системе алюминий находится
- 4. Амфотерность веществаАлюминий - типичный амфотерный элемент. Для
- 5. Кристаллическая решетка
- 6. Реакции с водойПо отношению к воде алюминий
- 7. Реакции.При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично
- 8. Реакции с щелочами и солямиПри действии на
- 9. Оксид алюминия.Оксид алюминия представляет собой белую, очень
- 10. В чем растворяется:Алюминий заметно растворяется в растворах
- 11. Алюминий как вещество на земле. Алюминий -
Основные характеристики.АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium; от "alumen" — квасцы), Al, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154.Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях
Слайд 2Основные характеристики.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium; от "alumen" — квасцы), Al, химический элемент
III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154.
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Слайд 3Положение в ПСХЭ
В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в
главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный -
0,126 нм, условный радиус иона Al3+ - 0,057 нм. Энергия ионизации Al – Al+
5,99 эВ.
Слайд 4Амфотерность вещества
Алюминий - типичный амфотерный элемент. Для него характерны не только
анионные, но и катионные комплексы. Так, в кислой среде существует катионный аквакомплекс [Al(OH2)6]3+, а в щелочной - анионный гидрокомплекс и [Al(OH)6]3-.
Слайд 6Реакции с водой
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если
механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Слайд 7Реакции.
При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично
протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует.
Слайд 8Реакции с щелочами и солями
При действии на алюминий водных растворов щелочей
слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Слайд 9Оксид алюминия.
Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл.
2050оС) и
нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние
Al2O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.
Слайд 10В чем растворяется:
Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их
гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3.
В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.
В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.
Слайд 11Алюминий как вещество на земле.
Алюминий - самый распространенный в земной коре
металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах .
