- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Алюминий. Итоговый материал по экскурсии. Как вариант отчета ученика
Содержание
- 1. Алюминий. Итоговый материал по экскурсии. Как вариант отчета ученика
- 2. Содержание.АктивностьС кислотамиС Растворами щелочейAl и галогеныС серойАлюмотермияГидрооксид.
- 3. Активность.Химически алюминий — довольно активный металл. На
- 4. С остальными кислотами алюминий активно реагирует:С хлором:
- 5. Алюминий реагирует с растворами щелочей Алюминат
- 6. Алюминий и галогены: При нагревании алюминий реагирует
- 7. Алюминий и сера.Взаимодействие алюминия с серой при
- 8. Алюминотермией. Высокая прочность связи в Al2О3 обусловливает
- 9. Получение гидрооксида Al в лабораториях Можно получить
- 10. Слайд 10
Содержание.АктивностьС кислотамиС Растворами щелочейAl и галогеныС серойАлюмотермияГидрооксид.
Слайд 2Содержание.
Активность
С кислотами
С Растворами щелочей
Al и галогены
С серой
Алюмотермия
Гидрооксид.
Слайд 3Активность.
Химически алюминий — довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно
покрывается плотной пленкой оксида Al 2 О 3
4Al + 3О2 = 2Al2 О3
4Al + 3О2 = 2Al2 О3
Слайд 4С остальными кислотами алюминий активно реагирует:
С хлором:
6НСl + 2Al
= 2AlCl3 + 3H2,
С серной кислотой
3Н2SO4 + 2Al = Al2 (SO4 )3 + 3H2.
С серной кислотой
3Н2SO4 + 2Al = Al2 (SO4 )3 + 3H2.
Слайд 5Алюминий реагирует с растворами щелочей
Алюминат натрия
Al2О3 +
2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH) 4].
![Алюминий реагирует с растворами щелочей Алюминат натрия Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH) 4].](/img/tmb/4/393900/7bdd16e8d42f920bb64532b1c5388cea-800x.jpg "Алюминий. Итоговый материал по экскурсии. Как вариант отчета ученика Алюминий реагирует с растворами щелочей Алюминат натрия Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH) 4].")
Слайд 6Алюминий и галогены:
При нагревании алюминий реагирует с галогенами:
С хлором:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
С бромом:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3.
С бромом:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3.
Слайд 7Алюминий и сера.
Взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию
сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3,
Который легко разлагается водой:
Al2S3+ 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3Н2S.
2Al + 3S = Al2S3,
Который легко разлагается водой:
Al2S3+ 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3Н2S.
Слайд 8Алюминотермией.
Высокая прочность связи в Al2О3 обусловливает большую теплоту его образования
из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например:
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3+ 9Fe
3СаО + 2Al = Al2О3+ 3Са.
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3+ 9Fe
3СаО + 2Al = Al2О3+ 3Са.
Слайд 9Получение гидрооксида Al в лабораториях
Можно получить в виде студенистого осадка
обменными реакциями:
Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4,
Или за счет добавления соды к раствору соли алюминия:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2,
А также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия:
AlCl3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 + 3H2O + 3NH4Cl.
Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4,
Или за счет добавления соды к раствору соли алюминия:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2,
А также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия:
AlCl3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 + 3H2O + 3NH4Cl.
