- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Алюминий и его соединения.
Содержание
- 1. Алюминий и его соединения.
- 2. Положение в Периодической системеАлюминий располагается в
- 3. Строение атома алюминияЗаряд ядра атома алюминия +13В
- 4. Нахождение в природеПо распространенности в земной коре алюминий
- 5. Корунд Al2O3
- 6. Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром, в красный – рубином.РубинСапфир
- 7. Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах.
- 8. Уральский корунд
- 9. Получение алюминияВпервые алюминий был получен датским физиком
- 10. Физические свойстваплотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл
- 11. Химические свойстваОкисляется на воздухе: 4Al + 3O2 =
- 12. Химические свойстваВзаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl =
- 13. Химические свойстваВытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
- 14. Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а)
- 15. Химические свойства оксида алюминия Al2O3 по характеру
- 16. Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошокПроявляет амфотерные
- 17. Тест1.Какова электронная конфигурация атома алюминия? а) 1s22s22p1; б) 1s22s22p3; в)
- 18. Тест4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
- 19. Правильные ответы
- 20. Спасибо за урок! Молодцы!
Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13Относительная атомная масса – 27Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 2Положение
в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе
3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 3Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических уровня
Электронная
оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
s- и p-электроны
На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Слайд 4Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после
кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.
Слайд 6 Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром,
в красный – рубином.
Рубин
Сапфир
Слайд 9Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825
году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Слайд 10Физические свойства
плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
tпл = 660,24°С;
tкип около 2500°С;
Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).
На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
Слайд 11Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Вытесняет водород из воды
2Al
+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Слайд 12Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al +
6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Слайд 13Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe +
4Al2O3
Слайд 14Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или горении
алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 15Химические свойства
оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3 +
3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Слайд 16Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al(OH)3 +
3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
Слайд 17Тест
1.Какова электронная конфигурация атома алюминия?
а) 1s22s22p1; б) 1s22s22p3;
в) 1s22s22p63s23p1; г) 1s22s22p63s23p63d14s2.
2. С какими
из указанных веществ реагирует алюминий?
а) СаО; б) HCl;
в) Cl2; г) NaOH.
3. Какие из указанных металлов являются более активными,
чем алюминий?
а) Na; б) Cu;
в) Ca; г) Fe.
а) СаО; б) HCl;
в) Cl2; г) NaOH.
3. Какие из указанных металлов являются более активными,
чем алюминий?
а) Na; б) Cu;
в) Ca; г) Fe.
Слайд 18Тест
4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
а) +1;
б) +2 в) +3; г) +4.
5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
а) окислителя; б) инертного соединения;
в) восстановителя; г) окислителя и восстановителя.
6. В промышленности алюминий получают:
а) используя в качестве восстановителя металлический натрий;
б) электролизом расплава оксида алюминия;
в) используя в качестве восстановителя оксид углерода(II);
г) электролизом раствора солей алюминия.
5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
а) окислителя; б) инертного соединения;
в) восстановителя; г) окислителя и восстановителя.
6. В промышленности алюминий получают:
а) используя в качестве восстановителя металлический натрий;
б) электролизом расплава оксида алюминия;
в) используя в качестве восстановителя оксид углерода(II);
г) электролизом раствора солей алюминия.
