вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему 27. Урок по теме Соединение серы
Содержание
- 1. 27. Урок по теме Соединение серы
- 2. Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Горение сероводорода2H2S + O2 = 2H2O +
- 7. Слайд 7
- 8. Типы солей сернистой кислотыNa2SO3, BaSO3Сернистая кислота —
- 9. Взаимодействие сернистого газа с кислородом2SO2 + O2 = 2SO3
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной
- 13. Химические свойства разбавленной серной кислоты3H2SO4 + 2Al
- 14. Химические свойства разбавленной серной кислотыH2SO4 + 2NaOH
- 15. Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей
- 16. Для качественного обнаружения серной кислоты и её
- 17. Химические свойства концентрированной серной кислоты2H2SO4 + Cu
- 18. В реакциях между концентрированной серной кислотой и
- 19. Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солейH2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
- 20. Применение серной кислоты:H2SO4– производство минеральных удобрений, соляной,
- 21. Применение солей серной кислоты:H2SO4– используют в качестве
- 22. Получение серной кислоты на производствеS + O2
- 23. Слайд 23
Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).
Слайд 2Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных
Слайд 6
Горение сероводорода
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
Горение сероводорода в недостатке
кислорода:
Горение сероводорода в избытке кислорода:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
Слайд 8
Типы солей сернистой кислоты
Na2SO3, BaSO3
Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота,
ей соответствуют два типа солей:
NaHSO3, Ba(HSO3)2
• средние — сульфиты;
• кислые — гидросульфиты.
Слайд 12
Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом.
Правило разбавления
концентрированной серной кислоты:
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.
Слайд 13
Химические свойства разбавленной серной кислоты
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Взаимодействует
с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металов:
Слайд 14
Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Реагирует
с основаниями:
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Реагирует с солями:
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Слайд 15
Серная кислота является двухосновной кислотой,
поэтому ей соответствуют два типа солей:
K2SO4, CaSO4
Средние — сульфаты:
KHSO4, Ca(HSO4)2
Кислые — гидросульфаты:
Слайд 16Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют
BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4:
Ba + SO4 = BaSO4↓
2+
2-
Слайд 17
Химические свойства концентрированной серной кислоты
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O
+ SO2↑
Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода:
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S:
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Слайд 18В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не
образуется Н2, что связано с тем,
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
Некоторые металлы, например, железо
и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.
2-
Слайд 19
Серная кислота также способна
вытеснять другие кислоты из их солей
H2SO4 +
NaCl = NaHSO4 + HCl↑
Слайд 20
Применение серной кислоты:
H2SO4
– производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других
кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей;
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.
Слайд 21
Применение солей серной кислоты:
H2SO4
– используют в качестве минеральных удобрений;
– в
строительстве;
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.
Слайд 22
Получение серной кислоты на производстве
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2
= 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
1. Получение SO2:
2. Получение SO3:
2SO2 + O2 = 2SO3
3. Получение H2SO4:
SO3 + H2O → H2SO4
