Презентация, доклад по геологии Исследование суглинков Егорлыкского Западного месторождения

ученик 11»А» класса
Сандалов Федор Дмитриевич

Руководитель: учитель географии Фурдуй Валентина Николаевна


Ст Егорлыкская
Ростовскоая область

О. Казанского

используется в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства.
Наша местность небогата полезными ископаемыми. Это суглинки, пески.
Издавна их использовали в нашей местности для строительства саманных домов . Зимой такие дома хорошо сохраняют тепло, а летом в таком доме всегда прохлада. Со временем саманные дома все более заменяют кирпичные . Но строительный материал один и тот же – это суглинки. Для нашей станицы развитие производства на основе использования суглинков очень важно, т.к. есть производство строительных материалов из суглинков.

сделать выводы о возможности их использования в различных видах деятельности.

Проделана работа:
по сбору информации о географическом положении, рельефе, строении территории, полезных ископаемых Егорлыкского района, о происхождении, их разнообразии, свойствах применении в хозяйстве глин, суглинков.

В процессе выполнения работы проведены:
Экскурсия на месторождение суглинков, с целью изучения вскрытого разреза и взятия образцов для исследования
Экскурсия на местное предприятие по производству кирпича
Проведены лабораторные исследования суглинков с целью выяснения их свойств и перспектив их дальнейшего использования.

карте Егорлыкского района

Станица Егорлыкская на карте Егорлыкского района

и физико-химического свойства суглинков нашей местности.

внешних качеств суглинков: цвета, пластичности, рыхлости.

кислотно-основных свойств

«жирности»

Изучение химического состава суглинков
(открытие ионов алюминия, железа, карбонат-иона, наличие силикат –ионов)

плотности

содержания песчаных примесей

Проведены исследования по определению:

адсорбционных свойств.

карьере в полезной толще, который заключался в выемке определенного количества суглинков поперек пласта на расстоянии 1- 0, 5 метра друг от друга. Масса взятой пробы составляла 1-1,5 кг.

Образцы упаковали в пакеты и пронумеровали, указав глубины взятых проб.

8, 5 гр. Суглинка каждого образца.
Поместили в стаканы на 100 мл. Добавили воды, размешали, дали отстояться 5 мин.
Слили мутную жидкость , снова добавили воды, перемешали и слили мутную жидкость.
Повторяли эти действия до тех пор , пока раствор не стал совершенно прозрачным.
Подсушили осевший песок в фарфоровой выпарительной чашке на горелке с сухим горючим.
Взвесили песок на весах
Рассчитали содержание песчаных примесей в образцах по формуле
С песка=м(песка) : м (глины)*100%

Результат исследования: В образцах № 4, № 5 содержание песчаных примесей минимальное, почти нет. На глубине 2-3 м. встречается песок с примесью извести. Наблюдали реакцию вскипания.

№ 3, № 4, № 5 массой 8,5 гр., поместили суглинки в химические стаканы на 100 мл., добавили 50 мл. воды.
Расположили стаканы по порядку номеров, тщательно перемешали стеклянной палочкой.
Записали время начала эксперимента.
Степень осаждения наблюдали до полной прозрачности раствора.
Время осаждения образцов составило:

Вывод по степени осаждения:
Образец № 5 имеет наибольшую «жирность» т.е. содержание органических примесей (так как степень осаждения наибольшая
Жирные суглинки обладают гидрофобными свойствами, то есть отталкивают воду, следовательно находятся во взвешенном состоянии очень долго.

ступку и тщательно измельчаем его.
Измельченный образец помещаем в фарфоровую чашку и в сушильном шкафу прокаливаем при температуре 150-180 градусов в течение10-12 мин.для увеличения поглотительной способности.
Просеяли прокаленный образец через крупное сито.
В стеклянную трубку(диаметром 0,5 см) помещаем кусочек ваты и насыпаем слой суглинка высотой 4 см. . Слегка утрамбовали. Закрепили трубку вертикально над химическим стаканом( на штативе).
Наливаем в трубку небольшими порциями раствор перманганата калия бледно-розового цвета и ждем пока фильтрат соберется в стакане.

РЕЗУЛЬТАТ ИССЛЕДОВАНИЯ:
Адсорбционные свойства лучше у суглинков с большим содержание песчаных примесей и карбонатов (образцы № 2, № 3), у жирных ниже
( № 4, № 5)

в стаканы образцы суглинков № 1, № 2, № 3, № 4, № 5 до отметки50 мл., уплотняя в стаканах, постукиванием стакана о ладонь.
Взвесили все стаканы с суглинком .
Рассчитали массы по формуле:
m (глины) = m (стакана с глиной) – m (стакана)
Рассчитали массы суглинков по формуле: p = m ( глины) \ V

Вывод.
Наиболее высокой плотностью обладает образец под № 1 (слой суглинка, залегающий ближе всего к поверхности.

бумагой, с помощью которой можно узнать ph- среду раствора.
В заранее подготовленные растворы, содержащие 50 гр. Воды на 8, 5 гр. Суглинков разных образцов, окунули индикаторную бумагу.
Пронаблюдали изменение цвета индикаторов и сравнили их с эталонной цветовой шкалой определения водородного показателя (ph)
В результате опыта получили следующие данные.








Вывод: все образцы суглинков имеют кислотную среду ( ph меньше 7).
Наиболее кислотную среду (наименьший показатель ph) имеет образец № 3, что подтверждает большое наличие в нем карбонат-ионов ( CO3)

молоко (нестерилизованное) до отметки 300 мл.
В первый стакан поместили образец влажного суглинка (№ 4) массой 10 гр.
Во второй стакан прокаленного суглинка этого же образца.
Третий стакан со свежим молоком отметили как контрольный образец
Оставили три стакана в тени и контролировали состояние молока несколько раз в день на протяжении двух дней. Определили, когда появились первые признаки скисания молока в 1 и 2 стаканах.

Вывод.
Относительно лучшими антимикробными свойствами обладает образец № 2 (прокаленный суглинок). Это объясняется тем, что при термической обработке уничтожаются органические вещества, которые находятся в свежем суглинке и ускоряют процесс скисания

и структурой. Более глубокие суглинки –пластичные и жирные на ощупь. Поверхностные образцы содержат зернистые примеси. Они более твердые, имеют светло-коричневый цвет, а также вкрапления белых кристаллов. Можно предположить содержание в них соединений алюминия, железа, кремния и извести

в химические стаканы емкостью 150 мл., предварительно измельчив до однородной структуры.
2. Добавили раствор соляной кислоты концентрированной.
Наблюдали бурное выделение углекислого газа
CaCo3 + 2HCl ------CaCl2 + H2O + CO2 ( Известь)

Вывод. Опыты № 1 и № 2 доказывают присутствие в образцах суглинков карбонатов.

Опыт № 2
Образец № 3 с наиболее интенсивным выделением газа поместили в пробирку с газоотводной трубкой. Добавили раствор концентрированной HCl. Наблюдали выделение газа. Этот газ пропустили через известковую воду. Наблюдали помутнение известковой воды. Следовательно, полученный газ – CO2
CO2 + Ca(OH)2 ------CaCO3 + H2O (известковая вода)

После извлечения из суглинков песчаных примесей продолжили исследование их состава.
В стакан с белыми кристаллами добавили раствор HCl
Наблюдали вскипание с выделением газа.
SiO2 + 2NaOH ---- Na2SiO3 + H2O
Раствор профильтровали. Кристаллы промыли несколько раз дистиллированной водой. Поместили в пробирку и добавили раствор NaOH. Смеcь прокипятили. После охлаждения прозрачного раствора добавили HCl
Na2SiO3 + 2HCl ---- 2NaCl + H2SiO3

есть в связном состоянии, это оксиды.

№1, №2, №3, №4, №5 массой по 15 грамм каждой. К образцам добавили раствор соляной кислоты разбавленной. Взвеси в стаканах прокипятили.
Перевели железо в состав растворимой соли – хлорид.
Fe2O3 + 6HCl ----2FeCl3 + 3H2O
После отстаивания и охлаждения прозрачные растворы слили в пробирки где находились растворы K4 (Fe(CN)6) – желтой кровяной соли и KNCS – роданида калия.
Наблюдали образование интенсивно-красного раствора с роданидом калия
FeCl3 + 3KNCS ------ Fe(NCS)3 + 3KCl
(красный раствор)
Наблюдали появление синего цвета осадка в пробирке с кровяной солью
FeCl3 + K4(Fe(CN)6) ------ KFe(Fe(CN)6) + 3KCl
(Берлинская лазурь)

Вывод. Опыты подтверждают присутствие соединений железа (3) в составе суглинков

Al2O3 + 6HCl ----- 2AlCl3 + 3H2O
После выделения газа смесь профильтровали. К фильтру добавили концентрированный раствор соды ( Na2CO3).
Наблюдали помутнение раствора и выделение газа.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ----- 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3 CO

Вывод.
Помутнение раствора свидетельствует о выпадении в осадок гидроксида алюминия в результате гидролиза соли карбоната алюминия

что это суглинки.

Встречаются в «жирные», но в основном «тощие» суглинки.

pH среда водных растворов – кислая.

Антимикробные свойства - проявляются.

Суглинки содержат карбонаты, алюминий, железо, кремний.

их использовать для очистки растворов от красителей.
Свойства суглинков позволяют их применять для производства строительных материалов (кирпича, плитки для поля
Умеренная пластичность позволяет производить из них кирпич методом сухого прессования.
Повсеместность распространения суглинков в нашей местности дает возможность для расширения производства, так как потребность в строительных материалах очень большая.
Вскрышные породы: почвенно-растительный слой, погребенный почвенный слой и суглинки с повышенным содержанием карбонатных включений можно использовать для рекультивации нарушенных земель при отработке месторождения.

области. Авт. Беланова А.Ф., Хромова М.Н., М. 1973
Пичугина Г.В..Химия и повседневная жизнь человека. М, Дрофа, 2006.
Штремплер Г.И. Химия на досуге. М, Просвещение, 1995.
Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. М. , Просвещение, 1995.
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке химии. Ярославль, Академия развития.
Енькова Т.М. Внеклассная работа по химии. М. Дрофа, 2004.
Словарь-справочник по физической географии. Москва, 1983.
Назарова Т.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях. Изд. Владос, 2000.
Сайт Википедия
Фотографии из личного архива.
www.Psylive.ru| articles…chudesnie- svoistva- glini