Дано:
v= 1моль
i=3
Т1 =600К
р1= 4*105 Па
р2=105 Па
V1/V2=2
А=2493 Дж
R=8.31Дж/моль*к
Q=?
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Решение задачи по молекулярной физике методом смысловых опор.
Содержание
- 1. Решение задачи по молекулярной физике методом смысловых опор.
- 2. 1) Из первого закона термодинамики
- 3. Выведем из полученной формулы Т2 :
- 4. 3) Внутренняя энергия для одноатомного газа:
- 5. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Изменение внутренней энергии
- 6. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Уравнение состояния
- 7. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА С точки
- 8. АРГОН Аргон (лат. Argon), Ar, химический
1) Из первого закона термодинамики известно, что Q= ΔU+А 2) Уравнение состояния идеального газа для обоих случаев: pv=m/M*k*Na*T, где m/M= v ; k*Na=R => => pV= v *R*T р1*V1= v *R* Т1 =>
Слайд 1
Условия задачи:
Один моль аргона, находящийся в цилиндре при
температуре Т1=600К и давлении р1=4*105 Па, расширяется и одновременно охлаждается так, что его температура при расширении обратно пропорциональна объему. Конечное давление газа р2=105 Па. Какое количество теплоты раз отдал при расширении, если при этом он совершил работу А=2493 Дж
Слайд 2 1) Из первого закона термодинамики известно, что Q= ΔU+А 2)
Уравнение состояния идеального газа для обоих случаев:
pv=m/M*k*Na*T, где m/M= v ; k*Na=R =>
=> pV= v *R*T р1*V1= v *R* Т1 => р2*V2= v *R* Т2
=> р2*V2 / р1*V1= v *R* Т2 / v *R* Т1
=> pV= v *R*T р1*V1= v *R* Т1 => р2*V2= v *R* Т2
=> р2*V2 / р1*V1= v *R* Т2 / v *R* Т1
Слайд 4
3) Внутренняя энергия для одноатомного газа:
4) Q= ΔU+A
Q= -3739.5Дж + 2493Дж
= -1247Дж
Знак «-» показывает, что газ отдает теплоту. Ответ: Q= -1247Дж
Знак «-» показывает, что газ отдает теплоту. Ответ: Q= -1247Дж
Слайд 5ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ
Изменение внутренней энергии системы при переходе
ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
ΔU=A+Q
Часто вместо работы А внешних тел над системой рассматривают работу А` системы над внешними телами. Учитывая, что А`=А, закон можно записать так:
Q=ΔU+ А`
Первое начало термодинамики было сформулировано в середине XIX века в результате работ немецкого учёного
Ю. Р. Майера, английского физика Дж. П. Джоуля и немецкого физика Г. Гельмгольца
вернуться
Слайд 6УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева- Клапейрона) —
формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
pV=v RT
вернуться
Слайд 7ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
С точки зрения молекулярно-кинетической теории внутренняя
энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).
В основе термодинамики лежит понятие внутренней энергии. Эта энергия зависит от макроскопических параметров : температуры и объема.
Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре.
вернуться
Слайд 8АРГОН
Аргон (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической
системы Менделеева, относится к инертным газам; атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях Аргон - газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию Аргона привело обнаруженное в 1892 году Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101325 н/м2) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из азота воздуха газ, обладающий химические инертностью (греч. argos - бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу VIII группы.
вернуться
