Презентация, доклад урока Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза

Тема урока: «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза» Автор: преподаватель физики Лукинова Любовь Павловна г.Белгород - 2014

Каковы условия существования электрического тока? - На какие группы по проводимости электрического тока делятся вещества? - Перечислите хорошие проводники электрического тока. - Какова проводимость металлов? - Какова проводимость полупроводников? - Какие еще вы знаете проводники электрического тока?

диссоциации и электролиза -изучить закон электролиза Фарадея -познакомиться с применением электролиза

С электропроводностью растворов солей в воде (электролитов) связано очень многое в нашей жизни. С первого удара сердца («живое» электричество в теле человека, на 70% состоящем из воды) до автомобилей на улице, плееров и мобильных телефонов (неотъемлемой частью этих устройств являются «батарейки» – электрохимические элементы питания и различные аккумуляторы).
Многое вокруг сталкивается с раствором или расплавом солей, а следовательно и с электротоком в жидкостях. Эти явления изучает целая наука – электрохимия.

ток, называются электролитами.
Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток -диэлектрики.
Жидкие полупроводниками являются расплавленный селен, расплавы сульфитов и др.

.

распад молекул электролитов на ионы – электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

К содержанию

раствора движутся упорядоченно.
На электродах происходит выделение веществ.

К содержанию

электроде вещества, связанный с
окислительно-восстановительными реакциями.

полученную из руды неочищенную медь отливают в форме толстых листов, которые затем помещают в ванну в качестве анодов. При электролизе медь анода растворяется, примеси, содержащие ценные и редкие металлы, выпадают на дно, а на катоде оседает чистая медь. Хорошим примером является электролитическое промышленное получение алюминия. Для этого в качестве электролита используют Al2O3 растворенный в расплавленном криолите (Na3AlF6) при температуре 950 С. Раствор помещают в специальные электролитические ванны, где стенки и дно, выложенные графитом, используются в качестве катода, а погруженные в электролит угольные блоки - система анодов. В процессе пропускания тока на катоде выделяется чистый алюминий.
Аналогично очищают и драгоценные металлы (золото Au, серебро Ag).

В ванне
раствор электролита, который содержит
нужный металл. Пластина из этого же
металла – анод. В процессе пропускания тока
через раствор нужный металл выделяется на
катоде (изделии), а пластинка (анод)
постепенно растворяется.

Гальваностегия

деле, ведь именно с помощью этой технологии
наводят позолоту на изделия.

На схеме раствор
AgNO3,
катод – изделие, анод –
серебренная пластина.
Под действием
электролиза серебро
оседает на поверхности
изделия.

от коррозии.

копии изделий (например,
монет, медалей). Этот процесс был изобретен
русским физиком и электротехником Борисом
Семеновичем Якоби в сороковых годах XIX века и называется гальванопластикой. Для изготовления рельефной копии предмета сначала делают слепок из какого-либо пластичного материала, например из воска. Эту слепок натирают графитом и погружают в электролитическую ванну в качестве катода, где на нём и осаждается слой металла . Это применяется в полиграфии при изготовлении печатных форм.

металл, в
данном случае –
серебро

Если нужно получить точную копию изделия, то сначала надо
из пластичного материала (воска) сделать слепок изделия, а
потом покрыть его поверхность графитом. После слепок
помещают в ванну с электролитом в качестве катода.
Пластина нужного металла – анод. Во время прохождения
тока толстый слой металла покрывает слепок. После его
отделяют от металла и получают точную копию изделия.

оксидных защитных пленок на металлах (анодирование);
электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка);
электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.);
очистка воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной);
электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.).

изучил явление
электролиза и пришел к выводу,
что масса выделяющегося на
электроде вещества прямо
пропорциональна силе тока (I)
и времени (t).
Этот закон был назван законом
электролиза Фарадея.

m=k I t
Где k – электрохимический эквивалент
вещества. k равно массе вещества, которая
выделяется на электроде за 1с при силе тока
1А. Это постоянное табличное значение
отличное для каждого вещества (табл. №10, стр. 167)
т.к. q = I t , то
m=k q

Смешанная (электронно-ионная). 2. Электролитической диссоциацией называется... 1. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости. 2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита. 3. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы. 3. Электролизом называется ... 1. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита. 2. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы. 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

заряда, прошедшего через электролит, и зависит от сорта вещества. 2. зависит только от силы тока, идущего через электролит, и от сорта вещества. 3. зависит только от сорта вещества и времени электролиза. 5. При электролизе металл всегда оседает на... 1. катоде. 2. аноде. 6. Формула закона Фарадея для электролиза 1. m=Ikt 2. k=mIt 3. I=mkt 4. t=mIk

под напряжение 5 В при силе тока 40 кА. Сколько времени потребуется для получения 1 т алюминия?

20 №4., рефераты на тему: «Применение электролиза»