Презентация, доклад по физике Планетарная модель атома. Опыт Резерфорда (11 класс)

Содержание

Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно было подтвердить или опровергнуть с помощью эксперимента.Решающий вклад в создание современной теории строения атома внес английский физик Эрнест Резерфорд Эрнест Резерфорд

Слайд 1Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Слайд 2Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно

было подтвердить или опровергнуть с помощью эксперимента.
Решающий вклад в создание современной теории строения атома внес английский физик Эрнест Резерфорд

Эрнест Резерфорд

Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно было подтвердить или опровергнуть с помощью

Слайд 31911
Эрнест Резерфорд Г. Гейгер Э. Марсден

В 1911 г. Резерфорд

совместно со своими ассистентами Г. Гейгером и Э. Марсденом экспериментально обосновали ядерную модель атома.

Цель опыта: выяснить внутреннюю структуру атома:
1)Распределение массы
2)Распределение положительного и отрицательного заряда
3)Размеры атома
1911Эрнест  Резерфорд   Г. Гейгер   Э. МарсденВ 1911 г. Резерфорд совместно со своими

Слайд 4Экспериментальная установка
свинцовый контейнер, содержащий крупицу радия.
радиоактивное вещество (источник α-частиц)
-

узкий пучок альфа-частиц
- тонкая металлическая фольга
- экран, покрытый сульфидом цинка;
каждая альфа-частица, попавшая на экран, вызывает вспышку. Эти вспышки наблюдались глазом с помощью микроскопа и подсчитывались. Экран вместе с микроскопом мог поворачиваться, что позволяло изменять угол, под которым частицы попадали на экран.
Установка помещалась в сосуд из которого выкачен воздух, чтобы движению α -частиц ничто не мешало.
Экспериментальная установкасвинцовый контейнер, содержащий крупицу радия. радиоактивное вещество (источник α-частиц)- узкий пучок альфа-частиц- тонкая металлическая фольга- экран,

Слайд 5Опыт Резерфорда
Разбомбить!
Мишень: золотая фольга
Снаряды: α частицы:

Опыт РезерфордаРазбомбить!Мишень: золотая фольгаСнаряды: α частицы:

Слайд 6Ход опыта
1) В отсутствии препятствия на пути α-частицы, на экране образовывалось

одно светлое пятно, т.к. α -частицы попадали на экран узким пучком.

2) Если на пути α -частиц установить препятствие, в виде тонкой металлической фольги, то картина на экране изменялась.

Ход опыта1) В отсутствии препятствия на пути α-частицы, на экране образовывалось одно светлое пятно, т.к. α -частицы

Слайд 7Результаты опыта
1) Золотая фольга имела толщину 0,4

мкм (4 • 10-7 м). Учитывая, что в твердом теле атомы плотно упакованы, а расстояния между их центрами (по данным рентгеноструктурного анализа) составляют 2,5• 10-10 м, получаем, что фольга по своей толщине содержит около 1600 слоев атомов.

2) В ходе опыта было зафиксировано более 100 000 вспышек, которые отклонились на различные углы:

Результаты опыта1) Золотая фольга имела толщину     0,4 мкм (4 • 10-7 м). Учитывая,

Слайд 8
Результаты опыта

Результаты опыта

Слайд 9Предполагал
Увидел
1) Альфа частицы пролетят насквозь
2) Рассеяние будет примерно 20
2) Примерно

1/2000 частица отражалась

1) Угол рассеивания >>20

Модель Томсона
не состоятельна!!!

Предполагал Увидел1) Альфа частицы пролетят насквозь2) Рассеяние будет примерно 202) Примерно 1/2000 частица отражалась1) Угол рассеивания >>20Модель

Слайд 10Как объяснить?
1. В центре находится маленькое положительно заряженное ядро.
Вокруг ядра движутся

отрицательно заряженные электроны.
3. qя = Σqe = номер элемента в таблице Менделеева
Как объяснить?1. В центре находится маленькое положительно заряженное ядро.Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны.3. qя = Σqe

Слайд 11Количественные характеристики
1) заряд ядра приблизительно равен половине массового числа атома (при

этом заряд электрона принимается за единицу). Это дало основание предположить, что заряд ядра атома соответствует номеру химического элемента в таблице Менделеева:
Qядра=Ze, где е — модуль заряда электрона.
2) Зная энергию альфа-частиц (5МэВ) и заряд ядра атома золота (79), можно рассчитать, на какое минимальное расстояние должны они сблизиться, чтобы альфа-частица отклонилась на определенный угол. Это дало возможность оценить размеры ядер атомов, оказавшиеся порядка 10-14 м. Напоминаем, что размеры самих атомов порядка 10-10 м, т.е. в 10 000 раз больше.
Количественные  характеристики1) заряд ядра приблизительно равен половине массового числа атома (при этом заряд электрона принимается за

Слайд 12Планетарная модель атома Резерфорда
Противоречие!

движется по окружности, значит с ускорением.
Должен непрерывно

излучать энергию.

Излучая, должен терять энергию и приближаться к ядру.

Атом должен прекратить своё существование!

К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы!

Планетарная модель атома РезерфордаПротиворечие! движется по окружности, значит с ускорением.Должен непрерывно излучать энергию.Излучая, должен терять энергию и

Слайд 13Недостатки модели

1.Согласно законам классической механики и электродинамики ядерная модель атома Резерфорда

не может быть стабильной системой.
2. В любом объеме нагретого атомарного газа должны быть атомы как в «начале», так и в «конце» своего существования. Следовательно, излучаемый таким газом свет должен содержать электромагнитные волны всевозможных частот, т.е. атомарный газ должен излучать свет со сплошным спектром.
3. Ядерная модель атома с точки зрения классической механики и электродинамики несовместима и с гипотезой Планка: ускоренно движущийся вокруг ядра электрон должен испускать электромагнитную волну непрерывно, а не порциями, как утверждается в гипотезе Планка.
Недостатки модели1.Согласно законам классической механики и электродинамики ядерная модель атома Резерфорда не может быть стабильной системой. 2.

Слайд 14Квантовые постулаты Бора :
1913 г
1. Атом может находиться только в

особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия Еп,; в стационарном состоянии атом не излучает.

2. При переходе из одного состояния в другое атом излучает (поглощает) фотон.

Квантовые  постулаты   Бора :1913 г1. Атом может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях,

Слайд 15Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть