Презентация, доклад по физике на тему Строение атома

Презентация по физике на тему Строение атома, предмет презентации: Физика. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 14 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Презентация к уроку физики по теме «Строение атома»

Выполнила учитель физики школы № 67 г. Брянска Гуторова Е. В.


Слайд 2
Текст слайда:

Рассмотреть факты, доказывающие сложное строение атома.
Познакомиться с историей открытия атома.
Познакомиться с моделями строения атома Томсона и Резерфорда.
Сформировать целостное представление об атоме на основе знаний из курсов физики и химии.

?

Цели урока



Слайд 3
Текст слайда:

Содержание

Страницы истории
Демокрит о строении вещества
Явления, указывающие на сложное строение атома
Модель атома Томсона
Опыт Резерфорда
Результаты исследований Резерфорда
Модель атома Резерфорда
Структура атома
Достоинства и недостатки планетарной модели
Кроссворд для самопроверки

Еще, быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет; Там все, что здесь в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет.
В. Брюсов


Слайд 4
Текст слайда:

Страницы истории

V – IV века до н.э. Демокрит: «Существуют только атомы и пустота. Атомы – неделимые материальные элементы, вечные, неразрушимые, непроницаемые».
Конец XIX века. Открытия явлений, указывающих на сложное строение атома. Возникновение необходимости создания модели атома.
1903 г. Дж. Томпсон. Модель атома «Булочка с изюмом».
1911 г. Эксперименты Э. Резерфорда. Планетарная модель атома.
1913 г. Квантовые постулаты Н. Бора. Модель атома водорода по Бору.



Слайд 5
Текст слайда:

Демокрит (ок. 460 г. – 370 г. до н.э.)

Древнегреческий философ, один из основателей античной атомистики. По Демокриту, существуют только атомы и пустота. Атомы – неделимые материальные элементы (геометрические тела, «фигуры»), вечные, неразрушимые, непроницаемые, различаются формой, положением в пустоте, величиной; движутся в различных направлениях, из их «вихря» образуются как отдельные тела, так и все бесчисленные миры; они невидимы для человека, истечения из них, действуя на органы чувств, вызывают ощущения. Говорил о множественности миров.

Взгляды философа Демокрита на свойства атома



Слайд 6
Текст слайда:

Явления, указывающие на сложное строение атома.

Открытие электрона и измерение его заряда и массы

Открытие явления радиоактивности

Открытие линейчатого спектра

Открытие явления фотоэффекта

Открытие рентгеновского излучения


Слайд 7
Текст слайда:

Атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом примерно равным 10–10 м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него.

Джозеф Джон Томсон 18.XII.1856 – 30.VIII.1940

Английский физик, член Лондонского королевского общества, профессор Кембриджского университета и руководитель Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии 1906 года.

Модель атома Томсона «Булочка с изюмом»



Слайд 8
Текст слайда:

Схема опыта:

Эрнест Резерфорд 30.VIII.1871 – 19.X.1937

Английский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1908 года. Один из основателей учения о радиоактивности, ядерной физики и представлений о строении атомов.

Опыт Резерфорда

K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом; Э – экран, покрытый сернистым цинком; Ф – золотая фольга; M – микроскоп.

Цель: экспериментальная проверка модели атома Томсона




Слайд 9
Текст слайда:

Результаты исследований Резерфорда

Обнаружены единичные случаи рассеяния α-частиц на углы, большие 900. Следовательно, не весь атом представляет препятствие для летящих частиц.

«Это было столь же неправдоподобным, как если бы вы произвели выстрел по обрывку папиросной бумаги пятнадцатидюймовым снарядом, а он вернулся бы назад и угодил в вас.»

Выводы:

1. Модель атома Томсона противоречит результатам эксперимента.

2. Положительный заряд атома и почти вся его масса сконцентрирована в области в 10000 раз меньшей размера атома.



Из воспоминаний Резерфорда


Слайд 10
Текст слайда:

Модель атома Резерфорда Планетарная модель атома

Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома

Ядро – это положительная область в атоме, в которой сконцентрирована почти вся масса атома

Вокруг ядра вращаются электроны, образующие электронную оболочку


В нейтральном атоме положительный заряд ядра равен отрицательному заряду электронной оболочки


Слайд 11
Текст слайда:

Структура атома

qp= + 1,6 × 10-19 Кл mp= 1,6724 × 10-27 кг

qn= 0 mn= 1,6747 × 10-27 кг

10-19 Кл

10-27 кг


Атом

qe= - 1,6 × 10-19 Кл me= 9,1 × 10-31 кг


Слайд 12
Текст слайда:

Достоинства и недостатки планетарной модели атома Резерфорда

Простота
Наглядность
Обоснована экспериментально

Атом устойчив
Атом излучает линейчатые спектры, а не непрерывные
Атом излучает световую энергию только в возбужденном состоянии




Несовместимость модели с законами классической механики и электродинамики

Преимущества планетарной модели атома


Слайд 13
Текст слайда:

Кроссворд для самопроверки

1. Английский ученый, предложивший планетарную модель атома.
2. Он входит в состав любого вещества.
3. Отрицательно заряженная частица атома.
4. Античный философ, основоположник атомистики.
5. И электрон, и протон, и нейтрон.
6. Английский ученый, модель атома которого называют «Булочкой с изюмом».
7. Положительная область атома, в которой сконцентрирована почти вся его масса.



Слайд 14
Текст слайда:

СПАСИБО ЗА УРОК!



Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть