Задача .
Если концентрация молекул первого газа вдвое больше концентрации
молекул второго газа, а плотности газов при этом равны, то молярная масса
первого тела М1 и молярная масса второго М2 газов связаны соотношением…
Решение:
Обе задачи решаются из формулы взаимосвязи плотности и концентрации.
Т.к.плотность- это масса в единице объема, а концентрация- число частиц в
единице объема, то
По определению молярной массы
, значит
т.е.
( для второй задачи) ;
или
значит
(для первой задачи)
Решение:
Для решения используем соотношение для определения средней квадратичной скорости
или
скорости равны, значит
приходим к уравнению
или
;
или
Решение:
Так как процесс происходит при постоянной температуре, то процесс изотермический и выполняется закон Бойля- Мариотта
где
Задача.
Число атомов водорода, содержащегося в аммиаке NH3, взятого в количестве
5 моль, равно…
Решение:
При решении задач такого характера необходимо внимательно рассмотреть химическую формулу- сколько атомов в каждой молекуле. Число атомов в данном количестве вещества равно число молекул умноженное на число атомов в 1- ой молекуле.
В соляной кислоте
В аммиаке
Решение:
Чтобы найти общий заряд всех электронов, нужно знать количество всех электронов в данной массе вещества. Порядковый номер Z в таблице Менделеева определяет число электронов в одном атоме, значит всего электронов в данной массе
, где
;
общий заряд
Ответ задан по модулю: 38,6·105Кл.
Решение:
Происходят процессы: 1) изохорное нагревание; 2) изобарное расширение (или нагревание); 3) изотермическое расширение
Решение:
Для решения задач такого характера удобно провести линии через крайние точки и начало координат, затем линию постоянной температуры (изотерму) и вспомнить закономерности изотермического процесса: при увеличении давления- объем уменьшается. И наоборот. Если линия идет через начало координат, то это изопроцесс.
1-ый рисунок: изобарный процесс.
2-ой рисунок: давление уменьшается.
3-ий рисунок: давление увеличивается.
4-ый рисунок: давление сначала увеличивается, затем уменьшается, затем снова увеличивается.
Решение:
Для решения этой задачи выделим участки изопроцессов и выразим
закономерности этих процессов.
Участок 1-2: изобарный процесс ( P = const); при этом
или
значит
Участок 2-3: изохорный процесс (V = const); при этом
или
значит
Решение:
График не проходит через начало координат, значит это не изопроцесс.
По уравнению Менделеева- Клапейрона
тогда
или
значит
,т.е. объем увеличился в 2 раза
Решение:
По условию задачи объемы одинаковы V1= V2
Количество вещества
Тогда,
Решение:
Так как процесс происходит при постоянной температуре, то процесс изотермический и выполняется закон Бойля- Мариотта
где
Решение:
Для решения задачи необходимо найти число молекул в 4 г водорода (Н2)
Тогда,
Решение:
m1=12кг; Р1=10 МПа; Р2=2,5 МПа; найти необходимо разность m1- m2
По уравнению состояния
Объем и температура не изменяются.
Давление изменяется за счет изменения массы.
По условию задачи давление уменьшается в 10 МПа/2,5 МПа= 4 раза.
Значит, масса тоже уменьшается в 4 раза.
m2 = m1/4=12кг/4=3кг
значит масса уменьшилась на 12-3= 9(кг)
Решение:
Для решения задачи дважды используем уравнение состояния идеального газа
Разделим второе выражение на первое, сократим ряд величин и получим
или
(*)
Выразим массы через количество частиц
Подставим эти выражения в (*)
Отсюда
Тогда
Или
Решение:
Относительная влажность воздуха
Абсолютная влажность по условию задачи ρ = 0,9г/м3=9.10-4кг/м3
По уравнению Менделеева- Клапейрона
Подставим последнее выражение в формулу относительной влажности
Решение:
Относительная влажность
Или выражение через десятичные величины
Из уравнения Менделеева- Клапейрона
( по условию задачи)
Тогда,
Значит,
Решение:
Уравнение состояния идеального газа
Абсолютная влажность
По формуле относительной влажности определяем давление насыщенного пара
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть