Презентация, доклад интегрированного урока по химии и физике на тему Строение атома (9 класс)

Содержание

Тема урока: «Строение атома»

Слайд 1 1896 г. Дмитрий Иванович Менделеев открыл  периодический закон химических элементов

1896 г. Дмитрий Иванович Менделеев открыл  периодический закон химических элементов

Слайд 3Тема урока: «Строение атома»

Тема урока:  «Строение атома»

Слайд 4 Цель урока: Сформировать целостное представление об атоме и показать единство

законов физики и химии


Задачи:
Познакомить с историческими фактами открытия атома и его сложного строения.
Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента.
Рассмотреть факты, доказывающие сложное строение атома.


Цель урока:  Сформировать целостное представление об атоме и показать единство законов физики и

Слайд 5Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась

свыше двух тысячелетий назад.

Позиция Аристотеля:
« Делимость вещества бесконечна».

Позиция Демокрита:
«Существует предел деления – атом».

«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

Атом –
(от греческого atomos – неделимый»)
мельчайшая частица химического элемента

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.Позиция Аристотеля: «

Слайд 6Исторические факты, свидетельствующие о делимости атома
1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл

электрон

1896 г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности.
Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению

1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что радиоактивное излучение неоднородно

Исторические факты, свидетельствующие о делимости атома1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон1896 г. Анри Беккерель открыл явление

Слайд 7Виды радиоактивных излучений
m = 8000 m

q =+2e

e

Виды радиоактивных излученийm  = 8000 m     q =+2e e

Слайд 8Как обнаружить элементарную частицу?
Обычно изучают и анализируют следы (траектории или треки),

оставленные частицами, по фотографиям
Как обнаружить элементарную частицу?Обычно изучают и анализируют следы (траектории или треки), оставленные частицами, по фотографиям

Слайд 9Модель строения атома Томсона
1903 г.
1. Атом – шар, по всему объёму

которого равномерно распределён положительный заряд.

Внутри шара находятся электроны.

3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

«Кекс с изюмом»

Модель строения атома Томсона1903 г.1. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.Внутри шара

Слайд 10Опыт Резерфорда 1911

Опыт Резерфорда 1911

Слайд 11Опыт Резерфорда
+
+
Одна из 130 тысяч
Результаты опыта
Теория

Опыт Резерфорда++Одна из 130 тысячРезультаты опытаТеория

Слайд 13Планетарная модель атома
электрон
+
Общий заряд атома равен 0
-
2
-
Ядро состоит из протонов и

нейтронов

1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

Планетарная модель атома электрон+Общий заряд атома равен 0-2-Ядро состоит из протонов и нейтронов1932 г. Джеймс Чедвик открыл

Слайд 14Изменяем количество электронов

+
Общий заряд атома равен 0
-
1
-
Общий

заряд атома равен -1

Общий заряд атома равен +1

электрон

H + 1e → H

0


-

H - 1e → H

0


+

«▬» ИОН

« » ИОН

ИОН – заряженная частица

Изменяем количество электронов    +Общий заряд атома равен 0-1-Общий заряд атома равен -1Общий заряд атома

Слайд 15 Задание 1 1.Число

электронов атома Na (O,S,Mg) 2.Число энергетических уровней атома Na 3.Изобразите схему распределения электронов по энергетическим уровням атома Na0 4.Сколько электронов может отдать атом Na 0 5.Запишите схему образования иона Na+
Задание 1 1.Число электронов атома Na (O,S,Mg) 2.Число

Слайд 16Изменяем количество нейтронов в атоме
Протий
Дейтерий
Тритий
+1
3
Изотопы – это разновидности атомов, которые имеют

одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов или атомной массой

1

2

Изменяем количество нейтронов в атомеПротийДейтерийТритий+13Изотопы – это разновидности атомов, которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а

Слайд 17 Задание 2 Определите число нейтронов Сl атомной массой 35 и 37

(О атомной массой 16 и 17) (С атомной массой 12 и 13) (К атомной массой 39 и 40)
Задание 2 Определите число нейтронов Сl атомной массой 35 и 37

Слайд 18Изменяем количество протонов
Водород
Гелий
Литий
+3
7
Изменяя количество протонов, мы получили новые химические

элементы, новый вид атома.

1

4

Изменяем количество протоновВодородГелийЛитий+3  7Изменяя количество протонов, мы получили новые химические элементы, новый вид атома.14

Слайд 19 Задание 3 Измените число протонов Na-11, пусть будет-10 или 12

(O-8, пусть будет-7 или 9) (S-16, пусть будет-15 или 17) (Мg -12, пусть будет-11 или 13)
Задание 3 Измените число протонов Na-11, пусть будет-10 или 12

Слайд 20Задание на дом

Задание на дом

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть