Презентация, доклад интегрированного урока по химии и физике на тему Строение атома (9 класс)

законов физики и химии

Задачи:
Познакомить с историческими фактами открытия атома и его сложного строения.
Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента.
Рассмотреть факты, доказывающие сложное строение атома.

свыше двух тысячелетий назад.

Позиция Аристотеля:
« Делимость вещества бесконечна».

Позиция Демокрита:
«Существует предел деления – атом».

«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

Атом –
(от греческого atomos – неделимый»)
мельчайшая частица химического элемента

электрон

1896 г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности.
Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению

1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что радиоактивное излучение неоднородно

q =+2e

e

оставленные частицами, по фотографиям

которого равномерно распределён положительный заряд.

Внутри шара находятся электроны.

3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

«Кекс с изюмом»

нейтронов

1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

заряд атома равен -1

Общий заряд атома равен +1

электрон

H + 1e → H

0

─

-

H - 1e → H

0

─

+

«▬» ИОН

« » ИОН

ИОН – заряженная частица

электронов атома Na (O,S,Mg) 2.Число энергетических уровней атома Na 3.Изобразите схему распределения электронов по энергетическим уровням атома Na0 4.Сколько электронов может отдать атом Na 0 5.Запишите схему образования иона Na+

одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов или атомной массой

1

2

(О атомной массой 16 и 17) (С атомной массой 12 и 13) (К атомной массой 39 и 40)

элементы, новый вид атома.

1

4

(O-8, пусть будет-7 или 9) (S-16, пусть будет-15 или 17) (Мg -12, пусть будет-11 или 13)