Презентация, доклад для подготовки к ЕГЭ по физике тема Молекулярная физика

Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»).
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей.

В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров, каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.

Тепловое движение атомов в твердых телах:
Тепловое движение молекул в жидкости:
Тепловое движение молекул в газе:

1моль О2

1 моль Ν2

m = m0N = ν NА m0 = ν∙М - масса вещества.

Основное уравнение МКТ газов.

Давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема
p = nkT,
где n = N / V – концентрация молекул (т. е. число молекул в единице объема сосуда)
k –постоянной Больцмана, в честь австрийского физика. Ее численное значение в СИ равно: k = 1,38·10–23 Дж/К.
Закон Дальтона: давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений
p = p1 + p2 + p3 + … = (n1 + n2 + n3 + …)kT.

Броуновское движение :
Броуновская частица среди молекул:
Траектория движения 3-х броуновских частиц :

Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.
Диффузия приближает систему к состоянию термодинамического равновесия

r = d → F =0 r →∞ → F → 0

R ˃ d → Fпр. ˃ Fот.

R ˂ d → Fпр. ˂ Fот.

Макроскопические или термодинамические
параметры, характеризующие состояние вещества
без учета его молекулярного строения.

А

В

С

С

Два тела – А и В, каждое из которых находится
в теплом равновесии с телом С. Находится
в тепловом равновесии друг с другом. Тело С может
служить прибором, измеряющим степень нагретости
тела А и В.

Изотермический процесс (T = const) -квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре T.
Закон Бойля–Мариотта: при постоянной температуре T и неизменном количестве вещества ν в сосуде произведение давления p газа на его объем V должно оставаться постоянным:
pV = const

T3 > T2 > T1

Изобарным процессом называют квазистатический процесс, протекающий при неизменным давлении p.
Закон Гей-Люссака:



где V0 – объем газа при температуре 0 °С.
α = 1/273,15 К–1 - температурныЙ коэффициент объемного расширения газов.

p3 > p2 > p1

Изохорный процесс – это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме V и при условии, что количество вещества ν в сосуде остается неизменным.
Закон Шарля: при постоянном объеме V и неизменном количестве вещества ν в сосуде давление газа p изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре :

V3 > V2 > V1

термометр не рассчитан на высокие температуры и требует замены
термометр показывает более высокую температуру
термометр показывает более низкую температуру
термометр показывает расчетную температуру

180С.
140С
210С.
220С.

теплоемкость воды увеличивается со временем
через 5 минут вся вода испарилась
при температуре 350 К вода отдает воздуху столько тепла, сколько получает от газа
через 5 минут вода начинает кипеть

Вода переходит из твердого состояния в жидкое при 00С.
Вода кипит при 1000С.
Теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг0С).
Чем дольше нагревается вода, тем выше ее температура.

разрушается кристаллическая решетка.
самые быстрые частицы покидают жидкость.
самые медленные частицы покидают жидкость.
самые крупные частицы покидают жидкость.

В положении I теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.
В положении II теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.
В любом положении теплопередача осуществляется от тела 2 к телу 1.
Теплопередача осуществляется только в положении II.

опыты давали искаженные результаты, не соответствующие действительности
представления требовали дополнений или корректировки
теория имеет дело с идеальными объектами, а эксперимент – с реальными. Они не могут друг другу соответствовать
ни опыты, ни научные представления в XVIII веке не отражали истинную картину строения веществ

V1 больше V2
V1 меньше V2
V1 равно V2
Связь V1 и V2 зависит от свойств газов в сосудах

только А
только Б
только В
А, Б и В

1
2
3
4

А
Б
В
Г

равна средней кинетической энергии молекул жидкости
превышает среднюю кинетическую энергию молекул жидкости
меньше средней кинетической энергии молекул жидкости
равна суммарной кинетической энергии молекул жидкости

200 К
400 К
600 К
1200 К

увеличивается скорость движения частиц
увеличивается взаимодействие частиц
тело при нагревании расширяется
уменьшается скорость движения частиц

уменьшилось в 3 раза
увеличилось в 3 раза
увеличилось в 9 раз
не изменилось

изобарное нагревание
изохорное охлаждение
изотермическое сжатие
изохорное нагревание

только от А
только от Б
и от А, и от Б
ни от А, ни от Б

увеличилась в 2 раза
увеличилась в 4 раза
уменьшилась в 2 раза
уменьшилась в 4 раза

малую сжимаемость
текучесть
давление на дно сосуда
изменение объема при нагревании

в 2 раза
в 3 раза
в 6 раз
в 1,5 раза

А
В
С
D

32Т
16Т
2Т
Т

А
В
С
D

увеличится в 1,5 раза
уменьшится в 1,5 раза
уменьшится в 2,25 раза
не изменится

1

4

1

2

3