Презентация, доклад для подготовки к ЕГЭ по физике тема Молекулярная физика

Основные положения МКТМолекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:Все вещества – жидкие, твердые и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Молекулярная физикаПодготовка к ЕГЭ
Текст слайда:

Молекулярная физика

Подготовка к ЕГЭ


Слайд 2
Основные положения МКТМолекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов
Текст слайда:

Основные положения МКТ

Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.
В основе молекулярно-кинетической теории лежат
три основных положения:


Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»).
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.


Слайд 3
Модели строения газов, жидкостей и твердых В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений
Текст слайда:

Модели строения газов, жидкостей и твердых

В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия).

В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей.

В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров, каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.


Слайд 4
Тепловое движение атомов и молекул  Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением.Тепловое движение атомов в твердых
Текст слайда:

Тепловое движение атомов и молекул

Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением.

Тепловое движение атомов в твердых телах:
Тепловое движение молекул в жидкости:
Тепловое движение молекул в газе:


Слайд 5
Модель идеального  газа Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов
Текст слайда:

Модель идеального газа

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.
в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NА: NА = 6,02·1023 моль–1.
Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль)
Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной массой.


Слайд 7
Ν 14,00   азотОдин моль – это количество вещества, в
Текст слайда:

Ν
14,00 азот

Один моль – это количество вещества,
в котором содержится столько же молекул и атомов,
сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода

1моль О2

1 моль Ν2


Слайд 8
М =m0NА – молярная масса вещества (это масса 1 моля вещества)N = ν∙NА = m = m0N
Текст слайда:

М =m0NА – молярная масса вещества (это масса 1 моля вещества)

N = ν∙NА =

m = m0N = ν NА m0 = ν∙М - масса вещества.


Слайд 9
Связь между давлением и средней кинетической энергией теплового движения молекул идеального газаОсновное уравнение МКТ газов.Давление газа равно
Текст слайда:

Связь между давлением и средней кинетической энергией теплового движения молекул идеального газа

Основное уравнение МКТ газов.

Давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема
p = nkT,
где n = N / V – концентрация молекул (т. е. число молекул в единице объема сосуда)
k –постоянной Больцмана, в честь австрийского физика. Ее численное значение в СИ равно: k = 1,38·10–23 Дж/К.
Закон Дальтона: давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений
p = p1 + p2 + p3 + … = (n1 + n2 + n3 + …)kT.


Слайд 12
Броуновское движение – это непрерывное хаотическое движение частиц, помещенных в жидкость или газ, находящихся во взвешенном состоянии.Причина
Текст слайда:

Броуновское движение – это непрерывное хаотическое движение
частиц, помещенных в жидкость или газ, находящихся во взвешенном состоянии.

Причина броуновского движения частиц в том, что удары молекул о нее не компенсируют друг друга.
(Частицы краски в воде, пылинки в луче света.)


Слайд 13
Броуновское движение  Диффузия Броуновское движение - это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе.Броуновское
Текст слайда:

Броуновское движение Диффузия

Броуновское движение - это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе.

Броуновское движение :
Броуновская частица среди молекул:
Траектория движения 3-х броуновских частиц :

Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.
Диффузия приближает систему к состоянию термодинамического равновесия


Слайд 14
Силы взаимодействия молекул.rrrr – расстояние между центрами частицd – сумма радиусов взаимодействующих частиц.r = d → F
Текст слайда:

Силы взаимодействия молекул.

r

r

r

r – расстояние между центрами частиц
d – сумма радиусов взаимодействующих частиц.

r = d → F =0 r →∞ → F → 0

R ˃ d → Fпр. ˃ Fот.

R ˂ d → Fпр. ˂ Fот.


Слайд 15
Идеальный газ.Идеальный газ –простейшая физическаямодель реального газа.Расстояние между молекулами ˃ dМолекулы – упругие шарыСилы притяжения стремятся к
Текст слайда:

Идеальный газ.

Идеальный газ –
простейшая физическая
модель реального газа.

Расстояние между молекулами ˃ d
Молекулы – упругие шары
Силы притяжения стремятся к 0
Отталкивание только при ударах
Движение только по законам Ньютона


Слайд 16
pДавление газа возникает врезультате столкновений молекулсо стенками сосуда, в которомнаходится газ.
Текст слайда:

p

Давление газа возникает в
результате столкновений молекул
со стенками сосуда, в котором
находится газ.


Слайд 17
Основное уравнение МКТ.
Текст слайда:

Основное уравнение МКТ.


Слайд 18
Тепловое равновесие. Температура.р – давлениеV – объем     t - температураМакроскопические или термодинамическиепараметры, характеризующие
Текст слайда:

Тепловое равновесие. Температура.

р – давление
V – объем
t - температура

Макроскопические или термодинамические
параметры, характеризующие состояние вещества
без учета его молекулярного строения.

А

В

С

С

Два тела – А и В, каждое из которых находится
в теплом равновесии с телом С. Находится
в тепловом равновесии друг с другом. Тело С может
служить прибором, измеряющим степень нагретости
тела А и В.


Слайд 19
Газы в состоянии теплового равновесия.HeПри тепловом равновесии,когда давление газа данноймассы и его объем фиксированы,средняя кинетическая энергия молекул
Текст слайда:

Газы в состоянии теплового равновесия.

He

При тепловом равновесии,
когда давление газа данной
массы и его объем фиксированы,
средняя кинетическая энергия
молекул всех газов одинакова
(как и температура.)


Слайд 20
Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Тепловое равновесие – это такое состояние
Текст слайда:

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц

Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными.
Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии.
Для измерения температуры используются физические приборы – термометры
В системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой K.
TК = TС + 273,15
Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур.
Кроме точки нулевого давления газа, которая называется абсолютным нулем температуры, достаточно принять еще одну фиксированную опорную точку - температура тройной точки воды (0,01° С), в которой в тепловом равновесии находятся все три фазы – лед, вода и пар - 273,16 К.


Слайд 22
Абсолютный нуль
Текст слайда:

Абсолютный нуль


Слайд 23
Средняя квадратичная скорость молекул
Текст слайда:

Средняя квадратичная скорость молекул


Слайд 24
Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа
Текст слайда:

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц

Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре.
Температура есть мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.


Слайд 25
Уравнение Менделеева – Клапейрона.
Текст слайда:

Уравнение Менделеева – Клапейрона.


Слайд 26
Изотермическй процессppVVTT
Текст слайда:

Изотермическй процесс

p

p

V

V

T

T


Слайд 27
Изопроцессы: изотермический процесс.Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным.Изотермический
Текст слайда:

Изопроцессы: изотермический процесс.

Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным.

Изотермический процесс (T = const) -квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре T.
Закон Бойля–Мариотта: при постоянной температуре T и неизменном количестве вещества ν в сосуде произведение давления p газа на его объем V должно оставаться постоянным:
pV = const

T3 > T2 > T1


Слайд 29
Изобарный процессP = constppVVTT
Текст слайда:

Изобарный процесс

P = const

p

p

V

V

T

T


Слайд 30
Изопроцессы:  изобарный. процессИзопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается
Текст слайда:

Изопроцессы: изобарный. процесс

Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным.

Изобарным процессом называют квазистатический процесс, протекающий при неизменным давлении p.
Закон Гей-Люссака:



где V0 – объем газа при температуре 0 °С.
α = 1/273,15 К–1 - температурныЙ коэффициент объемного расширения газов.


p3 > p2 > p1


Слайд 32
Изохорный процессV – constppVVTT
Текст слайда:

Изохорный процесс

V – const

p

p

V

V

T

T


Слайд 33
Изопроцессы: , изохорный, процесс.Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается
Текст слайда:

Изопроцессы: , изохорный, процесс.

Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным.

Изохорный процесс – это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме V и при условии, что количество вещества ν в сосуде остается неизменным.
Закон Шарля: при постоянном объеме V и неизменном количестве вещества ν в сосуде давление газа p изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре :


V3 > V2 > V1


Слайд 35
Рассмотрим задачи: ЕГЭ (Демо, КИМ)ГИА-9 (Демо)
Текст слайда:

Рассмотрим задачи:

ЕГЭ (Демо, КИМ)
ГИА-9 (Демо)


Слайд 36
(ЕГЭ ) А10. Согласно расчетам, температура жидкости должна быть равна 143 К. Между тем термометр в сосуде
Текст слайда:

(ЕГЭ ) А10. Согласно расчетам, температура жидкости должна быть равна 143 К. Между тем термометр в сосуде показывает температуру не более –1300 С. Это означает, что

термометр не рассчитан на высокие температуры и требует замены
термометр показывает более высокую температуру
термометр показывает более низкую температуру
термометр показывает расчетную температуру


Слайд 37
(ЕГЭ ., Демо) А11. На рисунке показана часть шкалы термометра, висящего за окном. Температура воздуха на улице
Текст слайда:

(ЕГЭ ., Демо) А11. На рисунке показана часть шкалы термометра, висящего за окном. Температура воздуха на улице равна .....

180С.
140С
210С.
220С.


Слайд 38
(ЕГЭ ) А12. Кастрюлю с водой поставили на газовую плиту. Газ горит постоянно. Зависимость температуры воды от
Текст слайда:

(ЕГЭ ) А12. Кастрюлю с водой поставили на газовую плиту. Газ горит постоянно. Зависимость температуры воды от времени представлена на графике. График позволяет сделать вывод, что

теплоемкость воды увеличивается со временем
через 5 минут вся вода испарилась
при температуре 350 К вода отдает воздуху столько тепла, сколько получает от газа
через 5 минут вода начинает кипеть


Слайд 39
(ЕГЭ ., Демо) А13. Экспериментально исследовалось, как меняется температура t некоторой массы воды в зависимости от времени
Текст слайда:

(ЕГЭ ., Демо) А13. Экспериментально исследовалось, как меняется температура t некоторой массы воды в зависимости от времени ее нагревания. По результатам измерений построен график, приведенный на рисунке. Какой вывод можно сделать по результатам эксперимента?

Вода переходит из твердого состояния в жидкое при 00С.
Вода кипит при 1000С.
Теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг0С).
Чем дольше нагревается вода, тем выше ее температура.


Слайд 40
(ЕГЭ ., Демо) А14. Испарение жидкости происходит потому, что . . .разрушается кристаллическая решетка.самые быстрые частицы покидают
Текст слайда:

(ЕГЭ ., Демо) А14. Испарение жидкости происходит потому, что . . .

разрушается кристаллическая решетка.
самые быстрые частицы покидают жидкость.
самые медленные частицы покидают жидкость.
самые крупные частицы покидают жидкость.


Слайд 41
(ЕГЭ ., Демо) А15. Тела, имеющие разные температуры, привели в соприкосновение двумя способами ( I и II
Текст слайда:

(ЕГЭ ., Демо) А15. Тела, имеющие разные температуры, привели в соприкосновение двумя способами ( I и II ). Какое из перечисленных ниже утверждений является верным?

В положении I теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.
В положении II теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.
В любом положении теплопередача осуществляется от тела 2 к телу 1.
Теплопередача осуществляется только в положении II.


Слайд 42
(ЕГЭ ) А33. Представления о строении вещества в XVIII веке не позволяли получить объяснения закона Шарля и
Текст слайда:

(ЕГЭ ) А33. Представления о строении вещества в XVIII веке не позволяли получить объяснения закона Шарля и других газовых законов. На основании этого мы можем признать, что

опыты давали искаженные результаты, не соответствующие действительности
представления требовали дополнений или корректировки
теория имеет дело с идеальными объектами, а эксперимент – с реальными. Они не могут друг другу соответствовать
ни опыты, ни научные представления в XVIII веке не отражали истинную картину строения веществ


Слайд 43
(ЕГЭ .) А34. При исследовании зависимости давления газа от объема были получены некоторые данные. Какой график правильно
Текст слайда:

(ЕГЭ .) А34. При исследовании зависимости давления газа от объема были получены некоторые данные. Какой график правильно проведен по экспериментальным точкам?


Слайд 44
(ЕГЭ ) А35. Одинаковые количества одного и того же газа нагревают в двух разных сосудах. Зависимость давления
Текст слайда:

(ЕГЭ ) А35. Одинаковые количества одного и того же газа нагревают в двух разных сосудах. Зависимость давления от температуры в этих сосудах представлена на графике. Что можно сказать об объемах этих сосудов?

V1 больше V2
V1 меньше V2
V1 равно V2
Связь V1 и V2 зависит от свойств газов в сосудах


Слайд 45
(ЕГЭ , Демо) А8. Какой из перечисленных ниже опытов (А, Б или В) подтверждает вывод молекулярно-кинетической теории
Текст слайда:

(ЕГЭ , Демо) А8. Какой из перечисленных ниже опытов (А, Б или В) подтверждает вывод молекулярно-кинетической теории о том, что скорость молекул растет при увеличении температуры? А. Интенсивность броуновского движения растет с повышением температуры. Б. Давление газа в сосуде растет с повышением температуры. В. Скорость диффузии красителя в воде повышается с ростом температуры.

только А
только Б
только В
А, Б и В


Слайд 46
(ЕГЭ , Демо) А9. Какой график (см. рис.) – верно изображает зависимость средней кинетической энергии частиц идеального
Текст слайда:

(ЕГЭ , Демо) А9. Какой график (см. рис.) – верно изображает зависимость средней кинетической энергии частиц идеального газа от абсолютной температуры?

1
2
3
4


Слайд 47
ЕГЭ. А9 (КИМ). В баллоне находится 6 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне?
Текст слайда:

ЕГЭ. А9 (КИМ). В баллоне находится 6 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне?


Слайд 48
(ЕГЭ ., Демо) А12. Какой из графиков, изображенных на рисунке соответствует процессу, проведенному при постоянной температуре газа?АБВГ
Текст слайда:

(ЕГЭ ., Демо) А12. Какой из графиков, изображенных на рисунке соответствует процессу, проведенному при постоянной температуре газа?

А
Б
В
Г


Слайд 49
(ЕГЭ., Демо) А13. При испарении жидкость остывает. Молекулярно-кинетическая теория объясняет это тем, что чаще всего жидкость покидают
Текст слайда:

(ЕГЭ., Демо) А13. При испарении жидкость остывает. Молекулярно-кинетическая теория объясняет это тем, что чаще всего жидкость покидают молекулы, кинетическая энергия которых

равна средней кинетической энергии молекул жидкости
превышает среднюю кинетическую энергию молекул жидкости
меньше средней кинетической энергии молекул жидкости
равна суммарной кинетической энергии молекул жидкости


Слайд 50
ЕГЭ. А13 (КИМ). При сжатии идеального газа объем уменьшился в 2 раза, а температура газа увеличилась в
Текст слайда:

ЕГЭ. А13 (КИМ). При сжатии идеального газа объем уменьшился в 2 раза, а температура газа увеличилась в 2 раза. Как изменилось при этом давление газа?


Слайд 51
ЕГЭ. А14 (КИМ). В результате нагревания газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 4
Текст слайда:

ЕГЭ. А14 (КИМ). В результате нагревания газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 4 раза. Как изменилась при этом абсолютная температура газа?


Слайд 52
ЕГЭ . А29 (КИМ). Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном
Текст слайда:

ЕГЭ . А29 (КИМ). Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения. Какой из графиков в координатных осях p–V соответствует этим изменениям состояния газа?


Слайд 53
(ЕГЭ., Демо) А30. Какова температура идеального газа в точке 2, если в точке 4 она равна 200К200
Текст слайда:

(ЕГЭ., Демо) А30. Какова температура идеального газа в точке 2, если в точке 4 она равна 200К

200 К
400 К
600 К
1200 К


Слайд 54
(ЕГЭ ., КИМ) А8. Диффузия происходит быстрее при повышении температуры вещества, потому чтоувеличивается скорость движения частицувеличивается взаимодействие
Текст слайда:

(ЕГЭ ., КИМ) А8. Диффузия происходит быстрее при повышении температуры вещества, потому что

увеличивается скорость движения частиц
увеличивается взаимодействие частиц
тело при нагревании расширяется
уменьшается скорость движения частиц


Слайд 55
(ЕГЭ ., КИМ) А9. При неизменной концентрации частиц идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул
Текст слайда:

(ЕГЭ ., КИМ) А9. При неизменной концентрации частиц идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 3 раза. При этом давление газа

уменьшилось в 3 раза
увеличилось в 3 раза
увеличилось в 9 раз
не изменилось


Слайд 56
(ЕГЭ ., КИМ) А10. На рисунке изображен график зависимости давления газа на стенки сосуда от температуры. Какой
Текст слайда:

(ЕГЭ ., КИМ) А10. На рисунке изображен график зависимости давления газа на стенки сосуда от температуры. Какой процесс изменения состояния газа изображен?

изобарное нагревание
изохорное охлаждение
изотермическое сжатие
изохорное нагревание


Слайд 57
(ЕГЭ , демо) А7. Давление идеального газа зависит от  А. концентрации молекул. Б. средней кинетической энергии
Текст слайда:

(ЕГЭ , демо) А7. Давление идеального газа зависит от А. концентрации молекул. Б. средней кинетической энергии молекул.

только от А
только от Б
и от А, и от Б
ни от А, ни от Б


Слайд 58
(ЕГЭ ., демо) А23. При переходе из состояния А в состояние В температура идеального газаувеличилась в 2
Текст слайда:

(ЕГЭ ., демо) А23. При переходе из состояния А в состояние В температура идеального газа

увеличилась в 2 раза
увеличилась в 4 раза
уменьшилась в 2 раза
уменьшилась в 4 раза


Слайд 59
(ЕГЭ , ДЕМО) А8. В жидкостях частицы совершают колебания возле положения равновесия, сталкиваясь с соседними частицами. Время
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А8. В жидкостях частицы совершают колебания возле положения равновесия, сталкиваясь с соседними частицами. Время от времени частица совершает «прыжок» к другому положению равновесия. Какое свойство жидкостей можно объяснить таким характером движения частиц?

малую сжимаемость
текучесть
давление на дно сосуда
изменение объема при нагревании


Слайд 60
(ЕГЭ , ДЕМО) А27. Экспериментаторы закачивают воздух в стеклянный сосуд, одновременно охлаждая его. При этом температура воздуха
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А27. Экспериментаторы закачивают воздух в стеклянный сосуд, одновременно охлаждая его. При этом температура воздуха в сосуде понизилась в 2 раза, а его давление возросло в 3 раза. Во сколько раз увеличилась масса воздуха в сосуде?

в 2 раза
в 3 раза
в 6 раз
в 1,5 раза


Слайд 61
ЕГЭ . А 28. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости объема газа от температуры
Текст слайда:

ЕГЭ . А 28. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости объема газа от температуры при изменении его состояния представлен на рисунке. В каком состоянии давление газа наибольшее?

А
В
С
D


Слайд 62
(ЕГЭ , ДЕМО) А10. 3 моль водорода находятся в сосуде при температуре Т. Какова температура 3 моль кислорода в
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А10. 3 моль водорода находятся в сосуде при температуре Т. Какова температура 3 моль кислорода в сосуде того же объема и при том же давлении? (Водород и кислород считать идеальными газами.)

32Т
16Т

Т


Слайд 63
(ЕГЭ ., ДЕМО) А15. В сосуде постоянного объема находится идеальный газ, массу которого изменяют. На диаграмме (см.
Текст слайда:

(ЕГЭ ., ДЕМО) А15. В сосуде постоянного объема находится идеальный газ, массу которого изменяют. На диаграмме (см. рисунок) показан процесс изменения состояния газа. В какой из точек диаграммы масса газа наибольшая?

А
В
С
D


Слайд 64
(ЕГЭ , ДЕМО) А8. При понижении абсолютной температуры одноатомного идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А8. При понижении абсолютной температуры одноатомного идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул

увеличится в 1,5 раза
уменьшится в 1,5 раза
уменьшится в 2,25 раза
не изменится


Слайд 65
(ЕГЭ , ДЕМО) А12. В сосуде находится постоянное количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А12. В сосуде находится постоянное количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдет из состояния 1 в состояние 2 (см. рисунок)?


Слайд 66
(ЕГЭ., ДЕМО) В2.   Используя первый закон термодинамики, установите соответствие между описанными в первом столбце особенностями
Текст слайда:

(ЕГЭ., ДЕМО) В2. Используя первый закон термодинамики, установите соответствие между описанными в первом столбце особенностями изопроцесса в идеальном газе и его названием.

1

4


Слайд 67
(ЕГЭ , ДЕМО) А9. На рисунке приведены графики зависимости давления 1 моль идеального газа от абсолютной температуры
Текст слайда:

(ЕГЭ , ДЕМО) А9. На рисунке приведены графики зависимости давления 1 моль идеального газа от абсолютной температуры для различных процессов. Какой из графиков соответствует изохорному процессу?


Слайд 68
(ЕГЭ, ДЕМО) В1.   В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов,
Текст слайда:

(ЕГЭ, ДЕМО) В1. В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль первого газа. Температура газов в сосуде поддерживалась неизменной. Как изменились в результате парциальные давления газов и их суммарное давление? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения: 1) увеличилось 2) уменьшилось 3) не изменилось

1

2

3


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть