8 класс, базовый уровень
Подготовила: учитель химии Свиридова Н.А.
МКОУ Большеверейская СОШ Рамонского муниципального района Воронежской области
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урока в 8 классе по теме Химические свойства кислот
Содержание
- 1. Презентация урока в 8 классе по теме Химические свойства кислот
- 2. Цель урока: расширить представления учащихся
- 3. 1. Дать определение кислот. 2.Какие бывают кислоты
- 4. Укажите соответствие Кислота
- 5. Слайд 5
- 6. 3. Взаимодействие кислот с металлами
- 7. 3. Вступают в реакцию с металлами
- 8. Оксид металла+кислота=вода+сольCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
- 9. 4. С основаниямиГидроксид натрия+Соляная кислота= Хлорид
- 10. Знаете ли вы свойства кислот ?
- 11. Домашнее задание Изучить §21, изучить конспект. Запомнить: Химические свойства кислот
- 12. Информационные источники: Габриелян О.С. Настольная книга учителя.
Цель урока: расширить представления учащихся об основных классах неорганических соединений, познакомить с химическими свойствами кислот, закрепить навыки написания химических уравнений, закрепить навыки безопасного обращения с реактивами, расширить представление о значении кислот
Слайд 1
Презентация урока химии
в 8 классе по теме:
«Химические свойства
кислот»
Слайд 2 Цель урока:
расширить представления учащихся об основных классах неорганических
соединений,
познакомить с химическими свойствами кислот,
закрепить навыки написания химических уравнений,
закрепить навыки безопасного обращения с реактивами,
расширить представление о значении кислот
познакомить с химическими свойствами кислот,
закрепить навыки написания химических уравнений,
закрепить навыки безопасного обращения с реактивами,
расширить представление о значении кислот
Слайд 31. Дать определение кислот. 2.Какие бывают кислоты по наличию кислорода в кислотном
остатке? Приведите примеры.
3 .Какие бывают кислоты по основности? Приведите примеры
4. Чем обусловлены общие свойства кислот ?
4. Чем обусловлены специфические свойства кислот?
Слайд 4Укажите соответствие
Кислота
Формула
1.Серная а)НСl
2.Азотная б)Н2S
3.Азотистая в)Н2SO4
4.Сероводородная г)Н2SO3
5.Соляная g)HNO3
6.Сернистая e)HNO2
Кислота Формула
1.Угольная а)Н2SO4
2.Фосфорная б)H3PO4
3.Кремниевая в)HNO3
4.Соляная г)H2SiO3
5.Азотная д)H Cl
6.Серная е) H2CO3
1.Серная а)НСl
2.Азотная б)Н2S
3.Азотистая в)Н2SO4
4.Сероводородная г)Н2SO3
5.Соляная g)HNO3
6.Сернистая e)HNO2
Кислота Формула
1.Угольная а)Н2SO4
2.Фосфорная б)H3PO4
3.Кремниевая в)HNO3
4.Соляная г)H2SiO3
5.Азотная д)H Cl
6.Серная е) H2CO3
Слайд 73. Вступают в реакцию с металлами
С учетом правил
по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Слайд 9
4. С основаниями
Гидроксид натрия+Соляная кислота
= Хлорид натрия +
Вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Слайд 10Знаете ли вы свойства кислот ?
1. Укажите группу веществ,
в которых все вещества будут реагировать с серной кислотой H2SO4
а)Ca; Cu; BaO б) CO2; KOH; Ca O
в) KOH; Zn; Ca O г) H2SO3 Zn; KOH
а)Ca; Cu; BaO б) CO2; KOH; Ca O
в) KOH; Zn; Ca O г) H2SO3 Zn; KOH
2. Укажите группу веществ, в которых все вещества будут реагировать с
соляной кислотой НСl
а) Na OH; Ba(NO3)2; Cu O
б) Zn; H2SO4; Mg
в) Na OH; Pb; Cu (OH)2
г) Zn (OH)2; SO3; Ca CO3
Слайд 12Информационные источники:
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.
М.: Дрофа, 2003
Габриелян О.С. . Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2013
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e965-75186329579b/index.htm
Габриелян О.С. . Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2013
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e965-75186329579b/index.htm
