- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к интегрированному уроку биологии, географии, химии.
Содержание
- 1. Презентация к интегрированному уроку биологии, географии, химии.
- 2. «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» Д.И.Менделеев
- 3. «Человек не может обойтись без металлов… Если
- 4. Страна «Металлия»
- 5. Загадки
- 6. Я – очень, очень драгоценно. Я по
- 7. Я, поверьте, не пустяк: Образую известняк, Без
- 8. По виду я на платину похоже, Без
- 9. Всем металлам он знаком! Смело входит в
- 10. Металл я легкий, серебристый. Сгораю даже очень
- 11. По цвету я на золото похожа, Тягучая
- 12. Всегда вредны мои пары Для взрослых и
- 13. Пользуясь ПСХЭ, ответьте на вопросы:
- 14. Слайд 14
- 15. 1. Где в ПСХЭ расположены металлы?
- 16. 2. Каковы особенности строения атомов металлов?
- 17. 3. Как и почему изменяются металлические свойства в периодах и группах?
- 18. 3. Какой способностью: восстановительной или окислительной обладают Ме?
- 19. Интеллектуальная разминка:
- 20. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся
- 21. 2. Укажите общее в строении атомов элементов
- 22. 3. Металлический кальций проявляет
- 23. 4. Дайте общее название приведенным ниже группам
- 24. Из 110 химических элементов - 88 металлы
- 25. Элементы – металлы I-III групп главных подгрупп
- 26. Элементы – металлы побочных подгрупп имеют:Число электронов
- 27. Физические свойства металлов
- 28. Металлический блескТемпература плавления различная Плотность металлов различнаясвязана
- 29. Слайд 29
- 30. Металлическая связь – это связь в металлах
- 31. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки.
- 32. Слайд 32
- 33. металлы
- 34. Тест
- 35. 1. Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:а) железо;б) медь; в) серебро; г) ртуть.
- 36. 2. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:а) медь; б) железо; в) алюминий; г) цинк.
- 37. 3. Оксид алюминия имеет характер:а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.
- 38. 4. Атомы какого элемента при взаимодействии с
- 39. 5. В результате взаимодействия металла с серой образуется:а) сульфат; б) сульфит; в) сульфид.
- 40. 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции магния
- 41. 7. Какой из металлов при взаимодействии с
- 42. 1. Какой из металлов энергичнее реагирует с
- 43. Лист самоанализа
- 44. Роль Ме в организме человека
- 45. «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гете
- 46. «Природа не признает шуток, она всегда
- 47. Здравствуйте!Здравия желаю!Добрые и злые деяния металлов
- 48. ЗОЛОТОЛечение проказы и туберкулеза
- 49. МЕДЬ
- 50. АЛЮМИНИЙ
- 51. Слайд 51
- 52. Слайд 52
- 53. Слайд 53
- 54. Слайд 54
- 55. Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать
- 56. Заполните таблицу
- 57. Способы проникновения ионов Na, Cd, Ca, Fe в организм человека
- 58. Слайд 58
- 59. Схема проникновения ионов свинца в организм человека:
- 60. Здравия желаем!
- 61. МЕТАЛЛУРГИЯ
- 62. Стадиитехнологическогопроцесса
- 63. Распределите стадиитехнологическогоПроцесса по порядку
- 64. Слайд 64
- 65. Слайд 65
- 66. Лимонит – бурый железняк - FeOOH·(Fe2O3·nH2O)Гематит –
- 67. Подпишите названияНаиболее важных для черной металлургиикаменноугольных бассейнов
- 68. Слайд 68
- 69. Подпишите названияНаиболее важных месторожденийжелезной руды
- 70. Слайд 70
- 71. Восстановление оксидов железа в доменной печи происходит по стадиям: Fe2O3 -> Fe3O4 -> FeO -> Fe.
- 72. Чугун – это сплав железа с углеродом, карбидом железа и S, P, Si.
- 73. Доменная печь работает непрерывно при высокой температуре.
- 74. Изделия из чугуна
- 75. При продувании кислорода в расплавленном чугуне происходит
- 76. ПРОИЗВОДСТВО СТАЛИ
- 77. Изделия из стали
- 78. Прокатный цех
- 79. МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ КОМБИНАТ
- 80. Составьте схему комбината полного цикла
- 81. Слайд 81
- 82. Слайд 82
- 83. Подпишите названияНаиболее важных комбинатов полного цикла
- 84. Слайд 84
- 85. МЕТАЛЛЫМОУ Дубровицкая СОШНоябрь 2010Венедиктова Г.Н.Пчелкина Л.А.Куксова С.Г.
«Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» Д.И.Менделеев
Слайд 3«Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов,
люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей»
Георг Агрикола
Георг Агрикола
Слайд 6Я – очень, очень драгоценно. Я по сравнению со всем другим бесценно. Меня
ты можешь плавить,
Гнуть в дугу,
Раскатывать в тончайшую фольгу.
Я не боюсь кислот, но по наводке,
Я растворяюсь в ’’царской водке’’
(Золото)
Слайд 7Я, поверьте, не пустяк: Образую известняк, Без меня ни мел, ни мрамор Не обходятся
никак
я построю вам скелет
Без меня опоры нет.
(Кальций)
Слайд 8По виду я на платину похоже, Без примесей устойчивое тоже К коррозии и
действию кислот.
Но с примесью совсем наоборот!
А также даже маленький магнит
Меня к себе и тянет и манит!
(Железо)
Слайд 9Всем металлам он знаком! Смело входит в каждый дом: Провода висят у вас?
Это раз!
Если есть сковорода - это два!
Самолет и теплоход,
Трактор или вездеход - Для любых таких конструкций Непременно подойдет!
Самолет и теплоход,
Трактор или вездеход - Для любых таких конструкций Непременно подойдет!
(Алюминий)
Слайд 10Металл я легкий, серебристый. Сгораю даже очень быстро, Сверкая вспышкою огня. (Фотограф раньше знал
меня).
Белок сшиваю я в клубок,
Работать мозгу я помог,
Чтоб лист зеленый не был хилым -
Вхожу в состав я хлорофилла.
(Магний)
Слайд 11По цвету я на золото похожа, Тягучая и вязкая. И что же? Хороший
тепло- и электропроводник
Об этом знает каждый ученик.
Ты догадался, так скорей ответь,
что я не золото, я - ...
(Медь)
Слайд 12Всегда вредны мои пары Для взрослых и для детворы. Чтоб пользу людям приносить
-
Должна в термометрах я быть.
Ты про меня не позабудь. Металл я жидкий, я ведь - …!
Ты про меня не позабудь. Металл я жидкий, я ведь - …!
(Ртуть)
Слайд 201. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы: а) Al, As,
P;
б) Mg, Ca, Si ;
в) K, Ba, Pb
Слайд 212. Укажите общее в строении атомов элементов калия и лития:
а) 2 электрона на внешнем энергетическом уровне;
б) 1 электрон на внешнем энергетическом уровне;
в) одинаковое число электронных слоев.
Слайд 22 3. Металлический кальций проявляет свойства:
а) окислителя;
б) восстановителя;
в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.
б) восстановителя;
в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.
Слайд 234. Дайте общее название приведенным ниже группам веществ: а) известняк, гипс,
фосфорит, мрамор;
б) литий, натрий, калий, рубидий, цезий:
в) CrO, FeO, MnO, CaO, BaO.
- природные соединения кальция
щелочные Ме
основные оксиды
Слайд 25Элементы – металлы I-III групп главных подгрупп имеют:
Число электронов на последнем
энергетическом уровне, равное номеру группы.
Степени окисления – постоянные.
Свойства соединений элементов с позиций теории окислительно-восстановительных реакций – восстановительные.
Характер оксидов и гидроксидов- основной, у алюминия – амфотерный.
Степени окисления – постоянные.
Свойства соединений элементов с позиций теории окислительно-восстановительных реакций – восстановительные.
Характер оксидов и гидроксидов- основной, у алюминия – амфотерный.
Слайд 26Элементы – металлы побочных подгрупп имеют:
Число электронов на последнем энергетическом уровне
и- 1-2.
Степени окисления в соединениях – переменные.
Свойства соединений элементов - окислительные и восстановительные.
Характер оксидов и гидроксидов – основной, кислотный и амфотерный.
Степени окисления в соединениях – переменные.
Свойства соединений элементов - окислительные и восстановительные.
Характер оксидов и гидроксидов – основной, кислотный и амфотерный.
Слайд 28Металлический блеск
Температура плавления различная
Плотность металлов различная
связана со смещением слоев кристаллической
решетки относительно друг друга
Пластичность и ковкость металлов
Теплопроводность
обусловлена большой подвижностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание тем-пературы по всему куску металла
связана с направленным движением электронов при помещении металла в электрическое поле
Электропроводность
Соколова О.Е.
Слайд 30Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами
металлов расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.
Слайд 351.
Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а) железо;
б) медь;
в)
серебро;
г) ртуть.
г) ртуть.
Слайд 384.
Атомы какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число
электронов:
а) магния;
б) цинка;
в) железа;
г) алюминия.
а) магния;
б) цинка;
в) железа;
г) алюминия.
Слайд 395.
В результате взаимодействия металла с серой образуется:
а) сульфат;
б) сульфит;
в) сульфид.
Слайд 417.
Какой из металлов при взаимодействии с водой образует растворимый гидроксид:
а)
цинк;
б) серебро;
в) свинец;
г) калий.
б) серебро;
в) свинец;
г) калий.
Слайд 421. Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом: а) железо;
2.
С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) медь;
3. Оксид алюминия имеет характер: в) амфотерный.
4. Атомы какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов: г) алюминия.
5. В результате взаимодействия металла с серой образуется: в) сульфид.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции магния с кислородом равна: б) 5;
7. Какой из металлов при взаимодействии с водой образует растворимый гидроксид: г) калий.
а) медь;
3. Оксид алюминия имеет характер: в) амфотерный.
4. Атомы какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов: г) алюминия.
5. В результате взаимодействия металла с серой образуется: в) сульфид.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции магния с кислородом равна: б) 5;
7. Какой из металлов при взаимодействии с водой образует растворимый гидроксид: г) калий.
Слайд 46«Природа не признает шуток, она всегда правдива, всегда серьезна, всегда строга;
она всегда права, ошибки же и заблуждения исходят
от людей»
Гете
Слайд 55Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить
в жизни
добрый след
И решить все трудные задачи.
Человек рождается на свет…
Для чего? Ищите свой ответ!
Слайд 66Лимонит – бурый железняк - FeOOH·(Fe2O3·nH2O)
Гематит – красный железняк - Fe2O3.
Магнетит
– магнитный железняк - FeO·Fe2O3
Пирит - FeS2 - серный колчедан, железный колчедан
Слайд 71Восстановление оксидов железа в доменной печи происходит по стадиям:
Fe2O3 ->
Fe3O4 -> FeO -> Fe.
Слайд 75При продувании кислорода в расплавленном чугуне происходит окисление вредных примесей –
углерода, фосфора, и кремния.
2С+ О2=СО2
4Р+5О2 =2Р2О5
Si + О2=SiО2
2С+ О2=СО2
4Р+5О2 =2Р2О5
Si + О2=SiО2
