Презентация, доклад на тему Интегрированный урок по химии и биологии Галогены, их строение , свойства, применение

Содержание

1. Интегрированный урок по химии и биологии Галогены, их строение , свойства, применение
2. История открытия фтораВ 1886 году французский химик
3. Химические свойства фтораБудучи смешан с водородом, фтор
4. Слайд 4
5. Вариант №1Вариант №2
6. Качественное определение хлоридов и значения pH почвенной вытяжки
7. Слайд 7
8. Слайд 8
9. Слайд 9
10. История открытия бромаВ 1825 году французский учёный
11. Химические свойства брома1. 2 Al + Br2
12. Получение брома в лаборатории Mn O2 + 4HBr= MnBr2+ Br2+2H2OCl2 + 2KBr= 2KCl+ Br2
13. История открытия йодаВ 1811 году открыл йод
14. Растворение йода
15. Химические свойства йода1. 3I2 +2Al = 2Al
16. В отличие от своих аналогов йод в
17. Суточная доза йода 50мкг. Для детей грудного
18. Источники йодаБурая водоросль ламинария (морская капуста)0,3% от общей массы
19. Морские рыбы
20. Слайд 20
21. Слайд 21
22. Ответы к загадкам
23. хурма
24. шампиньоны
25. чеснок
26. морковь
27. картофель
28. фасоль
29. томаты
30. лук
31. Нарушение функций щитовидной железы.

История открытия фтораВ 1886 году французский химик Анри Муассан смог получить фтор в свободном виде электролизом безводного фтороводорода, сжиженного при температуре ниже 0°C с платино-иридиевыми электродами. В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии. Анри Муассан

Главная
Биология
Интегрированный урок по химии и биологии Галогены, их строение , свойства, применение

Слайд 1Галогены, свойства, применение, биологическая роль

Слайд 2История открытия фтора
В 1886 году французский химик Анри Муассан смог получить

фтор в свободном виде электролизом безводного фтороводорода, сжиженного при температуре ниже 0°C с платино-иридиевыми электродами.
В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии.

Анри Муассан
(1852 – 1907)

История открытия фтораВ 1886 году французский химик Анри Муассан смог получить фтор в свободном виде электролизом безводного

Слайд 3Химические свойства фтора
Будучи смешан с водородом, фтор воспламеняется в темноте, часто

со взрывом.

H2 + F2 = 2HF

Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор окисляет из воды кислород.

2H2O + 2F2 =4HF +O2

SiO2 + F2 =SiF4 + O2
Xe +2F2 = XeF4
Cl2 + 3F2 = 2ClF3
2HCl + F2 =2HF +Cl2
2F2 + 2 KOH(p-p) = OF2 + 2KF + H2O

Химические свойства фтораБудучи смешан с водородом, фтор воспламеняется в темноте, часто со взрывом.H2 + F2 = 2HFРаствор

Слайд 4

Слайд 5Вариант №1
Вариант №2

Слайд 6Качественное определение хлоридов и значения pH почвенной вытяжки

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10История открытия брома
В 1825 году французский учёный Антуан Балар получил бром

из золы морских водорослей, действуя на них серной концентрированной кислотой(H2SO4) и пиролюзитом (MnO2)

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

История открытия бромаВ 1825 году французский учёный Антуан Балар получил бром из золы морских водорослей, действуя на

Слайд 11Химические свойства брома
1. 2 Al + Br2 = 2Al Br3
2. H2

+ Br2 = 2HBr

3. 2P + 5Br2 = 2PBr5

4. Br2 + H2O = HBr + HBrO

6. Br2 + 2 KI = I2 + 2KBr

5. Br2 + 2NaOH(кон) = NaBrO +NaBr+H2O

20°C

7. Br2 + H2S= S+ 2HBr

Br2 реагирует с сильными восстановителями:

8. Br2 + 2HI= 2HBr+ I2

Химические свойства брома1. 2 Al + Br2 = 2Al Br32. H2 + Br2 = 2HBr3. 2P +

Слайд 12Получение брома в лаборатории
Mn O2 + 4HBr= MnBr2+ Br2+2H2O
Cl2 + 2KBr=

2KCl+ Br2

Слайд 13История открытия йода
В 1811 году открыл йод действуя на золу морских

водорослей концентрированной серной кислотой, пары конденсировались сразу в виде кристаллов минуя жидкое состояние.

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

История открытия йодаВ 1811 году открыл йод действуя на золу морских водорослей концентрированной серной кислотой, пары конденсировались

Слайд 14Растворение йода

Слайд 15Химические свойства йода
1. 3I2 +2Al = 2Al I3
2. I2 +Hg =

Hg I2

3. I2 +H2 = 2HI

4. I2 +H2S = S + 2HI

5. 3I2 +6NaOH = 5NaI + NaIO3 +3H2 O

Химические свойства йода1. 3I2 +2Al = 2Al I32. I2 +Hg = Hg I23. I2 +H2 = 2HI4.

Слайд 16В отличие от своих аналогов йод в виде иодид – иона

проявляет заметную восстановительную способность, окисляясь при этом.

2 KI +H2O2 = 2KOH +I2

2 KI +2FeCl3 = I2 + 2KCl + 2FeCl2

2 KI +H2O2 = 2KOH +I2

4 KI +2CuSO4 = 2CuI + 2K2SO4 +I2

Йодокрахмальная бумага служит индикатором на окислители.

2 KI +O3 + H2O= 2KOH +O2+I2

В отличие от своих аналогов йод в виде иодид – иона проявляет заметную восстановительную способность, окисляясь при

Слайд 17Суточная доза йода
50мкг. Для детей грудного возраста (первые 12 месяцев)
90мкг. Для

детей младшего возраста (от 2 до 6 лет)
120 мкг. Для детей школьного возраста (то 7 до 12 лет)
150 мкг для подростков (от 12 лет и старше) и взрослых
100 мкг. Для людей пожилого возраста
200 мкг. Для беременных и кормящих женщин.