- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по гражданской обороне Аммиак
Содержание
- 1. Презентация по гражданской обороне Аммиак
- 2. Вокруг полно опасностей
- 3. Конечно, можно обратится к ним
- 4. Однако, кое-что полезно знать самим!
- 5. Газы Не ядовитыеЯдовитые
- 6. Ядовитые газыАММИАКХЛОР
- 7. NH3Аммиак
- 8. Аммиак также может быть обязан своим названием
- 9. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить
- 10. Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся,
- 11. История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом
- 12. 1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле
- 13. NH3Р – высокая1 V : 700 V,
- 14. Где используется аммиак:
- 15. Производство удобрений
- 16. С помощью Аммиака получают пищевую соду
- 17. используют в холодильных установках
- 18. В медицине (нашатырный спирт)
- 19. Производство многих видов аэрозолей
- 20. Производство взрывчатых веществ
- 21. Техногенные катастрофы
- 22. Чем опасен аммиак:При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные путиПри высоких концентрациях возможен смертельный исход.
- 23. При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры:
- 24. Промыть лицо и глаза водой
- 25. надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты
- 26. Открытые участки кожи обильно промыть водой
- 27. немедленно покинуть очаг заражения
- 28. Запомни!!!!!Хлор не любит ходить на чердакНенавидит подвал аммиак
- 29. Если вы в школе:Оставайтесь на своем месте,
- 30. Но в любом помещении нужно:Закрыть окна, заткнуть
Вокруг полно опасностей
Слайд 8Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в
Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Происхождение названия
Оазис «Аммон»
в Северной Африке
Слайд 9По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского
слова «амониан».
Так называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Так называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Амон в образе барана
VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)
Происхождение названия
Слайд 10Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в
1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.
Происхождение названия
Слайд 11История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г.
английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).
1711-1794 г.
Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.
Слайд 121723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его
элементный состав,
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).
История открытия аммиака
Слайд 13NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип = - 33,4
С
Тпл = - 77,7 С
0
0
H2O
NH3
Физические свойства
Резкий запах.
ТОКСИЧЕН!!
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Слайд 22Чем опасен аммиак:
При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути
При высоких концентрациях
возможен смертельный исход.
Слайд 29Если вы в школе:
Оставайтесь на своем месте, не паникуйте
Успокойтесь и сядьте
(так вы будете потреблять меньше кислорода)
Ждите команды начальника штаба ГО школы, которую вам передаст ваш учитель.
Ваш учитель сделает все, чтобы вы не пострадали
Ждите команды начальника штаба ГО школы, которую вам передаст ваш учитель.
Ваш учитель сделает все, чтобы вы не пострадали
Слайд 30Но в любом помещении нужно:
Закрыть окна, заткнуть все щели и вентиляцию
Приготовить
противогазы и ватно-марлевые повязки
Приготовить слабый раствор лимонной или уксусной кислоты
Включить радиоприемник или телевизор и ожидать команды
Приготовить слабый раствор лимонной или уксусной кислоты
Включить радиоприемник или телевизор и ожидать команды
