- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок Презентация Программирование 9 класс
Содержание
- 1. Урок Презентация Программирование 9 класс
- 2. Kimya.IX sinif
- 3. SualPiritSualXalkozinSualSfaleritSualQalenit
- 4. sulfunmrkrturalitiuflüoarbonantaltkmazumeaosuprradonşeelurumrelenuteniu156234871112910131.Kükürdün latınca adı2.Radioaktiv element.3.Ən yüngül metall.4.Ən fəal
- 5. Turşuların “anası”Sənayenin çörəyiİkiəsaslı turşuKuporos yağı
- 6. SULFAT TURŞUSU1. QURULUŞU 2. ALINMASI3. XASSƏSİ 4. TƏTBİQİ
- 7. BİLİRƏMİkiəsaslı turşudurMalekul formulu-H2SO4Qüvvətli turşudurLakmusu qızardırQuruluş formulunuÖYRƏNDİMƏsasi oksidlərlə əsaslarla,metallarla reaksiyaya girir.
- 8. Слайд 8
- 9. SULFAT TURŞUSUHHOOSOOHHOOSOO
- 10. 4FeS2 +11O2 =2Fe2O3 +8SO2+Q2SO2 +O2 ↔ 2SO3SO3 +H2O →H2SO4Sulfat turşusunun kontakt üsulu ilə alınmasıV2O5
- 11. Слайд 11
- 12. 1.Rəngsizdir.2.Ağır yağlı mayedir.3.p=1,84 q/sm³4.Uçucu deyil.5.t°=10,3°C6.t°=336,5°C7.Suda yaxşı həll olur.(güclü qızma baş verir)8.Hiqroskopikdir,havadan su buxarını udur.
- 13. Н2О + Н2SО4 Н3О+ + НSO4-Əvvəlcə suyu tök,sonra turşunu,Əksini etsən əgər,çəkərsən bəlasını.
- 14. Слайд 14
- 15. Hələ X əsrdə əlkimyaçılar sulfat turşusunu almağa
- 16. 1.Dissosiasiya:
- 17. 2. Metallarla qarşılıqlı təsiriDuru sulfat turşusu aktivlik
- 18. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OZnO
- 19. BAXIN:Kimya\Новая папка (2)\CuO.wmv
- 20. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
- 21. H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
- 22. H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI2H+ +
- 23. MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2
- 24. Слайд 24
- 25. Duru sulfat turşusu++++Metalların oksidləriƏsas duzmetalDuz +Н2ОDuz +Н2ОDuz +turşuDuz +Н2
- 26. Qatı sulfat turşusunun oksidləşdirici xassələri
- 27. BAXIN:Kimya\Новая папка (2)\Na-H2SO4_conc.avi
- 28. Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O + Zn+2SO4
- 29. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2OC
- 30. C6H12O6+nH2SO4 →6C+nH2SO4·6H2OC12H22O11+nH2SO4→12C+nH2SO4·11H2OHCOOH+H2SO4→CO+H2SO4·H2OÜzvü maddələri oksidləşdirir, hidrogen və oksigeni su şəklində, karbonu isə kömür şəklində ayırır.
- 31. BAXIN:Kimya\Новая папка (2)\C12H22O11_H2SO4.avi
- 32. SULFAT TURŞUSUNUN HİQROSKOPİKLİYİQatı sulfat turşusu hər tərəfdən
- 33. BAXIN:Kimya\Новая папка (2)\Hiqroskopiklik.wmv
- 34. CaSO4• 2H2O - Gips CuSO4• 5H2O- Mis
- 35. SULFAT TURŞUSU Sulfat turşusu kimya sənayesinin istehsal
- 36. H2SO4Süni ipəkTurşuların istehsalıPartlayıcı maddələrDərmanlarYuyucu maddələrNeft təmizləməBoyalarMineral gübrələrEmulqatorlarElektrolitXromlaşmaMetal işləmə
- 37. Dəriyə qatı sulfat turşusu düşdükdə güclü yanıqlar
- 38. Sulfat turşusunun buxarı ilə zəhərləndikdə ilk yardım
- 39. SULFAT TURŞUSU GÖLÜQoruyucu vasitələr:Turşuya davamlı parçadan tikilmiş
- 40. Su buxarının və tərkibində çoxlu miqdarda sulfat
- 41. Turşular daim bizim əhatəmizdədirlər.Yağış suyu ilk baxışda
- 42. PiritSulfat turşusunun quruluşu, alınması, fiziki xassələri Məsələ:Sulfat
- 43. SəhvdirSəhvdirFikirləşDüzdür +2+ 40+6DüzdürFikirləşSəhvdirSəhvdirQırmızıGöyYaşılSarıSəhvdirSəhvdirFikirləş DüzdürHgAu CuZnFikirləşSəhvdirSəhvdirDüzdürFeСTiS1243
- 44. CaSO4·2H2OCu2SPbSZnSCaSO4·0,5H2OAg2SCuSO4·5H2ONa2SO4·10H2OSfaleritGipsQlauber duzuArqentitMis kuporosuXalkozinAlebastrQalenit Maddələri formullarına müvafiq olaraq düzün
- 45. YEKUN VƏ NƏTİCƏQatıH2SO4XassələriDuruH2SO4Xassələriİndikatorun rəngini dəyişirDissosiasiya etmirQüvvətli oksidləşdiricidir2
- 46. QİYMƏTLƏNDİRMƏ SFALERİTQALENİTXALKOZİNPİRİTFƏALLIQƏMƏKDAŞLIQDƏQİQLİKTƏDQİQATMeyarlar
- 47. BAXIN:Kimya\1\Sistem.mp4
Слайд 4s
u
l
f
u
n
m
r
k
r
t
u
r
a
l
i
t
i
u
f
l
ü
o
a
r
b
o
n
a
n
t
a
l
t
k
m
a
z
u
m
e
a
o
s
u
p
r
r
a
d
o
n
ş
e
e
l
u
r
u
m
r
e
l
e
n
u
t
e
n
i
u
1
5
6
2
3
4
8
7
11
12
9
10
13
1.Kükürdün latınca adı
2.Radioaktiv element.
3.Ən yüngül metall.
4.Ən fəal qeyri-metall.
5.Milyonçu element.
6.Yunan əsatiri qəhrəmanının
7. ”Həyatsız”mənasını verən element.
8. Misin latınca adı.
9. Təsirsiz qaz.
10. O2-ni ilk dəfə kəşf etmiş alim.
11. Qiymətli metal.
12. ”Ay”mənasını verən element adı.
13.Rusiyanın şərəfinə adlandırılmış element.
Слайд 7BİLİRƏM
İkiəsaslı turşudur
Malekul formulu-H2SO4
Qüvvətli turşudur
Lakmusu qızardır
Quruluş formulunu
ÖYRƏNDİM
Əsasi oksidlərlə əsaslarla,metallarla reaksiyaya girir.
Слайд 104FeS2 +11O2 =2Fe2O3 +8SO2+Q
2SO2 +O2 ↔ 2SO3
SO3 +H2O →H2SO4
Sulfat turşusunun
üsulu ilə alınması
V2O5
Слайд 121.Rəngsizdir.
2.Ağır yağlı mayedir.
3.p=1,84 q/sm³
4.Uçucu deyil.
5.t°=10,3°C
6.t°=336,5°C
7.Suda yaxşı həll olur.(güclü qızma baş verir)
8.Hiqroskopikdir,havadan
Слайд 15Hələ X əsrdə əlkimyaçılar sulfat turşusunu almağa nail olmuşlar.Bunu bəzi sulfatların
(kuporosların)
közərdilməsi
Слайд 16 1.Dissosiasiya:
HSO4- ↔ H+ + SO42-
1.Suda məhlulu indikatorun rəngini dəyişir. İkiəsaslı turşu olduğu üçün iki mərhələdə dissosiasiya edir:
Слайд 172. Metallarla qarşılıqlı təsiri
Duru sulfat turşusu aktivlik sırasında hidrogendən solda yerləşən
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 →
BAXIN:Kimya\Новая папка (2)\Metallarla əlaqə.wmv
Слайд 18CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
3.Əsasi və amfoter oksidlərlə reaksiyaya girir.
Слайд 202NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O
4.Əsaslarla və amfoter hidroksidlərlə reaksiyaya girir.
Слайд 21
H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
Ba2++SO42- = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3
2H++ CO32- = CO2 + H2O
CO2↑
H2O
5.Duzlarla reaksiyaya girir.
Слайд 22
H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Na2SO4+BaCI2=BaSO4↓+ 2NaCI
2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4↓+2Na++2CI-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Keyfiyyət reaksiyası
Слайд 24
H+→ H0
S+6→ S+4
H2SO4 + Mg =
MgSO4 +H2
H2SO4 + Zn =
ZnSO4 +H2
H2SO4 + MgО =
H2SO4 + ZnО =
ZnSO4 +H2О
MgSO4 +H2О
H2SO4
Cu + 2H2SО4 -
CuSO4 + SО2 + 2H2O
Слайд 26Qatı sulfat turşusunun oksidləşdirici xassələri
Cu0 + H2S+6O4 →
H2S
H2SO4(qatı) + Me → Me2(SO4)n + S + H2O
SO2
Nəticə: oksidləşdirici H2SO4 (S+6)
Cu0 + 2е → Cu+2 2 1 oksidləşmə
S+6 + 2е→ S+4 2 1 reduksiya
Cu0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О
Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О
Слайд 28Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O + Zn+2SO4 + S+4O2
3Zn о+ 4H2S+6O4
4Zn о+ 5H2S+6O4 = 4H2O + 4Zn+2SO4 + H2S-2
Zn о+ H2+1SO4 = H20 + Zn+2SO4
Nəticə: oksidləşdirici H2SO4 (S+6)
Nəticə: oksidləşdirici H2SO4 (Н+)
duru.
Sulfat turşusunun oksidləşdirici xassələri
Sulfat turşusunun qatılığından asılı olaraq orta kimyəvi aktivlikli metallarla qarşılıqlı təsirdən SO2 -dən H2 -ə qədər praktik olaraq bütün məhsullar alına bilər.
Слайд 29
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = 2SO2
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4
Nəticə: oksidləşdirici H2SO4 (S+6)
Sulfat turşusunun oksidləşdirici xassələri
Qatı sulfat turşusu qızdırıldıqda bəzi qeyri-metalları oksidləşdirə bilir.
Слайд 30C6H12O6+nH2SO4 →6C+nH2SO4·6H2O
C12H22O11+nH2SO4→12C+nH2SO4·11H2O
HCOOH+H2SO4→CO+H2SO4·H2O
Üzvü maddələri oksidləşdirir, hidrogen və oksigeni
su şəklində, karbonu isə
Слайд 32SULFAT TURŞUSUNUN
HİQROSKOPİKLİYİ
Qatı sulfat turşusu hər tərəfdən acgözlüklə suyu özünə çəkir
Слайд 34CaSO4• 2H2O - Gips
CuSO4• 5H2O- Mis kuporosu
CaSO4• 0,5H2O -Alebastr
Na2SO4•
MgSO4• 7H2O-Acı duz(ingilis duzu)
К2SO4• Al2(SO4)3•24H2O –Kalium-alüminium zəyi
SULFAT TURŞUSUNUN
DUZLARI
Слайд 35SULFAT TURŞUSU
Sulfat turşusu kimya sənayesinin istehsal etdiyi mineral turşular içərisində ən
TƏTBİQİ
Слайд 36H2SO4
Süni ipək
Turşuların istehsalı
Partlayıcı maddələr
Dərmanlar
Yuyucu maddələr
Neft təmizləmə
Boyalar
Mineral gübrələr
Emulqatorlar
Elektrolit
Xromlaşma
Metal
işləmə
Слайд 37Dəriyə qatı sulfat turşusu düşdükdə güclü yanıqlar əmələ gəlir. Gözə tökülməsi
5 mq sulfat turşusunun daxılə qəbulu isə ölümlə nəticələnir.
Слайд 38Sulfat turşusunun buxarı ilə zəhərləndikdə ilk yardım təmiz havadır.Sonra ağızı və
Dəriyə düşdükdə dərini çoxlu su ilə yumaq lazımdır.
Daxilə qəbul edildikdə isə mədə yuyulmalıdır,sonra hər 5 dəqiqədən bir 1 qaşıq yanmış maqnezium və əhəng suyu, süd,buzlu su,çiy yumurta ağı,yağ qəbul etmək xeyirdir.
Слайд 39SULFAT TURŞUSU GÖLÜ
Qoruyucu vasitələr:Turşuya davamlı parçadan tikilmiş kostyum, rezin çəkmə, eynək,
İndoneziya, Şərqi Yava bölgəsi, 2,6 km hündürlükdə .
Слайд 40Su buxarının və tərkibində çoxlu miqdarda sulfat turşusu olan vulkan külünün
Məsələn:1907-ci ildə Kamçatka yarımadasındakı Ksudaç vulkanının püskürməsi nəticəsində 2 ilə yaxın atmosferdə yüksək toz konsentrasiyası müşahidə olunurdu,xarakterik gümüşü buludlar isə hətta Parisdə də görünürdü.
1991-ci ildə Pinatubo vulkanı atmosferə 3x10⁷ ton sulfat turşusu buraxdı,bu da ona gətirib çıxardı ki,1992-ci və 1993-cü illər 1991 və 1994-cü illərdən daha soyuq keçdi.
Слайд 41Turşular daim bizim əhatəmizdədirlər.
Yağış suyu ilk baxışda bizə təmiz gələ bilər.Yalnız
Qarışqalar dişlədikdə yaraya qarışqa turşusu,tropik hörümçək-84% sirkə turşusu məhlulu,bəzi böcəklər isə sulfat turşusu ifraz edirlər.
H2SO4
H2SO4
Слайд 42Pirit
Sulfat turşusunun quruluşu, alınması, fiziki xassələri
Məsələ:
Sulfat turşusunun molekulunda
neçə polyar novavit
və П rabitələr ümumi rabitənin
neçə faizini təşkil edir?
Xalkozin
Duru sulfat turşusunun xassələri
Məsələ:
112 q dəmir duzu sulfat turşusundan neçə qram hidrogen qazı çıxarar?
Sfalerit
Sulfat turşusunun tətbiqi sahələri
Məsələ:
Təbii gipsdən tibbdə istifadə olunan alebastr və ya yarımsulu gips aldıqda o suyun neçə hissəsini itirir?
Слайд 43Səhvdir
Səhvdir
Fikirləş
Düzdür
+2
+ 4
0
+6
Düzdür
Fikirləş
Səhvdir
Səhvdir
Qırmızı
Göy
Yaşıl
Sarı
Səhvdir
Səhvdir
Fikirləş
Düzdür
Hg
Au
Cu
Zn
Fikirləş
Səhvdir
Səhvdir
Düzdür
Fe
С
Ti
S
1
2
4
3
Слайд 44CaSO4·2H2O
Cu2S
PbS
ZnS
CaSO4·0,5H2O
Ag2S
CuSO4·5H2O
Na2SO4·10H2O
Sfalerit
Gips
Qlauber duzu
Arqentit
Mis kuporosu
Xalkozin
Alebastr
Qalenit
Maddələri formullarına müvafiq olaraq düzün
Слайд 45YEKUN VƏ NƏTİCƏ
Qatı
H2SO4
Xassələri
Duru
H2SO4
Xassələri
İndikatorun rəngini dəyişir
Dissosiasiya etmir
Qüvvətli oksidləşdiricidir
2 mərhələdə dissosiasiya edir
Bütün metallarla
Aktivlik sırasında hidrogendən solda yerləşən metallarla qarşılıqlı təsirdə olur
Xassələri maddələrə uyğun olaraq düzün.
