Презентация, доклад на тему Титриметрический метод анализа

СПО «Губкинский горно-политехнический колледж»

в титриметрии.

на точном измерении количества реагента (объем, масса), израсходованного на реакцию с определяемым веществом.

(стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции.

Точка эквивалентности (ТЭ) - момент титрования, когда количество добавленного титранта, химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

(момент) титрования устанавливаемая экспериментально по изменению цвета индикатора или какого либо физико-химического свойства раствора.

Титрант (рабочий раствор, стандартный, титрованный) - это раствор, содержание растворенного вещества в котором точно известно.

часть анализируемого раствора, взятая для анализа. Часто она отбирается калиброванной пипеткой и ее объем обычно обозначается символом Vп.

реагировать в строго определенных количественных соотношениях (количественно).

2) Реакция между определяемым веществом и титрантом должна проходить быстро и практически до конца.

3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность).

4) Т.э. должна фиксироваться тем или иным способом четко и точно.

5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t.

6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.

Кислотно − основное титрование (метод нейтрализации). Различают ацидиметрию и алкалиметрию. Ацидиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты. Алкалиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания;

− когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка;

Комплексиметрическое титрование − титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабодиссоциирующий растворимый комплекс.

раствору пробы А. А + Т = продукт

Обратное титрование используют если:

1. скорость прямой реакции невысокая
2. отсутствует соответствующий индикатор
3. возможна потеря определяемого вещества из-за его летучести
А + Тизбыток = продукт1 + Тостаток

Тостаток + Тдополнительнй = продукт2

Взаимодействие титранта и определяемого вещества проходит не стехиометрически
А + Т1(дополнительное вещество) = А1(заместитель)
А1(заместитель) + Т = продукт

m(A) стандартного вещества А, переносят ее в колбу для титрования и растворяют в небольшом объеме воды (объем можно точно не измерять). Затем добавляют индикатор и титруют до изменения окраски. По показаниям бюретки фиксируют объем раствора, затраченный на титрование стандартного раствора и рассчитывают точную концентрацию титранта.

известной концентрацией (по точной навеске или из фиксанала). С помощью калиброванной пипетки отбирают аликвоту − точно измеренный объем стандартного раствора, переносят в колбу, добавляют индикатор и титруют рабочим (стандартизируемым) раствором.
Метод пипетирования более быстрый, менее трудоемкий, но и менее точный,