Спирты
Презентацию выполнила
Гостищева Анастасия Ильинична - преподаватель химии.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Спирты
Содержание
- 1. Спирты
- 2. Спирты – это углеводороды у которых один
- 3. 2. По природе радикала: Насыщенные спирты:
- 4. Изомерия спиртов
- 5. Получение из алканов. Реакцию проводят в присутствии
- 6. Получение из оксосоединений. При восстановлении альдегидов образуются
- 7. Физические свойстваПервые представители гомологического ряда – жидкости;
- 8. Химические свойства
- 9. Кислотно-основные свойства Кислотные свойства. Спирты как кислоты
- 10. Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с галогенводородными кислотами. Взаимодействие алкоголятов с галогеналканами. Химические свойства
- 11. Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с минеральными или органическими кислотами (реакция этерификации). Межмолекулярная дегидратация спиртов.Химические свойства
- 12. Реакции элиминирования Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Правило Зайцева -
- 13. Реакции окисления Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные
- 14. Качественная реакция на многоатомные спиртыДвух- и трехатомные спирты
- 15. Метанол (метиловый спирт) СН3ОН — бесцветная жидкость,
- 16. Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН — бесцветная жидкость
- 17. Этандиол-1,2 (этиленгликоль, гликоль) НОСН2СН2ОН — бесцветная маслянистая
- 18. Учебник стр. 151-178Домашнее задание
Спирты – это углеводороды у которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную –ОН группу.1. По количеству гидроксильных групп: Одноатомные : CH3CH2OH - этиловый спирт Двухатомные (гликоли): НОCH2CH2ОН - этиленгликоль Многоатомные: - глицерин Классификация
Слайд 1Государственное автономное образовательное учреждение
среднего профессионального образования Республики Крым «Ялтинский медицинский колледж»
Урок
по химии на тему:
Слайд 2Спирты – это углеводороды у которых один или несколько атомов водорода
замещены на гидроксильную –ОН группу.
1. По количеству гидроксильных групп:
Одноатомные : CH3CH2OH - этиловый спирт
Двухатомные (гликоли): НОCH2CH2ОН - этиленгликоль
Многоатомные:
- глицерин
Классификация
Слайд 32. По природе радикала:
Насыщенные спирты:
изопропиловы спир
Ненасыщенные спирты:
CH2=CHCH2ОН аллиловый спирт
Ароматические спирты:
бензиловый спирт
3. По природе атома углерода в гидроксильной группе:
Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты
изобутиловый спирт втор-бутиловый спирт трет-бутиловый спирт
Слайд 5Получение из алканов. Реакцию проводят в присутствии кислотного катализатора.
Получение из галогенпроизводных.
Галоген алканы гидролизуются под действием водных растворов щелочей.
Способы получения
Слайд 6Получение из оксосоединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, а при
восстановлении кетонов – вторичные.
Способы получения
Слайд 7Физические свойства
Первые представители гомологического ряда – жидкости; высшие спирты – твердые
вещества.
Низшие спирты – растворимы в воде, высшие спирты – не растворимы.
Водородные связи
Низшие спирты – растворимы в воде, высшие спирты – не растворимы.
Водородные связи
Слайд 9Кислотно-основные свойства
Кислотные свойства. Спирты как кислоты реагируют с металлическим натрием
с образованием алкоголятов.
Основные свойства. При взаимодействии с сильными кислотами образуется алкилоксониевый ион.
Основные свойства. При взаимодействии с сильными кислотами образуется алкилоксониевый ион.
Химические свойства
Слайд 10Реакции нуклеофильного замещения
Взаимодействие с галогенводородными кислотами.
Взаимодействие алкоголятов с галогеналканами.
Химические
свойства
Слайд 11Реакции нуклеофильного замещения
Взаимодействие с минеральными или органическими кислотами (реакция этерификации).
Межмолекулярная
дегидратация спиртов.
Химические свойства
Слайд 12Реакции элиминирования
Внутримолекулярная дегидратация спиртов.
Правило Зайцева - при дегидратации вторичных и
третичных спиртов и при дегидрогалогенировании вторичных и третичных галогенидов водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.
Химические свойства
Слайд 13Реакции окисления
Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные – до кетонов, третичные
спирты более устойчивы к окислению.
Химические свойства
Слайд 15Метанол (метиловый спирт) СН3ОН — бесцветная жидкость, по запаху напоминающая этанол,
легче воды (плотность 0,79), легко воспламеняется. Растворим в воде и полярных органических растворителях. Очень ядовит.
Применение метанола
Применение метанола
Отдельные представители
Слайд 16Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН — бесцветная жидкость со слабым запахом, легко
воспламеняется. Смешивается с водой во всех соотношениях. Безводный (абсолютный) спирт кипит при 78,37 °С.
Применение
Применение
Отдельные представители
Слайд 17
Этандиол-1,2 (этиленгликоль, гликоль) НОСН2СН2ОН — бесцветная маслянистая жидкость, сладковатого вкуса. Сильный
яд.
Пропантриол-1,2,3 (глицерин) НОСН2СН(ОН)СН2ОН — бесцветная маслянистая жидкость без запаха, имеет сладкий вкус. В природе встречается в виде сложных эфиров органических кислот.
Применение
Пропантриол-1,2,3 (глицерин) НОСН2СН(ОН)СН2ОН — бесцветная маслянистая жидкость без запаха, имеет сладкий вкус. В природе встречается в виде сложных эфиров органических кислот.
Применение
Отдельные представители
