- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урока химии в 8 классе Строение атома
Содержание
- 1. Презентация урока химии в 8 классе Строение атома
- 2. Было задано на дом:Учить § 6Упр. 6,7 письменно
- 3. Проверка домашнего задания
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. ЗадачаОпределите формулу вещества если известно, что вещество содержит 40% меди, 20% серы и 40% кислорода.
- 9. Решение задачиСоотношение атомов в молекуле соответствует их
- 10. ЗадачаОпределите формулу вещества если известно, что вещество содержит 24% магния, 28% кремния и 48% кислорода.
- 11. Определить массовые доли всех элементов в Fe2(SO4)3
- 12. Mr (Fe2(SO4)3)= 56x2 + (32 + 16x4)
- 13. АТОМ!Мельчайшая и неделимая крупинка вещества
- 14. Джозеф Джон Томсон
- 15. Английский физик Эрнст Резерфорд предположил, что атом
- 16. Планетарная модель атома Э. Резерфорда
- 17. Атом – это мельчайшая, химически неделимая, частица
- 18. Слайд 18
- 19. Атом – мельчайшая частица химического элемента.Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
- 20. Взаимосвязь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ
- 21. Определить состав атомов:фосфор, железо, медь, серебро.
- 22. Фосфор. Pp=15,n=31-15=16, ē=15Железо. Fep=26,n=56-26=30,
- 23. Химический элемент – это совокупность атомов с
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Ядерные реакции.
- 27. Термоядерная реакция — разновидность ядерной реакции, при
- 28. Шариками какого цвета обозначены нейтроны?
- 29. Изотопы какого элемента изображены на рисунке?Протий1HДейтерий2H (D)Тритий3H (T)Водород
- 30. Взаимосвязь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. S-подуровень
- 35. р-подуровни
- 36. Слайд 36
- 37. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
- 38. Распределение электронов по энергетическим уровням.
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. s p
- 42. Распределение электронов по подуровням и орбиталям.
- 43. Распределение электронов по подуровням и орбиталям.
- 44. ↑↓↑↓↑↑↓↓s0s1s2p0p1p2p3p4p5p6Правило заполнения электронами орбиталей
- 45. 314256789+10345678↑↓↑↑121↑2345↓↓6↓LiBeBCNOFNe↑↓
- 46. Слайд 46
- 47. +
- 48. Слайд 48
- 49. Тренировочные задания:Состояние электронов в атомах элементов главных подгрупп
- 50. Тренировочная работа1. Ряд чисел соответствующий распределению ē в атоме кремнияОтвет: 284
- 51. Тренировочная работа2. Ряд чисел 25 соответствующий распределению ē в атомеОтвет: азота или N
- 52. Тренировочная работа3. Электронная формула 2S22P3 соответствует химическому элементу:Ответ: азот или N
- 53. Тренировочная работа4. Сокращённая электронная формула атома кремния:Ответ: 3S23P2
- 54. Тренировочная работа5. Количество протонов в ядре атома меди:Ответ: 29
- 55. Тренировочная работа6. Количество электронов в атоме меди:Ответ: 29
- 56. Тренировочная работа7. Количество нейтронов в атоме меди-64:Ответ: 35
- 57. Тренировочная работа8. Количество валентных электронов в атоме хлора:Ответ: 7
- 58. Тренировочная работа9. Количество энергетических уровней в атоме золота:Ответ: 6
- 59. Тренировочная работа10. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают
- 60. Тренировочная работа11. Распределите элементы в порядке уменьшения
- 61. Тренировочная работа12. Распределите элементы в порядке увеличения
- 62. Тренировочная работа13. В ряду элементов C N O F радиус атомаОтвет: уменьшается
- 63. Тренировочная работа14. В ряду элементов C N O F окислительная способность элементовОтвет: увеличивается
- 64. Распределить элементы в порядке:15.Увеличения радиуса атома1)Al, 2)P, 3)Si, 4)S
- 65. Распределить элементы в порядке:16.Уменьшения металлических свойств1)Ca, 2)Be, 3)Ва, 4)Mg
- 66. Распределить элементы в порядке:17.Увеличения неметаллических свойств1) N, 2)As, 3)Sb, 4) P
- 67. Слайд 67
- 68. Домашнее задание:§7,8,9 Ответить на вопросы в конце параграфовПисьменно:№4 с.50 (§7)№ 1,2,3,4 с.60 (§9)
- 69. Слайд 69
Было задано на дом:Учить § 6Упр. 6,7 письменно
Слайд 8Задача
Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 40% меди, 20%
серы и 40% кислорода.
Слайд 9Решение задачи
Соотношение атомов в молекуле соответствует их отношениям массовой доли к
атомной массе:
nCu:nS:nO= 0,4/64:0,2/32:0,4/16
nCu:nS:nO= 0,00625:0,00625:0,025
Разделим все числа на наименьшее – 0,00625
nCu:nS:nO= 1:1:4
CuSO4
nCu:nS:nO= 0,4/64:0,2/32:0,4/16
nCu:nS:nO= 0,00625:0,00625:0,025
Разделим все числа на наименьшее – 0,00625
nCu:nS:nO= 1:1:4
CuSO4
Слайд 10Задача
Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 24% магния, 28%
кремния и 48% кислорода.
Слайд 12Mr (Fe2(SO4)3)=
56x2 + (32 + 16x4) x 3= 400
ω(Fe) =
= 0,28 =28%
ω(S) = = 0,24 =24%
ω(O) = = 0,48 =48%
ω(S) = = 0,24 =24%
ω(O) = = 0,48 =48%
Слайд 14 Джозеф Джон Томсон
предположил, что атомы состоят из положительно заряженной сферы, в которую вкраплены электроны.
Слайд 15 Английский физик Эрнст Резерфорд предположил, что атом состоит из плотного, положительно
заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих это ядро электронов. Электроны вращаются вокруг ядра по круговым орбитам, при этом на электроны действует центробежная сила, которая в точности уравновешивается электростатическим притяжением электрона к ядру.
Слайд 17Атом – это мельчайшая, химически неделимая, частица химического элемента. Атом – это
электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов) состоящая из ядра (протоны+ нейтроны) и электронных облаков (электроны)
Слайд 19Атом – мельчайшая частица химического элемента.
Химический элемент – это совокупность атомов
с одинаковым зарядом ядра.
Слайд 22Фосфор. P
p=15,n=31-15=16, ē=15
Железо. Fe
p=26,n=56-26=30, ē=26
Медь. Cu
p=29,n=64-29=35, ē=29
Серебро. Ag
p=47,n=108-47=61, ē=47
Слайд 23Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Изотопы– это
разновидности атомов одного и того же химического элемента с разной атомной массой (массовым числом).
Слайд 27Термоядерная реакция — разновидность ядерной реакции, при которой лёгкие атомные ядра
объединяются в более тяжёлые за счёт кинетической энергии их теплового движения.
Слайд 51Тренировочная работа
2. Ряд чисел 25 соответствующий распределению ē в атоме
Ответ: азота
или N
Слайд 52Тренировочная работа
3. Электронная формула 2S22P3 соответствует химическому элементу:
Ответ: азот или N
Слайд 59Тренировочная работа
10. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают атомы химического элемента из
предложенного ряда: 1) Ca 2) Ba 3) Be 4) Mg
Ответ: 2
Ответ: 2
Слайд 60Тренировочная работа
11. Распределите элементы в порядке уменьшения металлических свойств:
1) Ca
2) Ba 3) Be 4) Mg
Ответ: 2143
Ответ: 2143
Слайд 61Тренировочная работа
12. Распределите элементы в порядке увеличения радиуса атома:
1) Ca
2) Ba 3) Be 4) Mg
Ответ: 3412
Ответ: 3412
Слайд 63Тренировочная работа
14. В ряду элементов
C N O F окислительная способность
элементов
Ответ: увеличивается
Ответ: увеличивается
Слайд 68Домашнее задание:
§7,8,9
Ответить на вопросы в конце параграфов
Письменно:
№4 с.50 (§7)
№ 1,2,3,4
с.60 (§9)
