Слайд 1Классификация веществ
Урок химии в 11 классе
Слайд 2Цели урока
Обобщить знания учащихся о классах неорганических и органических соединений.
Продолжить формирование
умений сравнивать, анализировать, делать выводы.
Установить взаимосвязь строения и свойств веществ.
Слайд 3
Классификация
неорганических веществ
Простые вещества состоят из атомов одного химического
элемента и подразделяются на металлы, неметаллы и благородные (инертные) газы.
Сложные вещества состоят из
атомов разных элементов,
химически связанных
друг с другом.
Слайд 6 Амфотерные гидроксиды проявляют и свойства кислот и оснований, поэтому
можно записывать в двух видах:
Zn(OH)2 или H2ZnO2 –гидроксид цинка
Be(OH)2 или H2BeO2 – гидроксид бериллия
AL(OH)3 или H3AlO3 – гидроксид алюминия
Слайд 7
Кислоты НxАс -?,
Ас- кислотный остаток(acid-кислота)
Слайд 9Классификация
органических веществ
Слайд 10Углеводороды
Алканы – углеводороды с общей формулой: СnH2n+2, в
молекулах которых атомы связаны одинарными связями.
Слайд 11 Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы
которых содержат двойную связь.
Общая формула ряда алкенов СnH2n
С2Н4 С3Н6 С4Н8
СН2=СН2 СН2=СН–СН3 СН2=СН–СН2–СН3
этилен пропилен бутилен-1
(этен) (пропен) (бутен-1)
Слайд 12
Алкадиены – это соединения с двумя двойными связями. Общая формула алкадиенов
- СnН2n-2, причем n>3.
СН2=СН–СН=СН2 бутадиен-1,3
Слайд 13
Алкины – непредельные углеводороды с общей
формулой CnH2n-2 . В их молекулах одна тройная связь между атомами углерода.
Простейший представитель –ацетилен
С2Н2
Слайд 14 Предельные углеводороды с замкнутыми цепями (циклами) называют циклоалканами (циклопарафинами).
Общая формула циклоалканов СnH2n
Пропан Циклопропан
Слайд 15
Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов.
Общая формула гомологического ряда бензола СnH2n-6
,
(n не менее 6).
Гомологи бензола – соединения, образованные заменой одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на углеводородные радикалы
Слайд 16Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов
водорода замещены гидроксильными группами.
Слайд 17 По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные
(одна группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН). Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол-1,2)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH
По строению радикалов, связанных с атомом кислорода
различают спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH).
Слайд 18Производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным
кольцом, называются фенолами.
Слайд 20
Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная
группа:
Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид.
Слайд 22 Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны:
Слайд 23Карбоновые кислоты – это сложные органические вещества, в которых углеводородный радикал
соединён с одной или несколькими карбоксильными группами.
Кислоты классифицируют
По радикалу: По количеству
карбоксильных групп
Предельные - одноосновные
Непредельные - двухосновные
Ароматические - многоосновные
Слайд 24Простые эфиры
Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеродных
радикала, соединенных атомом кислорода:
R – O – R R1 – O – R2
Слайд 25Сложными эфирами называются производные кислородосодержащих кислот, в которых гидроксогруппы замещены остатками
спирта или фенола. Общая формула сложных эфиров:
Слайд 26Свойства эфиров
Сложные эфиры представляют собой легковоспламеняющиеся жидкости с невысокими температурами
кипения. Сложные эфиры широко распространены в природе. Они обеспечивают ароматы цветов и плодов.
Слайд 28Жиры - это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и карбоновых кислот.
Обычно в состав молекулы жира входят несколько кислотных остатков. Общая формула жиров:
Слайд 29Углеводы (сахара) - органические вещества, состав
которых выражается формулой
Cx(H2O)y, где x
и y > 3.
По способности к гидролизу углеводы делятся на две группы:
простые и сложные
моносахариды; олигосахариды и полисахариды
Углеводы образуются растениями в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды.
ФОТОСИНТЕЗ:
xCO2 + yH2O + энергия → Cx(H2O)y + xO2
углеводы
Слайд 32 Амины – это производные аммиака, в молекуле которого один, два
или три атома водорода замещены на углеводородный радикал.
Слайд 34 Аминокислоты - это производные кислот, у которых атом водорода в
радикале замещен на аминогруппу. Примером аминокислот может служить 6-амино гексановая кислота.
Слайд 35Аминоуксусная (глицин)
3-аминопропионовая
3-метил - 2-аминобутановая кислота
Слайд 36В зависимости от положения аминогруппы относительно карбоксильной группы, различают α-, β-,
γ-,σ- и ε-аминокислоты. Качественной реакцией на аминокислоты является появление фиолетовой окраски в результате реакции с Cu(OH)2.
В состав белков входят только α- аминокислоты.
α-аминокислоты очень распространены в природе, так как являются составными частями молекул белка и основой жизни на Земле.
Слайд 37 Белки (полипептиды) − биополимеры, построенные из остатков α-аминокислот, соединенных
пептидными связями.
Пептидной связью называют амидную связь –CO–NH–, образованную при взаимодействии α-аминокислот за счет реакции между аминогруппой - NH2 одной молекулы и карбоксильной группы -COOH – другой.
Слайд 38Первичная структура – определенный набор и последовательность α-аминокислотных остатков в полипептидной
цепи .
Слайд 43Макромолекула ДНК представляет собой две параллельные неразветвленные полинуклеотидные цепи, закрученные вокруг
общей оси в двойную спираль.
Такая пространственная структура удерживается множеством водородных
связей, образуемых азотистыми основаниями, направленными внутрь
спирали. Водородные связи возникают между пуриновым основанием одной
цепи и пиримидиновым основанием другой цепи.
Эти основания составляют
комплементарные пары (от лат. complementum - дополнение).
Слайд 45Способность ДНК не только хранить, но и использовать генетическую информацию определяется
следующими ее свойствами:
1. Молекулы ДНК способны к репликации (удвоению), т.е. могут обеспечить
возможность синтеза других молекул ДНК, идентичных исходным .
2. Молекулы ДНК могут направлять совершенно точным и определенным
образом синтез белков, специфичных для организмов данного вида.
Слайд 46Изомерия
Явление изомерии состоит в том, что могут существовать
несколько разных по свойствам веществ, имеющих одинаковый состав молекул, но разное строение. Эти вещества называются изомерами.
Слайд 47 Структурная изомерия
1. Изомерия положения сопряженных двойных связей:
СН2=СН–СН=СН–СН2–СН3 СН3–СН=СН–СН=СН–СН3
гексадиен-1,3 гексадиен-2,4
2. Изомерия углеродного скелета:
СН2=СН–СН=СН–СН3 СН2=С–СН=СН2
пентадиен-1,3 ⏐
СН3
2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)
3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами.
Например, формуле С4Н6 соответствуют следующие соединения:
СН = СН
СН2=СН–СН=СН2 СН≡С–СН2–СН3 ⏐ ⏐
СН2 –СН2
бутадиен-1,3 бутин-1 циклобутен
4.Пространственная изомерия -?
Слайд 48Закрепление
Напишите структурные формулы состава С4Н10О.
Какие вещества имеют двойственную номенклатуру? Привести примеры
таких веществ.
Написать по три примера изомеров и гомологов 4-метил-2-аминогексановой кислоты.
Слайд 49Домашнее задание
§ 25, упражнения 1 -3