аммония
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Соединения азота
Содержание
- 1. Презентация Соединения азота
- 2. Повторим Иванова Г.А. учитель химии города БеловоСоединение
- 3. Аммиак: строение молекулы Иванова Г.А. учитель химии города БеловоNHHH+++_Водородная связь:очень слабаямежмолекулярная Молекула образована ковалентной полярной связью
- 4. Донорно-акцепторная связь Иванова Г.А. учитель химии города
- 5. Аммиак: свойстваИванова Г.А. учитель химии города БеловоГаз
- 6. Иванова Г.А. учитель химии города БеловоАммиак: получение2NH4Cl
- 7. Иванова Г.А. учитель химии города БеловоАммиак: свойстваВосстановительразложение
- 8. Иванова Г.А. учитель химии города БеловоАммиак: соли
- 9. Иванова Г.А. учитель химии города БеловоАммиак: применение В холодильникахПроизводство минеральных удобренийМедицинаПищевая промышленность
- 10. Оксиды азотаИванова Г.А. учитель химии города БеловоN2O-
- 11. Азотная кислотаИванова Г.А. учитель химии города БеловоПолучение:дымящаяся
- 12. Иванова Г.А. учитель химии города БеловоАзотная кислотаРазложение:Взаимодействие
- 13. Соли азотной кислоты: нитратыИванова Г.А. учитель химии
- 14. Применение нитратовИванова Г.А. учитель химии города БеловоКNO3NaNO3NH4NO3селитраМинеральные удобренияПроизводство пороха,Спичек, Взрывчатых веществ
- 15. Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкасолями водойметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС натриемС медьюс водойС золотом4Проверь себя
- 16. Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1Нитраты Нитриты Нитриды Соли аммония2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаАзотную Азотную и
- 17. Домашнее заданиеИванова Г.А. учитель химии города БеловоП.
- 18. Литература Иванова Г.А. учитель химии города БеловоВикипедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/АммонийГабриелян О.С. Химия. 9 класс. – М: Дрофа, 2010
Повторим Иванова Г.А. учитель химии города БеловоСоединение азота с водородомСоединение азота с кислородом:степень окисления азота +1;+2; +3; +4; +5;Кислоты, содержащие азот - солиАзотная - нитрат натрияАзотистая - нитрит натрияN2ONO N2O3 N2O3
Слайд 1СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
Аммиак, оксиды азота, азотистая кислота, азотная кислота, нитраты, нитриты, соединения
Слайд 2Повторим
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Соединение азота с водородом
Соединение азота
с кислородом:
степень окисления азота +1;
+2; +3; +4; +5;
степень окисления азота +1;
+2; +3; +4; +5;
Кислоты, содержащие азот - соли
Азотная - нитрат натрия
Азотистая - нитрит натрия
N2O
NO N2O3 N2O3
Слайд 3Аммиак: строение молекулы
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
N
H
H
H
+
+
+
_
Водородная
связь:
очень слабая
межмолекулярная
Молекула образована
ковалентной полярной связью
Слайд 4Донорно-акцепторная связь
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
N
H
H
H
+
+
+
_3
H
+
+ HCl
NH4Cl
NH3
HCl
+
_
=
Азот = донор имеет пару электронов
Ион водорода акцептор – свободная орбиталь
Слайд 5Аммиак: свойства
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Газ
с характерным
запахом
ядовит
в 1
V воды растворяется 700 V аммиака, при t = 200С; Р = 1 атм
Слайд 6Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Аммиак: получение
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2
+ H2O + 2NH3↑
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Промышленный
Лабораторный
Слайд 7Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Аммиак: свойства
Восстановитель
разложение при нагревании
NH3 ↔ N2
+ H2
горение в кислороде без катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O
каталитическое окисление NH3 + O2 → NO + H2O
с оксидами металлов CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
Расставь коэффициенты методом электронного баланса
горение в кислороде без катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O
каталитическое окисление NH3 + O2 → NO + H2O
с оксидами металлов CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
Расставь коэффициенты методом электронного баланса
N -3 H +3 N -3 - 3е = N 0
N -3 - 5е = N +2
Слайд 8Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Аммиак: соли аммония
Реакции аммиака
как основания
+
H2O =
NH4OH
NH3
+ HCl =
NH3
NH4Cl
2NH3
+ H2 SO4 =
(NH4)2 SO4
Катион аммония
Слайд 9Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Аммиак: применение
В холодильниках
Производство минеральных удобрений
Медицина
Пищевая
промышленность
Слайд 10Оксиды азота
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
N2O- закись азота, веселящий газ
Анестезирующее
средство несолеобразующий
NO- окись азота, газ, несолеобразующий
N2O3- азотистый ангидрид кислотный с водой образует НNO2
NO2- двуокись азота, бурый газ, ядовит
Кислотный, с водой образует НNO2 +НNO3
N2O5 - азотный ангидрид, твёрдое летучее вещество
кислотный с водой образует НNO3
Слайд 11Азотная кислота
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Получение:
дымящаяся жидкость
- ρ = 1,52
г/мл
- без цвета
- едкий запах
- Ткип = 82,60С
- Тпл = - 420С – прозрачные кристаллы
- очень гигроскопичная
сильный окислитель
разрушает животные и растительные ткани
- без цвета
- едкий запах
- Ткип = 82,60С
- Тпл = - 420С – прозрачные кристаллы
- очень гигроскопичная
сильный окислитель
разрушает животные и растительные ткани
4NO2 + 2H2O +O2 = 4НNO3
Слайд 12Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Азотная кислота
Разложение:
Взаимодействие с металлами
Разбавленная:
Концентрированная
Неактивные
металлы
Н
Активные металлы
Нитрат + NO2 +H2O
Неактивные металлы
Нитрат + N2O +H2O
4НNO3= 4NO2 + 2H2O +O2
Сильный окислитель
Слайд 13Соли азотной кислоты: нитраты
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Разложение при нагревании
– нитраты металлов
образуют кислород и :
образуют кислород и :
Mg
Cu
Нитрит металла
Оксид металла +
оксид азота (IV)
Металл +
оксид азота (IV)
Разложение нитрата аммония: нитрита аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O
Слайд 14Применение нитратов
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
КNO3
NaNO3
NH4NO3
селитра
Минеральные
удобрения
Производство пороха,
Спичек,
Взрывчатых веществ
Слайд 15Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
солями
водой
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С натрием
С медью
с водой
С золотом
4
Проверь себя
Слайд 16Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
Нитраты
Нитриты
Нитриды
Соли аммония
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Азотную
Азотную и
азотистую
Азотную и
соляную
Азотистую
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
Фиолетовый
Бесцветный
Синий
Красный
Металл, оксид
азота, кислород
Оксид металла, оксид
азота, кислород
Металл,
оксид азота
4
Проверь себя
Нитрит, кислород
Слайд 17Домашнее задание
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
П. 25, 26, 27
Задания после
параграфа:
П. 25 № 7, 8
П.26 № 4, 5
П.27 № 2, 6, 7
П. 25 № 7, 8
П.26 № 4, 5
П.27 № 2, 6, 7
Творческое: приготовь сообщение по теме
«Значение азота в жизни растений»
«Самое лучшее азотное удобрение»
Что такое «азотно-туковый завод» (устарев.)?
Азотистая кислота и её соли
Составь презентацию о любом из соединений азота по плану: формула (модель), свойства, нахождение в природе, значение в народном хозяйстве (получение).
Слайд 18Литература
Иванова Г.А. учитель химии города Белово
Википедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/Аммоний
Габриелян О.С. Химия. 9
класс. – М: Дрофа, 2010
