Презентация, доклад Решение задач по уравнению реакции

2 : 3 1 : 3

ω = mв/mр ?= m/M ? = V/VM

mв = mр X ω m = ? x M V = ? x VM

VM = 22,4 л/моль

- ?

m(Al) = 2,7г

Вычислить количество вещества, которое вы записали в дано, по одной из формул ? = m/M или ? = V/VM

Mr(Al)= 27 M(Al)= 27г/моль ? =m/M = 2,7г : 27г/моль = 0,1моль

2. Записать уравнение реакции

Al + O2 = Al2O3

-2

+3

2

3

4

3.Над формулами записать, что вам известно и что нужно вычислить ( моль)

X моль

0,1моль

4 моль

3 моль

5. Получилась пропорция

0,1моль : 4моль = Xмоль : 3 моль

X = 0,1 x 3 : 4 = 0,075(моль) это ? (O2)

6. Вычислите величину, которая нужна по условию задачи, т.е. от молей
перейдите к литрам по формуле V = ? x VM

V = 0,075 моль x 22,4 л/моль = 1,68 л

Ответ: V(O2) = 1,68л

4. Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%.

Дано:

mр(H2SO4)=50г

W(H2SO4)= 20% (0,2)

V(H2) - ?

1.Вычислить массу чистого вещества в растворе по формуле mв = mр X ω

m(H2SO4) = 50 x 0,2 = 10(г)

2. Перевести полученную массу в количество вещества по формуле ? = m/M

Mr(H2SO4) = 1x2 + 32 + 16x4 = 98

M(H2SO4) = 98г/моль

?(H2SO4) = 10г : 98г/моль = 0,1моль

3.Составить уравнение реакции

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2

3+

2-

2

3

3

X моль

0,1 моль

3 моль

3 моль

4. Над формулами подписать известное количество вещества и обозначить количество тех веществ, о которых вас спрашивают

Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

5. Составить пропорцию и вычислить ?(H2)

0,1моль x моль
3 моль 3 моль т.е. X = 0,1 моль

=

Теперь вычислите объем водорода по формуле V = ? x VM
V(H2) = 0,1 моль x 22,4 моль/л = 2,24л

содержащего 10% примесей, с азотной кислотой .

Дано:

mс прим. (MgO)=30г

ω(прим.)= 10% (0,1)

m(соли) - ?

1.Вычислить массу чистого вещества MgO по формуле
mв = mр X ω

m(MgO) = 30 x 0,9 = 27(г)

2. Перевести полученную массу в количество вещества по формуле ? = m/M

Mr(MgO) = 24+16= 40

M(MgO) = 40г/моль

?(MgO) = 27г : 40г/моль = 0,68 моль

3.Составить уравнение реакции

MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2+

-

2

X моль

0,68 моль

1 моль

1 моль

4. Над формулами подписать известное количество вещества и обозначить количество тех веществ, о которых вас спрашивают

Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

5. Составить пропорцию и вычислить ?(Mg(NO3)2 )

0,68моль x моль
1 моль 1 моль X = 0,68 моль

=

Mr(Mg(NO3)2) = 24+14x2 + 16x6 = 148 M=148г/моль
m =148г/моль x 0,68 моль = 100,6г Ответ: масса соли = 100,6г

1.Вычислить массовую долю чистого вещества ωчист. = !00% - 10% = 90%

6.Теперь вычислите массу соли по формуле m = ? x M(Mg(NO3)2)

ωчист. =100% - ω прим.
Вычислить массу чистого вещества по формуле
mв. = mр. X ω (если есть раствор или примеси)
3. Чистое вещество перевести в моли по формуле
?= m/M или ? = V/VM (если дан объем)
Если в задаче нет ни раствора, ни примесей, то начните решение с третьего пункта.
Записать уравнение реакции ( в сложных веществах поставить заряды, перенести их, уравнять)
5. Над уравнением записать моли, которые известны и указать Х моль или У моль над веществами, которые записаны в графе «найти».
6. Под веществами подписать моли в соответствии с коэффициентами
7. Составить пропорции и найти Х и У в молях.
8. Перевести моли в граммы или в литры по формулам
m = ? x M или V = ? x VM

углекислый газ. Определите массу углекислого газа, вступившего в реакцию и количество образовавшегося карбоната натрия.

Дано:

1.Вычислить массу чистого вещества в растворе по формуле mв = mр X ω

2. Перевести полученную массу в количество вещества по формуле ? = m/M

3.Составить уравнение реакции

4. Над формулами подписать известное количество вещества и обозначить количество тех веществ, о которых вас спрашивают

Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

5. Составить пропорцию и вычислить ?(CO2)

Теперь вычислите массу CO2 по формуле m = ? x M

углекислый газ. Определите массу углекислого газа, вступившего в реакцию и количество образовавшегося карбоната натрия.

Дано:

mр(NaOH)=250г

ω(NaOH)= 10% (0,1)

m(CO2) - ?

1.Вычислить массу чистого вещества в растворе по формуле mв = mр X ω

2. Перевести полученную массу в количество вещества по формуле ? = m/M

Mr(NaOH) = 23+16+1=40

M(NaOH) = 40г/моль

?(NaOH) = 25г : 40г/моль = 0,625моль

3.Составить уравнение реакции

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

1+

2-

2

Y моль

0,625 моль

2 моль

1 моль

4. Над формулами подписать известное количество вещества и обозначить количество тех веществ, о которых вас спрашивают

Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

5. Составить пропорцию и вычислить ?(CO2)

0,625моль x моль
2 моль 1 моль X = 0,31 моль

=

Теперь вычислите массу CO2 по формуле m = ? x M

?карбоната -?

X моль

1 моль

Mr(CO2) = 12+32=44 M (CO2)=44г/моль
m(CO2) = 0,625 моль x 44 моль/л = 27,5г ?(Na2CO3)=?(CO2) = 0,31моль

m(NaOH) = 250 x 0,1 = 25(г)

содержащего 20% примесей, с водородом.

Дано:

mр(оксида)=60г

ω(прим.)= 20% (0,2)

m(соли) - ?

1.Вычислить массу чистого вещества MgO по формуле
mв = mр X ω

m(MgO) = 30 x 0,9 = 27(г)

2. Перевести полученную массу в количество вещества по формуле ? = m/M

Mr(MgO) = 24+16= 40

M(MgO) = 40г/моль

?(MgO) = 27г : 40г/моль = 0,68 моль

3.Составить уравнение реакции

MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2+

-

2

X моль

0,68 моль

1 моль

1 моль

4. Над формулами подписать известное количество вещества и обозначить количество тех веществ, о которых вас спрашивают

Под веществами подписать количество моль в соответствии с коэффициентами

5. Составить пропорцию и вычислить ?(Mg(NO3)2 )

0,68моль x моль
1 моль 1 моль X = 0,68 моль

=

Теперь вычислите массу соли по формуле m = ? x M(Mg(NO3)2)
M(Mg(NO3)2) = 24+14x2 + 16x6 = 148 M=148г/моль
m =148г/моль x 0,68 моль = 100,6г
Ответ: масса соли = 100,6г

1.Вычислить массовую долю чистого вещества ωчист. = !00% - 20% = 80%