Презентация, доклад Решение задач по химии

2016

МКОУ «Одоевская средняя общеобразовательная школа имени
Героя Советского союза А.Д.Виноградова»

Выполнила: учитель химии и биологии Цуканова Н.В.

формулы газообразного вещества

Основные типы химических задач:

а) Определение массы чистого вещества в смеси(или растворе) по его известной массовой доле (прямая и обратная задачи).

б) Вычисление массовой доли элемента по известной формуле вещества.

в) Определение относительной плотности газов.

Вычисление массы, объёма или количества вещества продуктов реакции по известной массе, объёму или количеству вещества (исходного)

По известным данным о содержании примесей в исходном вещества или продукте реакции

По известным данным о двух исходных веществах

Если известен практический выход продукта (прямая и обратная задачи)

а) По известному содержанию его элементов

б) По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции

уравнения химической реакции
3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.
4. Запись под формулами веществ:
Молярной массы
Объёма
Количеств веществ
5. Решение задачи (2 части: химическая и математическая)

1. Данные «Как есть»
2. Данные «Как должно быть»


Первая линия данных берётся из условия задачи, вторая из уравнения реакции.
Задача. Какова масса осадка, выпавшего при добавлении к раствору, содержащему 1,04г. хлорида бария избытка серной кислоты?
Решение. Дано: mBaCl2 = 1,04 г. mH2SO4 = изб. Найти: mосадка - ?
Первая линия - даёт условие задачи 1,04 г. X г.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Вторая линия - даёт нам уравнение реакции
1,04 г. X г.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
1 моль 1 моль
Сколько моль составляют 1,04 г. хлорида бария. n = m/M
nBaCl2 = mBaCl2/MBaCl2 nBaCl2 = 1,04г/208г/моль = 0,005 моль

1:1 = 0,005:х; x= 1моль•0,005моль/1моль = 0,005 моль
Масса осадка: m = n•M; mBaSO4 = 0,005 моль•233 г/моль = 1,165г.
Ответ: m осадка = 1,165г.

Расчеты по уравнениям реакций

и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40г с массовой долей CuSO4 5%?

составу карбоната кальция?






№15. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа(II) равна
1) 24,2%
2) 35,6%
3) 56,8%
4) 71,2%

 

г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
№21. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.

исходных веществ по уравнению материального баланса

2. Задачи на смеси веществ

3. Задачи на «тип соли» (определение состава продукта реакции)

4. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса

800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5% равна
1) 40 г
2) 80 г
3) 120 г
4) 200 г

 

№25. При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен
1) 20 л
2) 60 л
3) 80 л
4) 180 л

 №26. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых)
1) 100
2) 110
3) 112
4) 124

гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

№40. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?