задача 1, 12 (распечатка)
Домашнее задание
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад практической работы по химии Получение аммиака в 9 классе
Содержание
- 1. Презентация практической работы по химии Получение аммиака в 9 классе
- 2. Практическая работа №3«Получение аммиака и опыты с
- 3. 1.Техника безопасности при выполнении работы2. Выполнение работы 3. Оформление работы4. Уборка рабочего места
- 4. Уравнения выполненных реакций Выводы (в соответствии с
- 5. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3
Практическая работа №3«Получение аммиака и опыты с ним » Бош Карл (1874-1940)немецкий химикГабер Фриц (1868-1934)немецкий химикНобелевскаяпремия по химии1931 год07.12.2016
Слайд 1§19 – азотная кислота
(получение в лаборатории, физические свойства,
общие химические свойства –
табл.15)
задача 1, 12 (распечатка)
задача 1, 12 (распечатка)
Слайд 2Практическая работа №3
«Получение аммиака
и опыты с ним »
Бош
Карл
(1874-1940)
немецкий химик
(1874-1940)
немецкий химик
Габер Фриц (1868-1934)
немецкий химик
Нобелевская
премия
по химии
1931 год
07.12.2016
Слайд 31.Техника безопасности при выполнении работы
2. Выполнение работы
3. Оформление работы
4. Уборка
рабочего места
Слайд 4
Уравнения выполненных реакций
Выводы (в соответствии с темой работы):
1. Как получают аммиак в лаборатории?
2. Как собирают аммиак в лаборатории?
3.Как доказывают наличие аммиака?
4.Какими физическими и химическими
свойствами обладает аммиак?
2. Как собирают аммиак в лаборатории?
3.Как доказывают наличие аммиака?
4.Какими физическими и химическими
свойствами обладает аммиак?
Оформление работы
Слайд 52NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
NH3 + H2O
→ NH4+ + OH-
NH3 + HCl → NH4Cl
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O
OH- + H+ → H2O
NH3 + HCl → NH4Cl
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O
OH- + H+ → H2O
t
Уравнения реакций
