Презентация, доклад по теме Галогеноалканы дисциплины ОУД.10, специальности 33.02.01 Фармация,СПО

Содержание

Галагеноалканы – это предельные алимфатические соединения, в молекулах которых присутствует атом галогена.

Слайд 1
« Галогеноалканы: получение, свойства и применение»

« Галогеноалканы: получение, свойства и применение»

Слайд 2 Галагеноалканы – это предельные алимфатические соединения, в молекулах которых присутствует

атом галогена.
Галагеноалканы – это предельные алимфатические соединения, в молекулах которых присутствует атом галогена.

Слайд 3ОБЩАЯ ФОРМУЛА

CnH2n+1

ОБЩАЯ ФОРМУЛАCnH2n+1

Слайд 4Галогенопроизводные алканов
H3C-CH2 бромэтан

Br
Cl
CH 2- хлорпропан
H3C CH3
CH3
H3C-C-CH3 2-йод-2-метилпропан
I
Галогенопроизводные алкановH3C-CH2        бромэтан       Br

Слайд 5Характеристика связей C–Halв молекулах галогеналканов

Характеристика связей C–Halв молекулах галогеналканов

Слайд 6 В зависимости от числа атомов галогена и

от их природы галогеналканы можно разделить на:
моногалогеналканы, содержащие один атом галогена, и
ди-, три- и полигалогеналканы, в молекулах которых несколько атомов галогена.
Моногалогеналканы классифицируют на первичные, вторичные и третичные в зависимости от природы атома углерода, у которого находится галоген.
Среди дигалогеналканов выделяют геминальные, в которых атомы галогена находятся у одного атома углерода, ивицинальныес расположением атомов галогена у соседних углеродных атомов

В зависимости от числа атомов галогена и от их природы галогеналканы можно разделить

Слайд 7ПРИМЕРЫ
CH3-CH2-CHCl2
1,1-дихлорпропан
(вицинальный)

CH3-CHCl-CH2Cl
1,2-дихлорпропан
(геминальный)

ПРИМЕРЫCH3-CH2-CHCl21,1-дихлорпропан(вицинальный)CH3-CHCl-CH2Cl1,2-дихлорпропан(геминальный)

Слайд 8Физические свойства
1. Летучесть. Молекулы фтор-, хлоралканов полярны, т.к. электроотрицательность галогенов

и углерода:
Связи С—F и С—Сl сильно полярны, что приводит к притяжению между диполями соседних молекул:
2. Температуры кипения фтор- и хлоралканов близки к температурам кипения углеводородов с такой же молекулярной массой. Молекулы бром- и иодалканов малополярны. Атом брома имеет такую же массу, как шесть групп —СН2—, но размеры молекулы бромалкана гораздо меньше, чем молекулы алкана равной массы. Меньший размер молекул приводит к уменьшению взаимодействия между ними и к более низкой температуре кипения. Температура кипения бром- и иодалканов значительно ниже температуры кипения алканов с той же молекулярной массой
3. Растворимость. Галогенопроизводные плохо растворимы в воде.

4. Запах. Галогеналканы имеют сладковатый запах (немного тошнотворный).
5. Плотность. Хлоралканы легче воды, а бром- и иодалканы — тяжелее.

Физические свойства  1. Летучесть. Молекулы фтор-, хлоралканов полярны, т.к. электроотрицательность галогенов и углерода:   Связи

Слайд 9Химические свойства галогеналканов
Реакция замещения:

C2H3Cl + 2NH3 → C2H3NH2 +

NH4HCl
хлорэтан этиламин
С2H3Сl+NaOH → C2H3OH + NaCl
хлорэтан этанол
Химические свойства галогеналкановРеакция замещения:  C2H3Cl + 2NH3 → C2H3NH2 + NH4HCl  хлорэтан

Слайд 10Химические свойства галогеналканов

Реакция замещения:
 
(СН3)3ССl+NaОН →(СН3)3C-OН+NaСl

Химические свойства галогеналканов  Реакция замещения:   (СН3)3ССl+NaОН →(СН3)3C-OН+NaСl

Слайд 11Химические свойства галогеналканов

Химические свойства галогеналканов

Слайд 12Получение моногалогеналканов
Присоединение галогеноводородов к алкенам. R-CH=CH2+HCl→R-CHCl-CH3
Реакции спиртов с галогеноводородами. R-OH+H-Cl→R-Cl+H2O
Взаимодействие галогенидов фосфора или тионилхлорида

со спиртами. 3R-OH+PCl3→3R-Cl+H3PO3

Получение моногалогеналканов Присоединение галогеноводородов к алкенам. R-CH=CH2+HCl→R-CHCl-CH3Реакции спиртов с галогеноводородами. R-OH+H-Cl→R-Cl+H2OВзаимодействие галогенидов фосфора или тионилхлорида со спиртами. 3R-OH+PCl3→3R-Cl+H3PO3

Слайд 13Получение дигалогеналканов
Присоединение галогеноводородов к алкинам. R-C≡CH+2HCl→R-CCl2-CH3
Взаимодействие альдегидов и кетонов с PCl5, PBr5 или SF4. Реакция идёт при нагревании. R—CHO

+ PCl5 → R—CHCl2 + POCl3
Присоединение галогенов к алкенам R-CH=CH2 + Cl2 → R-CHCl-CHCl
Раскрытие циклических простых эфиров (например, ТГФ) при реакции с NaI в среде H3PO4+P2O5. C4H8O + HI → I-CH2CH2CH2CH2-I
При 180 °C ТГФ с хлороводородом даёт 1,4-дихлорбутан



Получение дигалогеналканов Присоединение галогеноводородов к алкинам. R-C≡CH+2HCl→R-CCl2-CH3Взаимодействие альдегидов и кетонов с PCl5, PBr5 или SF4. Реакция идёт при нагревании. R—CHO + PCl5 → R—CHCl2

Слайд 14Применение галогеналканов
Галогеналканы используются:
как растворители для жиров и масел;
2) в качестве хладагентов

(например, дихлорметан CCl2H2);
3) при тушении пожаров (например, CBr2ClF — дибромфторхлорметан).
Применение галогеналкановГалогеналканы используются:как растворители для жиров и масел;2) в качестве хладагентов (например, дихлорметан CCl2H2);3) при тушении пожаров

Слайд 15

Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть