- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по органической химии на тему Алкадиены
Содержание
- 1. Презентация по органической химии на тему Алкадиены
- 2. Алкадиеныс изолированными двойными связями : СН2=СН- СН2-СН2-СН=СН2с
- 3. дивинилизопреналлен
- 4. Строение молекулы бутадиена-1,3C4H6молекулярная формуластруктурная формулашаростержневаямодельдивинил
- 5. 120o0,136 нм2 Ssp2- гибрид., П Л О
- 6. ССССнеточноболее точно
- 7. СОПРЯЖЕНИЕ – это образование
- 8. Гомологи - это вещества с одинаковыми химическими
- 9. Виды изомерии для алкадиенов1. Структурная: углеродной цепи;
- 10. Геометрическая изомерия алкадиеновцис-изомергексадиена-2,4транс-изомергексадиена-2,4
- 11. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАI. Реакции электрофильного присоединения. АЕNi,t+H2бутен-2бутан1. Гидрирование.
- 12. Br2+Br2+1,4-дибромбутен-21,2,3,4-тетрабромбутанaq2. Галогенирование.бромная вода обесцвечивается !Электрофильное присоединение ( АЕ )
- 13. +HCl+HClδ-δ+δ-δ+3. Гидрогалогенирование.4-хлорпентен-22,4-дихлорпентан+-+-электроноакцептор(по правилу Марковникова)
- 14. +HOHδ-δ+4. Гидратация.бутен-2-ол-1бутандиол-1,3симметричныйH2SO4,t+-электроноакцептор(по правилу Марковникова)
- 15. n()nn()nбутадиеновый каучукизопрен изопреновый каучукII. Реакции полимеризации.
- 16. Цис-изомер изопренового каучука.Стереорегулярное строение, => более эластичен.
- 17. б) Каталитическое окисление+Н2О2OsO4+H2O2III. Реакции окисления.1. Окисление пероксидом водорода.а) ГорениеС4Н6+О2СО228+Н2О611бутен-2-диол-1,4бутантетраол
- 18. 2. Окисление раствором KMnO4+KMnO4+Н2О+MnO2+KОН+KMnO4+Н2SО4CО2++K2SO4++MnSO4+Н2О
- 19. Озонирование Гарриеса+2O3+2H2O2+формальдегид метанальдиальдегид глиоксальдиозонид -2H2O2
- 20. Получение диенов1) Дегидрирование алканов, алкенов2) Дегалогенирование тетрагалогеналканов+++Cr2O3,t
- 21. 3) Дегидрогалогенирование дигалогеналканов+KOH2++сп. р-р+Al2O3, 400oC4) Дегидратация гликолей (диолов)
- 22. Реакция Лебедева – промышленный способ получения дивинила.++Н2++Н2+Al2O3,
Алкадиеныс изолированными двойными связями : СН2=СН- СН2-СН2-СН=СН2с кумулированными или алленовыми двойными связями СН2=С=СН2 гексадиен-1,5 пропадиен или аллен с сопряжёнными или конъюгированными двойными связями СН2=СН- СН=СН2 бутадиен- 1,3дивинил
Слайд 1Алкадиены
Диолефины
CnH2n-2
Диеновые углеводороды
Черных Н.А. «Лицей №28 имени Н.А. Рябова» г. Тамбов
Слайд 2Алкадиены
с изолированными
двойными связями :
СН2=СН- СН2-СН2-СН=СН2
с кумулированными или
алленовыми
двойными связями
СН2=С=СН2
гексадиен-1,5
пропадиен или аллен
с сопряжёнными или
конъюгированными
двойными связями
СН2=СН- СН=СН2
бутадиен- 1,3
дивинил
Слайд 4Строение молекулы бутадиена-1,3
C4H6
молекулярная формула
структурная формула
шаростержневая
модель
дивинил
Слайд 7 СОПРЯЖЕНИЕ – это образование в молекуле единого
электронного облака
в результате перекрывания негибри-
дизованных р-орбиталей
дизованных р-орбиталей
l2-3 = 0,146 нм
lC=C = 0,134 нм,
Длиннее!!!
Короче!!!
Сравнить!
Повышается
устойчивость!
Энергия сопряжения – это уменьшение
энергии молекулы за счет сопряжения.
l1-2 = l3-4 = 0,136 нм
lС-С = 0,154 нм
Слайд 8Гомологи - это вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся друг
от друга по составу на одну или несколько групп СН2, т.е. на гомологическую разность.
Гомологический ряд, номенклатура, изомерия
C4H6
бутадиен-1,3
C5H8
пентадиен-1,3
дивинил
2-метилбутадиен-1,3
изопрен
пентадиен-1,4
Слайд 9Виды изомерии для алкадиенов
1. Структурная:
углеродной цепи;
положения кратной связи;
2.
Межклассовая (изомерия
гомологических рядов)
гомологических рядов)
CnH2n-2
алкадиены
алкины
3. Пространственная, геометрическая,
цис-, транс-изомерия.
Слайд 11ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. Реакции электрофильного присоединения. АЕ
Ni,t
+H2
бутен-2
бутан
1. Гидрирование.
Слайд 12Br2
+Br2
+
1,4-дибромбутен-2
1,2,3,4-тетрабромбутан
aq
2. Галогенирование.
бромная вода обесцвечивается
!
Электрофильное присоединение ( АЕ )
Слайд 13+
HCl
+HCl
δ-
δ+
δ-
δ+
3. Гидрогалогенирование.
4-хлорпентен-2
2,4-дихлорпентан
+
-
+
-
электроноакцептор
(по правилу Марковникова)
Слайд 14+HOH
δ-
δ+
4. Гидратация.
бутен-2-ол-1
бутандиол-1,3
симметричный
H2SO4,t
+
-
электроноакцептор
(по правилу Марковникова)
Слайд 17б) Каталитическое окисление
+
Н2О2
OsO4
+H2O2
III. Реакции окисления.
1. Окисление пероксидом водорода.
а) Горение
С4Н6
+
О2
СО2
2
8
+
Н2О
6
11
бутен-2-диол-1,4
бутантетраол
Слайд 20Получение диенов
1) Дегидрирование алканов, алкенов
2) Дегалогенирование тетрагалогеналканов
+
+
+
Cr2O3,t
Слайд 213) Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
+
KOH
2
+
+
сп. р-р
+
Al2O3, 400oC
4) Дегидратация гликолей (диолов)
Слайд 22Реакция Лебедева – промышленный способ получения дивинила.
+
+
Н2
+
+
Н2
+
Al2O3, Cr2O3
Al2O3, Cr2O3, ZnO, t
ZnO,
t
Внутримолекулярная дегидратация с одновременным
межмолеулярным дегидрированием
