Презентация, доклад по химии тема Спирты

Содержание

« Спирты »

Слайд 1Презентация по химии тема «Спирты»
Выполнили ученики 11 класса МБОУ Лицей№3 г.Минеральные

Воды
Черныш Екатерина, Олег Михайловский и Денис Паторжинский
Учитель химии Устинович Елена Владимировна
Презентация по химии тема «Спирты»Выполнили ученики 11 класса МБОУ Лицей№3 г.Минеральные ВодыЧерныш Екатерина, Олег Михайловский и Денис

Слайд 2« Спирты »

« Спирты »

Слайд 3Определение
Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько

гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных
с атомом углерода в углеводородном
радикале.

Общая формула спиртов Сх Hy (OH)n.
Определение Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных

Слайд 4Номенклатура спиртов

Номенклатура спиртов

Слайд 5Названия спиртов
Названия одноатомных спиртов образуются от названия углеводорода с самой длинной

углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса - ол. Положение гидроксильной группы в главной цепи молекулы указывают цифрой после суффикса - ол.
Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески
(-ди-, -три-, ...) указывается количество
гидроксильных групп.

Названия спиртовНазвания одноатомных спиртов образуются от названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём

Слайд 6Простейшие спирты – предельные одноатомные спирты ( алканолы)
Предельными одноатомными спиртами (

алканолами) называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (R) связан с гидроксильной группой.
Состав их соответствует общей формуле R-OH, или Cn H 2n+1OH
Простейшие спирты – предельные одноатомные спирты ( алканолы)Предельными одноатомными спиртами ( алканолами) называют органические соединения, в молекулах

Слайд 7По числу гидроксильных групп

Одноатомные
(СН3-CH2-ОН)


Двухатомные
НО-СН2-СН2-ОН

Трехатомные
СН2-СН-СН2
|

| |
ОН ОН ОН

По характеру углеводородного радикала

Предельные
СН3-СН2-ОН

Непредельные
СН2=СН-ОН

Ароматические

-СН2-ОН


Многоатомные
СН2-СН-СН-CH-CH-СН2
| | | | | |
ОН ОН ОН ОН OH OH

Классификация спиртов

По числу гидроксильных группОдноатомные (СН3-CH2-ОН)ДвухатомныеНО-СН2-СН2-ОНТрехатомные СН2-СН-СН2  |     |   | ОН

Слайд 8По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
Первичные

(RCH2-OH)

Вторичные

(R2CH-OH)

Третичные
(R3С-ОН)

По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группаПервичные    (RCH2-OH)Вторичные

Слайд 9



СН3-ОН      СН3-СН2-ОН  СН3-СН2- СН2-ОН
метанол        этанол             пропанол-1
(метиловый спирт) ( этиловый спирт)
СН3-СН2- СН2-CН2-OH
бутанол-1

Первичные


Слайд 10СН3 – СН - СН3

СН3 - СН2 - CH - СН3
I I
OH OH
пропанол - 2 бутанол - 2


Вторичные

СН3 – СН - СН3            СН3

Слайд 11 Третичные

СН3
I
СН3 - C - OН
I
СН3

2 - метилпропанол - 2


Третичные

Слайд 12Изомерия спиртов
1. Изомерия углеродного скелета (соединения отличаются порядком расположения углерод-углеродных

связей)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH
|
CH3
(бутанол-1) (2-метилпропанол-1)
2. Изомерия положения функциональной OH- группы ( т.е. группы атомов, определяющих принадлежность соединения к тому или иному классу органических соединений)
CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH3
I
OH
(пропанол-1) ( пропанол-2)
Изомерия спиртов1. Изомерия углеродного скелета (соединения отличаются  порядком расположения углерод-углеродных связей)     CH3-CH2-CH2-CH2-OH

Слайд 133. Необходимо отметить, что для спиртов характерен еще один вид изомерии

– межклассовая ( предельные одноатомные спирты изомерны простым эфирам).
Например: этиловый спирт (С2H5OН) и диметиловый эфир(СH3-О-СН3)– изомеры: эти вещества имеют одинаковый состав, но разное строение, т.е. различный порядок соединения атомов в молекулах, а потому и разные свойства.

3. Необходимо отметить, что для спиртов характерен еще один вид изомерии – межклассовая ( предельные одноатомные спирты

Слайд 14Отдельные представители спиртов

Отдельные представители спиртов

Слайд 15 Метанол ( метиловый спирт)
Бесцветная жидкость
с температурой кипения
64,7 0С,

с характерным запахом.
Легче воды. Горит чуть
голубоватым пламенем.
Историческое название –
древесный спирт.
Получают из синтез-газа:
СО+2Н2→СН3ОН
Метанол – прекрасный
растворитель, его используют для производства формальдегида,
некоторых лекарственных веществ.
Метанол наряду с этанолом можно добавлять в моторное топливо для увеличения октанового числа.


Метанол ( метиловый спирт)Бесцветная жидкость с температурой кипения 64,7 0С, с характерным запахом. Легче воды. Горит

Слайд 16Метанол – очень ядовит!
Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной

и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, наступает паралич зрения и впоследствие поражения сетчатки глаз. Доза в 30 мл и более вызывает СМЕРТЬ!

Метанол – нервно-сосудистый яд!

Метанол – очень ядовит! Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10

Слайд 17Этанол ( этиловый спирт)
Бесцветная жидкость с температурой кипения 68,73 0С,

с характерным запахом и жгучим вкусом.
Легче воды. Смешивается с ней в любых соотношениях.
Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Этанол ( этиловый спирт)Бесцветная жидкость с температурой кипения  68,73 0С, с характерным запахом и жгучим вкусом.Легче

Слайд 18Вредное воздействие этанола
При попадании в организм этилового спирта происходит снижение

болевой чувствительности и блокировка процессов торможения в коре головного мозга – наступает состояние опьянения.
В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки».
При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.
Вредное воздействие этанола При попадании в организм этилового спирта происходит снижение болевой чувствительности и блокировка процессов торможения

Слайд 19Вредное воздействие этанола
Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В

начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.
Вредное воздействие этанолаАлкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в

Слайд 20Вредное воздействие этанола
Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы,

и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.
Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его напитков приводит не только к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, но и к гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.
Вредное воздействие этанолаИзменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от

Слайд 21Применение этанола
Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков
В медицине

для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции.
В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов


Применение этанолаЭтиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений,

Слайд 22Применение этанола
1. производство уксусной кислоты;
2. косметика и парфюмерия;
3. медицинские препараты;
4. лекарственные

средства;
5. производство сложных эфиров;
6. производство лаков;
7,8 производство синтетических каучуков


Применение этанола1. производство уксусной кислоты;2. косметика и парфюмерия;3. медицинские препараты;4. лекарственные средства;5. производство сложных эфиров;6. производство лаков;7,8

Слайд 23Многоатомный спирт -этиленгликоль
Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
Название

гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий).
Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.
Многоатомный спирт -этиленгликольЭтиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих

Слайд 24Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от

чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).
Применение этиленгликоляВажным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как

Слайд 25Этиленгликоль – яд !

Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в

широких пределах - от 100 до 600 мл. Смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.

Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.
Этиленгликоль – яд ! Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до

Слайд 26Многоатомный спирт - глицерин
Глицерин – трехатомный предельный спирт.
Бесцветная, вязкая, гигроскопичная,

сладкая на вкус жидкость.
Смешивается с водой в любых отношениях , неограниченно растворим в воде.
Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.
С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.
Глицерин в отличие от этиленгликоля- не ядовит.

Многоатомный спирт - глицеринГлицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с

Слайд 27 Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида

меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора
Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который

Слайд 28Применение глицерина
В производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина.
При обработке кожи,

для предотвращения от высыхания.
В текстильной промышленности для придания тканям мягкости и шелковистости.
Как компонент некоторых клеeв.
При производстве пластмасс в качестве пластификатора – компонента, придающего материалу гибкость и эластичность.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).
Широко используется в парфюмерной промышленности: входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи.
Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.
Применение глицеринаВ производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина.При обработке кожи, для предотвращения от высыхания. В текстильной

Слайд 29,
Спасибо за внимание!

,Спасибо за внимание!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть