Презентация, доклад по химии по теме: Оксиды азота

оксид азота (III)

NO₂ - оксид азота (IV)

N₂O₄ - димер оксида азота (IV)

N₂O₅ - оксид азота (V)

Все оксиды азота, кроме N₂O, ядовитые вещества

и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней
Химические свойства:
При высокой температуре разлагается
N₂O → N₂ + O₂
Применение:
В смеси с кислородом N₂O используется в медицине для наркоза («веселящий газ»)

В воде мало растворим.
Получение:
1) При высокой температуре: N₂ + O₂ → 2NO
2) В лаборатории:
Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
3) В промышленности: NH₃ + O₂ → NO + H₂O
Условия: температура, давление, катализатор

азота (IV)
NO + O₂→ NO₂
Применение:
NO – оксид азота (II) используют в промышленности для получения азотной кислоты

Хорошо растворяется в воде. NO₂ - смешанный оксид, ему соответствует 2 кислоты: азотистая HNO₂ и азотная HNO₃
Химические свойства:
С водой:
а) NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃
б) NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃
2) Со щелочью:
a) NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
б) NO₂ + NaOH + O₂ → NaNO₃ + H₂O

+ NO₂ + H₂O
2) В промышленности:
Путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

свойства:
При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота

N₂O₅ - оксид азота (V)
Физические свойства:
Бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде
Химические свойства:
При взаимодействии с водой образуется азотная кислота