Презентация, доклад по химии на тему Водород

Содержание

1. Презентация по химии на тему Водород
2. Положение водорода в ПСХЭ Д. И. МенделееваIAVII
3. Строение атома1Н1s1+11
4. Изотопы водорода
5. Распространенность в природеВодородная туманность «Сердце»
6. Историческая справка1766 г. – водород открыл
7. Физические свойстваГаз без цвета, вкуса и
8. Химические свойства Ca + H2 = CaH2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H21. Взаимодействие с металлами:
9. 2. Взаимодействие с неметаллами H2 + F2
10. 3. Восстановление металлов из оксидов: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
11. ПолучениеI. В промышленности – конверсией водяных
12. Zn + HCl = II. В лаборатории:1.
13. 3. разложением гидридов водой: NaH + H2O =
14. ПолучениеАппарат КиппаСосудШаровая воронкаТубус 123
15. Собирание водородаВытеснением воздуха:Вытеснением воды:
16. Применение1. Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.
17. 2. Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Положение водорода в ПСХЭ Д. И. МенделееваIAVII AСходство с щелочными металламиСходство с галогенами1 валентный электронс.о. +1 Восстановительные свойстваНе хватает 1 электрона до завершения уровняс.о. -1 Окислительные свойстваДвухатомные молекулыПри обычных условиях газ (фтор, хлор)

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Водород

Слайд 1Водород

Слайд 2Положение водорода в ПСХЭ
Д. И. Менделеева
IA
VII A
Сходство с щелочными металлами
Сходство

с галогенами

1 валентный электрон

с.о. +1

Восстановительные свойства

Не хватает 1 электрона до завершения уровня

с.о. -1

Окислительные свойства

Двухатомные молекулы

При обычных условиях газ (фтор, хлор)

Положение водорода в ПСХЭ Д. И. МенделееваIAVII AСходство с щелочными металламиСходство с галогенами1 валентный электронс.о. +1 Восстановительные

Слайд 3Строение атома
1Н
1s1
+1
1

Слайд 4Изотопы водорода

Слайд 5 Распространенность в природе
Водородная туманность «Сердце»

Слайд 6Историческая справка
1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш
1784 г. –

А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

Историческая справка1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч.

Слайд 7 Физические свойства
Газ без цвета, вкуса и запаха.
Легче воздуха в 14,5

раз.
Плохо растворим в воде.
Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd).
Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).