Презентация, доклад по химии на тему Тотығу-тотықсыздану реакциялары (10класс)

тотығу -тотықсыздану ұғымдарын түсіндіру, тотығу-тотықсыздану реакциясын электрон- баланс әдісімен теңестіру дағдысын қалыптастыру.
ә) дамытушылық: Оқушылардың ойлау қабілетін дамыту, бақылап, анализ жасау, салыстыру, себеп-салдарлы байланыстарды табу, қорытынды жасау, алгоритммен жұмыс жасау дағдасын дамыту, пәнге қызығушылығын қалыптастыру.
б) тәрбиелік. Оқушылардың ғылыми дүниетанымын қалыптастыру, еңбек ету дағдысын жетілдіру, оларды логикалық ойлауға, ізденімпаздыққа тәрбиелеу.

түзілген өнім саны бойынша қалай жіктеледі?  (қосылу ,айырылу, орын алмасу;)
2.Тотығу-тотықсыздану реакциясының типтері қандай?
Молекулааралық:  2KMnO4 + 16 HCl--------5CL2+2KCl+2MnCl2+ 8H2O
Молекулаішілік: 2KClO3------2KCl+3O2
 Диспропорциялану: 6KOH+ 3Cl2---------5KCl+KClO3+3H2O
3.Реакцияның қайтымдылығы бойынша қалай жіктеледі? (қайтымды, қайтымсыз)
4. Реакцияның жылу эффектісі бойынша қалай жіктеледі? ( экзотермиялық және эндотермиялық )
5. Әрекеттесетін заттардың агрегаттық күйіне қарай қалай жіктеледі? (гомогенді және гетерогенді)
6. Өршіткі қатысына қарай қалай жіктеледі? (катализдік, катализдік емес)  
7. Қосылу реакциясы дегеніміз не?
8. Айырылу реакциясы дегеніміз не?
9. Алмасу реакциясы дегеніміз не?
10. Орынбасу реакциясы дегеніміз не?

ІІ. Үй тапсырмасын сұрау.

бойынша тексеріледі

PbO2 ә) CaO б) HBr в) H2O
2. Қай қосылыста элементтің тотығу дәрежесі нольге тең ?
а) CuS ә) O2 б) CaS в) Ba3(PO4)2
3. Қосылыстардағы хлордың +7 тотығу дәрежесін анықта
а) KClO3 ә) KClO4 б) NaCl ) в) BaCl2

N2O5 ә) CaO б) HBr в) H2O
2. Қай қосылыста элементтің тотығу дәрежесі нольге тең ?
а) CuS ә) F2 б) BaS в) Ba3(PO4)2
3. Қосылыстардағы хлордың +5 тотығу дәрежесін анықта
а) KClO3 ә) KClO4 б) NaCl ) в) BaCl2

N2O5 ә) CaO б) HBr в) H2O
2. Қай қосылыста элементтің тотығу дәрежесі нольге тең ?
а) CuS ә) S8 б) BaS в) Ba3(PO4)2
3. Қосылыстардағы хлордың -1 тотығу дәрежесін анықта
а) KClO3 ә) KClO4 б) NaCl ) в) BaCl2

F2-1
в) N2?
г) Na+1 F?
д) Na2+1S?O4-2

кіші атомдардан электр терістілігі үлкен атомдарға ауысатын немесе ығысатын процестер тотығу-тотықсыздану реакциялары деп аталады.

ал қосып алу процесі тотықсыздану деп аталады.
Электрондарды қосып алатын атомдар немесе иондар тотықтырғыш, ал беретіндері тотықсыздандырғыш болады.

атом немесе ионның электрон беруі, мысалы:
Na0-ē=Na+
I—ē=I0
N-3-5 ē=N+2
Тотықсыздану – атом немесе ионның электрон қосып алуы, мысалы:
Cr+6+3ē=r+3,
S0+2ē=S-2,
Mn+7+5 ē=Mn+2,
Тотықтырғыш – электрон алушы атом немесе ион, ал тотықсыздандырғыш – электрон беруші атом немесе ион.

сулы ерітіндісі), HClO, HClO3, H2SO4 (тек концентрлісі), патша арағы (концентрлі HNO3 және HCl қоспасы), HNO2, NO2, KMnO4 (әсіресе қышқыл ерітіндіде), MnO2, K2Cr2O2, CrO3, PbO2 және т.б.; әлсіздері – I2, бром суы (Br2+H2O), SO2, Fe3+ және т.б.
Маңызды тотықсыздандырғыштар: күштілері – сілтілік және сілтілік жер металдар, (әсіресе бөлінген күйінде), HI және иодидтер, H2S және сульфидтер, NH3, PH3, H3PO3, C, CO, Fe2+, Cr2+ және т.б.; әлсіздері – активтілігі төмен металдар (Pb, Cu, Ag,Hg), HCl және хлоридтер, SO2, HNO2 және т.б.
ТТР мынадай типтері бар:
1) тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш әр түрлі молекулалар құрамына кіретін молекулааралық реакциялар;
2) тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш бір молекуланың құрамына кіретін молекулаішілік реакциялар;
3) бір элемент атомының бір мезетте тотығу дәрежесінің әрі өсуі, әрі кемуі арқылы жүретін диспропорциялану реакциялары.

үшін келесі алгоритмді ұстанған жөн:
1) Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш анықтап алу керек. Ол үшін типті тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың тізімін пайдалану керек.
2) Реакциядан кейін тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш қандай тотығу дәрежелеріне ие болатынын анықтау керек. Реакцияға неғұрлым күшті тотықтырғыш қатысса, соғұрлым тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесі өседі. Мысалы, H2S әлсіз тотықтырғыштың әсерінен S0(S-2→ S0)-ке айналады, ал күшті тотықтырғыш әсер етсе, H2SO4-ке (S-2→ S+6) айналады.
Осыған ұқсас неғұрлым күшті тотықсыздандырғыш тотықтырғышпен әрекеттесе, соғұрлым тотықтырғыштың тотығу дәрежесі төмендейді.
Мысалы, H2SO4 әлсіз тотықсыздандырғыш әсерінен SO2-ге (S+6→ S+4), ал күшті тотықсыздандырғыш әсерінен H2S-ке (S+6→ S-2) айналады.
3) Берілген ортада (қышқыл, сілтілі және бейтарап) тотыққан және тотықсызданған элементтер қандай қосылыс күйінде болатынын анықтайды. Мысалы, Fe+3 қышқыл ортада Fe(III) тұзы күйінде, ал сілтілі ортада Fe(OH)3 күйінде болады.
4) ТТР теңдеуіндегі коэффициенттер электрондық және электронды-иондық баланс арқылы анықталады.

оң және сол бөлігіндегі барлық әлементтердің тотығу дәрежелерін тауып, таңбасының үстіне жазу. 0 +1+ 6 -2 +3 +6 -2 0 Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑

3. Реакция нәтижесінде тотығу дәрежесі өзгерген элементтердің астын сызу.
0 +1+6-2 +3 +6 -2 0 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑

тепе-теңдік):
Al° - 3ē →Al0 +3 3 2 2H+1 + 2ē = H2 2 3

5. Таңдалған коэффиценттерді реакция теңдеуіне жазу.
2Al°+3H2+1S+6O4-2 =Al2+3(S+6O4-2)3+3H2°↑

6. Оттек атомдарының санын есептеу арқылы
коэффиценттердің дұрыс екендігін тексеру.


2 2Al°+3H2+1S+6O4-2 =Al2+3(S+6O4-2)3+3H2°↑

сызу

K+1Mn+7O4-2 + H+1Cl-1 → K+1Cl-1 + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2+1O-2

2 Тотығу дәрежесі өзгерген атомдарды немесе иондарды бөліп
жазу.
Mn+7 → Mn+2
Cl-1 → Cl0

3. Атомдар немесе иондар қанша электрон беріп не қосып алатын санмен көрсетіп жазу.
Mn+7 +5ē = Mn+2
Cl-1 -ē = Cl0
Мұнда, Cl атомдарының молекула түзетінің ескеру керек.
2Cl-1 -2ē = Cl20

тұрған коэффициенттердің орнын ауыстырып жазу.
Mn+7 +5e = Mn+2 2 ТТШ
2Cl-1 -2ē = Cl20 5 ТСШ
осы коэффициенттерді формуладағы атомдардың алдына жазу.
2KMnO4 +10HCl → KCl +2MnCl2 +5Cl2+H2O

5. Атомдар санын санап, коэффициенттерді койып, бағдаршаны теңдік белгісіне ауыстыру.

2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

жануы, тамақ пісіру, кір жуу, үй заттарын тазарту, аяқ-киім, парфюмериялық заттар дайындау, тоқыма бұйымдарын тазалау т.с.с.
Сіріңке жақсақ, аспанға фейерверк атсақ – бәрі де тотығу тотықсыздану процестері. Ағартуға, дезинфекциялауға, сатек асқын тотығының, калий перманганатының, хлор немесе хлорлы ағартқыш ізбесттің тотығу қасиеттері қолданылады. Заттың бетін тазартуға сутегі асқын тотығы қолданылады. Ол, сонымен қатар, жібекті, жүнді ағарта алады. Ескі картиналарды қалпына келтіреді. Ағзаға зиянсыз болғандықтан тамақ өнеркәсібінде шоколадты, сосиска дайындайтын етті ағартуға қолданылады. Калий перманганатының дезинфекциялағыш қасиеті де тотықтырғыш қасиетіне негізделген. Хлорды күшті тотықтырғыш ретінде таза суды стерильдеуге және ағын суларды
залалсыздандыруға қолданады. Хлор көптеген бояуларды түссіздендіріп, ағартады. Сондықтан оны мата мен қағазды ағартуға қолданады. Табиғатта ТТР кеңінен таралған. Ол биохимиялық процестерде: тыныс алу, зат алмасу, жануарлар мен адамдардың жүйке қызметінде маңызды роль атқарады. ТТР нәтижесінде біздің ағзамыз тамақтан алатын энергияны жұмсау арқылы адамның іс-әрекеттері жүзеге асырылып жатады.

Егер тотығу дәрежесі реакцияға дейін және реакциядан кейін өзгерсе, жанына «ия» деп жаз, өзгермесе «жоқ» деп жаз.
Hg + S→HgS
H2O + P2O5 → H3PO4
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
 
2. Барлық жағдайларда тотығу дәрежесі өзгере ме?
3. Тотығу дәрежесінің өзгерісі реакция типіне байланысты ма?
4. Егер элемент қосылыста жоғары тотығу дәрежесін көрсетсе, онда тек тотықтырғыш болады.
5. Егер элемент қосылыста төмен тотығу дәрежесін көрсетсе, онда тек тотықсыздандырғыш болады
6. Егер элемент қосылыста аралық тотығу дәрежесін көрсетсе, онда тотықтырғыш та тотықсыздандыпғыш та болады.

молекулааралық реакциялар ТТР

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
 
ІІ топ. Молекулаішілік ТТР
KClO3 = KCl + O2

ІІІ топ диспропорциялану реакциялары ТТР
HNO2 + HNO2 = HNO3+NO + H2O