Презентация, доклад по химии на тему: Строение атома

Содержание

Возникновение понятия «атом»Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита и Левкипта. Под атомом они понимали мельчайшую частицу вещества (atomos – неделемый). К атомной гипотезе они пришли только на основании размышлений, т.к. в то

Слайд 1Строение атома

Строение атома

Слайд 2Возникновение понятия «атом»
Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита

и Левкипта. Под атомом они понимали мельчайшую частицу вещества (atomos – неделемый). К атомной гипотезе они пришли только на основании размышлений, т.к. в то время люди не владели современными физическими методами исследования.

Демокрит
(ок. 460–370 до н.э.)
Древнегреческий ученый

Возникновение понятия «атом»Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита и Левкипта. Под атомом они понимали

Слайд 3Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома
Открытие электрона 1891г.
Открытие явления радиоактивности 1896г.
Опыт

Эрнеста Резерфорда 1911г.

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атомаОткрытие электрона 1891г.Открытие явления радиоактивности 1896г.Опыт Эрнеста Резерфорда 1911г.

Слайд 4Ранние модели строения атома
«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)


«Планетарная» (1907 г.

Э. Резерфорд)


«Модель Бора» (1913 г.)
Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)«Модель Бора» (1913 г.)

Слайд 5Модель атома Томсона
Одну из первых моделей атома предложил английский физик Дж.

Томсон в 1903 г.

По Томсону атом – равномерно заполненный положительным зарядом шар, внутри которого находятся электроны.

Не объясняла явление радиоактивности и нуждалась в экспериментальной проверке.

Джозеф Джон Томсон 1856 – 1940

Модель атома ТомсонаОдну из первых моделей атома предложил английский физик Дж. Томсон в 1903 г. По Томсону

Слайд 6Планетарная модель атома Э. Резерфорда
Атом состоит из положительно заряженного ядра и

электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца
Планетарная модель атома Э. РезерфордаАтом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым

Слайд 7Квантовые постулаты Н. Бора 1913г.
1. Электрон вращается вокруг ядра по строго

определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии, при этом энергия не поглощается и не излучается.

2. Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.
Квантовые постулаты Н. Бора 1913г.1. Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии

Слайд 8Протонно-нейтронная модель ядра
1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий

физик Гейзенберг

Все ядра атомов состоят из частиц двух видов – протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от лат. nucleus – ядро).

Протонно-нейтронная модель ядра1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий физик Гейзенберг Все ядра атомов состоят

Слайд 9Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны –

отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеют двойственную природу
Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома – положительно заряженноеЭлектроны – отрицательно заряженныеЭлектроны вращаются вокруг ядра с

Слайд 10Атом -
- Электронейтральная система взаимодействующих частиц, состоящая из ядра (образованного

протонами и нейтронами) и электронов.
Атом - - Электронейтральная система взаимодействующих частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

Слайд 11Строение атомов
Атом
Ядро
состоит из нуклонов (протонов и нейтронов).
состоит из электронов.
Электронная оболочка
Определяет

массу атома.
m(ядра) ≈ m(атома).
R(ядра) << R(атома)

Определяет размер атома.
R(эл.об.) = R(атома)
m(эл.об.) ≈ 0.

Строение атомовАтомЯдросостоит из нуклонов (протонов и нейтронов).состоит из электронов. Электронная оболочкаОпределяет массу атома.m(ядра) ≈ m(атома).R(ядра)

Слайд 12Состав атома
Атомы химических элементов состоят из трех частиц:
протоны
или р+
нейтроны

или n0

электроны

или е–

Заряд ядра определяется количеством протонов

Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Состав атома Атомы химических элементов состоят из трех частиц:протоны или р+ нейтроны или n0 электроны или е– Заряд

Слайд 13Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством

нейтронов в ядре атома.

Изотопы различны атомной массой (А)

Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента
ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.Изотопы различны атомной

Слайд 14Количественная характеристика атомов
А – массовое число атома
Z – зарядовое число атома
Масса

атомов: 7 а.е.м.
Заряд ядра: + 3
Состав ядра:
число протонов: 3
число нейтронов: 4
Число электронов: 3
Количественная характеристика атомовА – массовое число атомаZ – зарядовое число атомаМасса атомов: 7 а.е.м.Заряд ядра: + 3Состав

Слайд 15Опишите характеристики и состав атомов
Масса атомов: 14 а.е.м.
Заряд ядра: + 6
Состав

ядра:
число протонов: 6
число нейтронов: 8
Число электронов: 6
Опишите характеристики и состав атомовМасса атомов: 14 а.е.м.Заряд ядра: + 6Состав ядра: число протонов: 6 число нейтронов: 8Число электронов:

Слайд 16Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся

масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотностьАтомная орбиталь

Слайд 17Квантовые числа
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме

n – главное квантовое

число, характеризует общую энергию электрона данного уровня.
Номер периода в ПСХЭ соответствует количеству энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Квантовые числаКвантовые числа описывают состояние электрона в атомеn – главное квантовое число, характеризует общую энергию электрона данного

Слайд 18Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
N=2n2,
где N- максимальное

число электронов; n-номер уровня или главное квантовое число.

На первом энергетическом уровне может находиться не более двух электронов
На втором - ?
На третьем - ?
На четвёртом - ?
Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:N=2n2,где N- максимальное число электронов; n-номер уровня или главное

Слайд 19Квантовые числа
l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на

энергетическом уровне, характеризует связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1

l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали

Номер энергетического уровня соответствует количеству подуровней на данном энергетическом уровне
Квантовые числаl – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, характеризует связь e с

Слайд 20Квантовые числа
m1 – магнитное орбитальное квантовое число
соответствует распределению АО в пространстве

около ядра
Определяет количество АО
Принимает значения -1, 0, +1
Квантовые числаm1 – магнитное орбитальное квантовое числосоответствует распределению АО в пространстве около ядраОпределяет количество АОПринимает значения -1,

Слайд 21Квантовые числа
ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство

электрона
Это собственный момент импульса электрона
Абсолютное значение спина = ½
Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2
Квантовые числаms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электронаЭто собственный момент импульса электронаАбсолютное значение

Слайд 22Принципы заполнения электронных оболочек
Принцип минимальной энергии:
принцип Паули
правило Хунда
правило Клечковского

Принципы заполнения электронных оболочекПринцип минимальной энергии:принцип Паулиправило Хундаправило Клечковского

Слайд 23Принцип Паули

В атоме на одной орбитали может находится не белее двух

электронов, имеющих противоположные спины
Принцип ПаулиВ атоме на одной орбитали может находится не белее двух электронов, имеющих противоположные спины

Слайд 24Несоблюдение правила Хунда
Суммарный спин должен быть максимальным, что соответствует минимальному значению

энергии.
Несоблюдение правила ХундаСуммарный спин должен быть максимальным, что соответствует минимальному значению энергии.

Слайд 25Правило Клечковского
Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы

главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
Правило КлечковскогоЗаполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n

Слайд 26Электронные семейства
s-элементы, если заполняется s-подуровень
p-элементы, если заполняется

p-подуровень
d-элементы, если заполняется d-подуровень
f-элементы, если заполняется f-подуровень

Электронные семействаs-элементы, если заполняется s-подуровеньp-элементы, если заполняется p-подуровеньd-элементы, если

Слайд 27Электронная формула
Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в

атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами
109 Mt мейтнерий 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 4f145d106p67s25f146d7
Электронная формулаЭлектронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами109

Слайд 28Электронная формула

Электронная формула

Слайд 29«Провал» электрона
В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня

переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
«Провал» электронаВ атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня.

Слайд 30Задание
Определить элемент:
Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

ЗаданиеОпределить элемент:Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

Слайд 31Вопросы
I вариант
Назвать химический элемент и написать электронную формулу
III вариант

ВопросыI вариантНазвать химический элемент и написать электронную формулуIII вариант
Скачать презентацию

Похожие презентации

Урок-игра по теме Азот Урок-игра по теме Азот 244
Обратимые и необратимые реакции Обратимые и необратимые реакции 205
Материалы к уроку: Обратимые и необратимые химические реакции Материалы к уроку: Обратимые и необратимые химические реакции 239
Презентация по химии Химические уравнения.Типы химических реакций (8 класс) Презентация по химии Химические уравнения.Типы химических реакций (8 класс) 337
Презентация Сера, общая характеристика Презентация Сера, общая характеристика 203
Круговорот кислорода в природе Круговорот кислорода в природе 376

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть