Презентация, доклад по химии на тему: Строение электронных оболочек атомов

Содержание

1. Презентация по химии на тему: Строение электронных оболочек атомов
2. Электронная оболочка – совокупность всех электронов в
3. Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на
4. Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются
5. ЗАПОМНИТЕ!!!!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются
6. Форма электронных облаков - область наиболее вероятного
7. 1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1
8. 2 периодLi + 32 1n=1n=21 S2
9. 2 периодС + 62 4n=1n=2N +
10. 2 периодF + 92 7n=1n=2Ne +
11. 3 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al
12. 3 периодP + 152 8 5n=1n=2S
13. 3 периодAr + 182 8 8n=1n=2K
14. Слайд 14
15. Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме
16. Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-24d1-105p1-66s1-2

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядроКаждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергииЭлектроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его

Главная
Химия
Презентация по химии на тему: Строение электронных оболочек атомов

Слайд 1

Урок №8:
Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядро
Каждый электрон

имеет свою траекторию движения и запас энергии

Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки

По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядроКаждый электрон имеет свою траекторию движения и запас

Слайд 3

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

Е1 < E2 < E3

Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

ядро

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется

Слайд 4Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

устойчивостью и стабильностью

Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными

n=1 – 1 подуровень (s), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (s, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (s, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (s, р, d, f), 32 электрона

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностьюЭнергетические уровни, содержащие меньшее

Слайд 5ЗАПОМНИТЕ!!!!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними
Число внешних электронов для

химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

ЗАПОМНИТЕ!!!!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешнимиЧисло внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру

Слайд 6Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
s

– облако р – облака d - облака

f – облако

Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространствеs – облако

Слайд 71 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

оболочке

2 спаренных электрона на завершенной оболочке

S - элементы

Слайд 82 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

n=1

n=2

1 S2 2 S2

B + 5

2 3

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p1

S - элементы

р - элемент

2 периодLi + 32 1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42 2n=1n=21 S2 2 S2B +

Слайд 92 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

2 6

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p4

р - элементы

1 S2 2 S2 2p2

1 S2 2 S2 2p3

2 периодС + 62 4n=1n=2N + 72 5n=1n=2O + 82 6n=1n=21 S2 2 S2

Слайд 10

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

2 8 1

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S1

р - элементы

1 S2 2 S2 2p5

1 S2 2 S2 2p6

3 период

S - элемент

n=3

2 периодF + 92 7n=1n=2Ne + 102 8n=1n=2Na + 112 8 1n=1n=21 S2

Слайд 11

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

n=1

n=2

Si + 14

2 8 4

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p2

S- р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p1

3 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al + 132 8 3n=1n=2Si + 142 8

Слайд 12

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

n=1

n=2

Cl + 17

2 8 7

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p4

3 периодP + 152 8 5n=1n=2S + 162 8 6n=1n=2Cl + 172 8

Слайд 133 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

8 1

Ca + 20

2 8 8 2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2

р - элемент

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p6 4S1

4 период

3 периодAr + 182 8 8n=1n=2K + 192 8 8 1Ca + 202 8

Слайд 14

Слайд 15Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме

Слайд 16Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки
1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-2
4d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2

При написании электронной формулы распределять электроны, количество которых в сумме должна быть равной порядковому номеру элемента!!!

Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-24d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2 При написании электронной формулы распределять электроны,

Скачать презентацию

Презентация, доклад по химии на тему: Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайд 1

Урок №8:
Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядро
Каждый электрон

Слайд 3

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

Слайд 4Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

Слайд 5ЗАПОМНИТЕ!!!!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними
Число внешних электронов для

Слайд 6Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
s

Слайд 71 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 82 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

Слайд 92 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

Слайд 10

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

Слайд 11

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

Слайд 12

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

Слайд 133 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

Слайд 14

Слайд 15Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме

Слайд 16Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки
1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-2
4d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад по химии на тему: Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайд 1Урок №8: Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядроКаждый электрон

Слайд 3Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное

Слайд 4Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

Слайд 5ЗАПОМНИТЕ!!!!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешнимиЧисло внешних электронов для

Слайд 6Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространствеs

Слайд 71 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 82 периодLi + 32 1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42

Слайд 92 периодС + 62 4n=1n=2N + 72 5n=1n=2O +

Слайд 102 периодF + 92 7n=1n=2Ne + 102 8n=1n=2Na +

Слайд 113 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al + 132 8

Слайд 123 периодP + 152 8 5n=1n=2S + 162 8

Слайд 133 периодAr + 182 8 8n=1n=2K + 192 8

Слайд 14

Слайд 15Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме

Слайд 16Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-24d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1

Урок №8:
Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядро
Каждый электрон

Слайд 3

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

Слайд 5ЗАПОМНИТЕ!!!!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними
Число внешних электронов для

Слайд 6Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
s

Слайд 71 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 82 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

Слайд 92 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

Слайд 10

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

Слайд 11

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

Слайд 12

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

Слайд 133 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

Слайд 16Принцип минимума энергии при формировании электронной оболочки
1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-2
4d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2