- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Соли (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Соли (11 класс)
- 2. Классы неорганических соединений
- 3. Актуализация знаний:1).Осуществите превращение:Fe 0 +
- 4. Актуализация знаний: «Третий лишний»1.SO2 CaO
- 5. Актуализация знаний: «Третий лишний»4). H2CO3 , H2SO3,
- 6. Актуализация знаний:7).С какими из названных веществ будет
- 7. К какому классу соединений относятся данные вещества?AL(NO3)3(CuOH)2 CO3NaHCO3
- 8. соли ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- 9. Эпиграф урока «Просто знать еще не все,
- 10. Цели урока:-Обобщение знаний о :классификации солей
- 11. Соли
- 12. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3
- 13. Соли как электролиты Соли – это
- 14. Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниекислыеNa 2SO4K3PO4NaHSO4K2HPO4
- 15. Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниеосновныеNa 2SO4K3PO4(CuOH)2CO3CaOHCL
- 16. Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия
- 17. Номенклатура основных солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидроксо-»Наименование металла в родительном падеже(CuOH)2CO3ксокарбонатгидромеди
- 18. Слайд 18
- 19. Химические свойства1. Взаимодействие с металлами:
- 20. Химические свойства 2. Взаимодействие с основаниями:
- 21. Химические свойства3.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более
- 22. Химические свойства4. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
- 23. Химические свойства5. Разложение при нагревании :
- 24. Лабораторный опыт 1: «Обнаружение сульфатов»1.К раствору сульфата
- 25. Лабораторный опыт 2: «Обнаружение хлоридов»1.К раствору хлорида
- 26. Первичное закрепление знаний:Занимательный опыт: «Огонь-художник»На листе волнистая
- 27. «Огонь-художник»2KNO3 = 2 KNO2 + O2Нитрат
- 28. Творческое экспериментальное задание.Издавна, в русской деревне, женщины
- 29. Творческое экспериментальное заданиеЗола содержит большое количество карбоната
- 30. Творческое экспериментальное заданиеВ растворе накапливаются
- 31. Первичное закрепление знанийОпределите соответствие состава инаименования солей:1.СuOHCL
- 32. Практически возможные реакции:1.K2SO4 + NaCL
- 33. Практически возможные реакции: 1.K2SO4 + NaCL =
- 34. Викторина о солях1.Из какой муки нельзя испечь
- 35. Домашнее задание:Параграф 24, № 3 (всеми способами
- 36. 1. На уроке было над чем
- 37. Способы получения 1. Кислота + основание
- 38. Способы получения 5. Основание + соль
Классы неорганических соединений
Слайд 3Актуализация знаний:
1).Осуществите превращение:
Fe 0 + 2 H+ =
Fe 2+ + H2 0
Представьте для реакции ионно-электронное уравнение.
2).Экспериментально определите каждое из 3-х предложенных веществ:
А).Гидроксид натрия- NaOH.
Б).Соляную кислоту- HCL.
В).Хлорид натрия- NaCL.
Представьте для реакции ионно-электронное уравнение.
2).Экспериментально определите каждое из 3-х предложенных веществ:
А).Гидроксид натрия- NaOH.
Б).Соляную кислоту- HCL.
В).Хлорид натрия- NaCL.
Слайд 5Актуализация знаний:
«Третий лишний»
4). H2CO3 , H2SO3, AL(NO3)3
5). KI , FeCL2
, Na HSO4.
6). S8 , ( CuOH)2CO3 , P4 .
6). S8 , ( CuOH)2CO3 , P4 .
Слайд 6Актуализация знаний:
7).С какими из названных веществ будет взаимодействовать соляная кислота- HCL:
S
, Ni , Ag , CuO , Fe(OH)2 , HNO3
Слайд 9Эпиграф урока «Просто знать еще не все, знания необходимо еще использовать» И.В.Гете
(немецкий естествоиспытатель)
Слайд 10
Цели урока:
-Обобщение знаний о :
классификации солей по составу;
номенклатуре солей;
физических и химических
свойствах солей;
нахождении солей в природе и их
применении;
обнаружение солей важнейших кислот:
сульфатов и хлоридов;
нахождении солей в природе и их
применении;
обнаружение солей важнейших кислот:
сульфатов и хлоридов;
Слайд 12Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного
остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3
Слайд 13
Соли как электролиты
Соли – это электролиты, образующие при электролитической диссоциации
катионы металлов и анионы кислотных остатков.
1.K3PO4= 3 K+ + PO4 3-
2.CaCL2 = Ca 2+ + 2CL-
1.K3PO4= 3 K+ + PO4 3-
2.CaCL2 = Ca 2+ + 2CL-
Слайд 15Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
основные
Na 2SO4
K3PO4
(CuOH)2CO3
CaOHCL
Слайд 16Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование
металла в родительном падеже
NaHSO4
сульфат
гидро
натрия
Слайд 17Номенклатура основных солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить
«гидроксо-»
Наименование
металла в родительном падеже
(CuOH)2CO3
ксокарбонат
гидро
меди
Слайд 18 Способы получения солей: Средних: AL(OH)3 +3HNO3=AL(NO3)3 +3HOH Кислых: NaOH + H2CO3 =NaHCO3+HOH Основных: Сu(OH)2 +
H2CO3 =(CuOH)2CO3+HOH
Слайд 19Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn ?
Свободный металл должен быть
расположен …………… металла соли
в вытеснительном ряду металлов
Н.Н.Бекетова.
Слайд 20Химические свойства
2. Взаимодействие с основаниями:
2NaОН + CuSO4 →
Соли взаимодействуют
с ………………..
основаниями, или ………..
Слайд 21Химические свойства
3.Взаимодействие с кислотами:
Сильные кислоты вытесняют более …………. из их солей!
CaCO3 + HCl →
Слайд 24Лабораторный опыт 1:
«Обнаружение сульфатов»
1.К раствору сульфата натрия прилейте
раствор нитрата бария.Каковы признаки
данной
реакции? Напишите молекулярное и ионное уравнения
реакций.
Na2SO4 + Ba(NO3)2 =
реакций.
Na2SO4 + Ba(NO3)2 =
Слайд 25Лабораторный опыт 2:
«Обнаружение хлоридов»
1.К раствору хлорида натрия прилейте
раствор нитрата серебра. Каковы
признаки
данной реакции? Напишите молекулярное и ионное уравнения
реакции.
NaCL + AgNO3 =
реакции.
NaCL + AgNO3 =
Слайд 26Первичное закрепление знаний:
Занимательный опыт:
«Огонь-художник»
На листе волнистая змейка нарисована концентрированным
раствором соли.
Я подношу лучинку
к змейке. Огонь бежит по листу, «рисуя» змейку. Какой процесс происходит? Какая соль взята?
к змейке. Огонь бежит по листу, «рисуя» змейку. Какой процесс происходит? Какая соль взята?
Слайд 28Творческое экспериментальное
задание.
Издавна, в русской деревне, женщины мыли
волосы, добавляя в воду
крепкий настой
золы , полученной при сгорании стеблей подсолнечника. Особенно это было распространено там, где пользовались не
речной водой, а колодезной. Как можно
объяснить применение золы подсолнечника
для этих целей?
золы , полученной при сгорании стеблей подсолнечника. Особенно это было распространено там, где пользовались не
речной водой, а колодезной. Как можно
объяснить применение золы подсолнечника
для этих целей?
Слайд 29Творческое экспериментальное
задание
Зола содержит большое количество карбоната калия- K2CO3, который является
солью слабой угольной кислоты H2CO3 и сильного основания –гидроксида калия- КОН, при растворении в воде гидролизуется:
К2СО3 = 2 К+ + С03 2-
С03 2- + НОН= НС03 - + OH-
К2СО3 = 2 К+ + С03 2-
С03 2- + НОН= НС03 - + OH-
Слайд 30
Творческое экспериментальное
задание
В растворе накапливаются ионы OH- п.э.среда становится щелочной. Под
действием щелочи происходит омыление жиров. Кроме того зола хорошо смягчает воду.
Слайд 31Первичное закрепление
знаний
Определите соответствие состава и
наименования солей:
1.СuOHCL A).нитрат магния;
2.CaH2 PO4
Б).гидроксохлорид меди;
3.ZnOHCL В).дигидрофосфат кальция;
4.Mg(NO3)2 Г).гидроксохлорид цинка;
Д).гидроксид калия;
Е).гидрокарбонат кальция;
3.ZnOHCL В).дигидрофосфат кальция;
4.Mg(NO3)2 Г).гидроксохлорид цинка;
Д).гидроксид калия;
Е).гидрокарбонат кальция;
Слайд 32 Практически возможные
реакции:
1.K2SO4 + NaCL =
2.AgNO3 + K3PO4 =
3.NaOH +
FeCL2 =
4.Cu(OH)2 + KCL =
4.Cu(OH)2 + KCL =
Слайд 33Практически возможные реакции:
1.K2SO4 + NaCL = не реагируют
2.3AgNO3+K3PO4=3KNO3 +Ag3PO4
осадок
3.2NaOH+FeCL2=2NaCL+Fe(OH)2
осадок
4.Cu(OH)2 + KCL =не реагируют
3.2NaOH+FeCL2=2NaCL+Fe(OH)2
осадок
4.Cu(OH)2 + KCL =не реагируют
Слайд 34Викторина о солях
1.Из какой муки нельзя испечь хлеб?
2.Какую соль называют
«несъедобным сахаром»?
3.При лечении малокровия используют
«железное» яблоко. Что оно из себя представляет?
3.При лечении малокровия используют
«железное» яблоко. Что оно из себя представляет?
Слайд 35Домашнее задание:
Параграф 24, № 3 (всеми способами получить сульфат железа (11)–
FeSO4);
№ 8-сообщения: «Соли в медицине», «История производства соды»,
викторина «О солях».
№ 8-сообщения: «Соли в медицине», «История производства соды»,
викторина «О солях».
Слайд 361. На уроке было над
чем подумать
2. На все
возникшие у меня
вопросы я получил ответы
4. На уроке я поработал
добросовестно
5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе.
вопросы я получил ответы
4. На уроке я поработал
добросовестно
5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе.
Ответьте на утверждение знаком
«+» или «-»:
Слайд 37Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
Слайд 38Способы получения
5. Основание + соль = новое основание + новая
соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
