Презентация, доклад по химии на тему Соединения железа. Роль железа в жизни человека (9 класс)

Соединения железа (+2, +3). Роль железа в жизни человека

оно истирается;
если не употреблять, ржавчина его съедает

Катон Старший

Fе2+и Fе3+
Освоить навык определения ионов железа
Познакомиться с ролью железа в жизни человека

7Б группе; в) IV периоде, 8Б группе

2) Атом железа имеет строение ВЭУ:
а) 4s24p6 б) 3d64s2 в) 3d44s24p2

3) Железо проявляет степени окисления:
а) +2, +3 б) +2, +3, +8 в) +3, +4

4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид состава:
а) FeO б) Fe2O3 в) Fe3O4

5) Железо реагирует с раствором соли:
а) CuCl2 б) ZnCl2 в) AlCl3

6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно:
а) Cl2 и р-р HCl б) р-р CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl и Cl2

находится в:
а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде, 7Б группе; в) IV периоде,8Б группе

2) Атом железа имеет строение внешнего энергетического уровня:
а) 4s24p6 б) 3d64s2 в) 3d44s24p2

3) Железо проявляет степени окисления:
а) +2, +3 б) +2, +3, +8 в) +3, +4

4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид состава:
а) FeO б) Fe2O3 в) Fe3O4

5) Железо реагирует с раствором соли:
а) CuCl2 б) ZnCl2 в) AlCl3

6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно:
а) Cl2 и р-р HCl б) р-р CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl и Cl2

была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

- красный железняк (гематит)
2Fе2+3О3.3Н2О - бурый железняк (лимонит)
Fе+2S-12 - железный колчедан (пирит)

Fe 3O4 .
Расположено в районе Губкина и
Старого Оскола
Белгородской области.
Курская магнитная
аномалия – настоящая жемчужина.
Руда лежит почти на поверхности и ее добывают
открытым способом - снимают поверхностный
слой почвы и осадочных пород и черпают руду
экскаватором.

К М А

С и фруктоза (легко растворяется и усваивается)
«Враги» железа – чай, кофе (в их присутствии образуются трудно растворимые соединения железа)
Недостаток железа – малокровие или железодефицитная анемия

(работа в группах по 2 человека)
Группа 1 Экспериментаторы
Получение и исследование свойств гидроксида железа (2)

Цель опыта - получить и исследовать свойства гидроксида железа (2)

Цель опыта - получить и исследовать свойства гидроксида железа (3)

Группа 3 Аналитики Распознавание солей железа (3)

Цель опыта:
произвести исследование по распознаванию соли железа (3) среди выданных растворов солей

Для этого проделать качественные реакции

Группа 4 Аналитики Распознавание солей железа (2)

Цель опыта:
произвести исследование по распознаванию соли железа (2) среди выданных растворов солей

Для этого проделать качественные реакции

железа в яблоках и гречке

Цель опыта:
произвести исследование по определению железа в яблоках и гречке
Для этого проделать качественные реакции

по определению связывания ионов железа(III) черным чаем.

и щелочами!

В случае попадания на кожу – промой водой!

После промывания водой раствор кислоты нейтрализуют слабым раствором соды,

раствор щелочи нейтрализуют слабым раствором уксуса или лимонной кислоты.

щелочь NaOH. Что наблюдаете? Какой цвет имеет осадок?
2. Разделите вещество на две части.
3. В первую часть прилейте 1 мл. серной кислоты. Что наблюдаете
4. Вторую часть оставьте окисляться на воздухе. Что наблюдаете?
5. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах.
6. Вывод – получили гидроксида железа (2) по схеме:
FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеО

H2SО4 = FеSО4+ 2 Н2О
2Н+ + 2OH- = 2 Н2О
Fе(ОН)2 = FеО +Н2О
FеО- основный оксид

раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? 2. Разделите вещество на две части. 3. В первую часть прилейте 1 мл. серной кислоты. Что наблюдаете? 4. Вторую часть поставьте в штатив. Что наблюдаете? 5. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах. 6. Вывод – получили гидроксида железа (3) по схеме: FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3

Проведение исследования

↓
2Fе(ОН)3↓+ 3H2SО4 = Fе2(SО4)3+ 6Н2О
2Fе(ОН)3↓+ 6H+ = 2Fе 3++ 6Н2О
2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O
Fе2О3 – амфотерный оксид

+3 +2
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6] +3KCL
желтая кровяная соль синий осадок
+3 +3
FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl
роданид калия раствор красного
цвета
FеСl3+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3↓

+2 +3 +2
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6] +2KCL
красная кровяная соль синий осадок


FеSО4+ 2NaOH = Na2SО4+ Fе(ОН)2↓

анализируемых продуктов одинаковой массы – яблоко, гречка.
2. Полученные смеси перенести в стаканы.
3. Добавить 1 мл. азотной кислоты, 1 каплю пероксида водорода.
4. Добавить 1 каплю раствора красной кровяной соли. Что наблюдаете? Какой цвет осадка?
5. Вывод – в яблоках и гречке содержится железо.

Соли железа, содержащиеся в яблоках, лучше усваиваются организмом, поскольку они находятся в благоприятном соотношении с витаминами.

мл. черного чая и воды (водопроводной)
2. Добавить по 1 мл. хлорида железа (3). Что наблюдаете? (Раствор чая чернеет)
3. Профильтровать полученный раствор.
4. Добавить 1 каплю раствора красной кровяной соли.
Что наблюдаете? Какой цвет осадка?
(осадок черного цвета)
5. Вывод – происходит полное связывание ионов железа (3).
Вода также содержит ионы железа (3).

Чашка чая, выпитая во время
еды, сократит усвоение железа
почти на 70%.
Если чай выпит после приема пищи, то организм недосчитается 40% железа, а если – за 1 ч до еды, он оставит железо в неприкосновенности.
Кроме чая,
“врагами” железа
являются кофе,
молочные продукты.

= KFe[Fe(CN)6]
турнбуллева синь
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
берлинская лазурь
KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6]
Турнбуллева синь берлинская лазурь

борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.
FеСl3 – хлорид железа (III). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Fе2(SО4)3 * 9Н2О – сульфат железа(III). Применяют при очиcтке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.
Сплавы железа
Чугун (Fе и 2-4,5%С) Сталь (Fе и >2%С)

железа с углеродом , в чугуне от 2% до 4 % углерода, а в стали до 2% углерода)
Набережные Санкт -Петербурга и решетка Летнего сада могут быть причислены к чудесам мира.

……………………
Я хотел бы узнать ………………………..

ваш мозг истирается от работы мысли, а никогда
не ржавеет от лени

// О. О. Габриелян. М.: Дрофа, 2009.
2. Габриелян О. С. Химия 9 класс: Настольная книга учителя // О. О. Габриелян, И.Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2003.
3. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С. Гузея и др. (М.: Дрофа); Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана // М. Ю. Горковенко. (М.: Просвещение). – М.: «ВАКО», 2004.
4. Зайцев О.С. Методика обучения химии. // М.: “Владос”, 1999. 5. Ивченко Л.А., Макареня А.А.
Валеология на уроках неорганической химии // Химия. – 2000. – № 26. 5. Харьковская Н.Л., Лященко Л.Ф., Волынцева Н.А. Железо и окружающая среда // Химия в школе. – 1998. – № 5.
6. Интернет – ресурсы