Презентация, доклад по химии на тему Получение и применение водорода

Содержание

1. Презентация по химии на тему Получение и применение водорода
2. И ТАК СКАЗКА НАЧИНАЕТСЯ…
3. В одном химическом королевстве жил-был корольВодород Гидрогениум 1
4. Д.И. Менделеев
5. Слайд 5
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА Н2 + 3N2
7. Меры предосторожности при работе с водородомПеред тем
8. Взаимодействует с металлами 2Na +
9. ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДАВ лабораторных условиях:Zn
10. Слайд 10
11. Слайд 11
12. Для производства пластмассы
13. Для производства аммиака-NH3 (нашатырный спирт)
14. Водород используют в качестве ракетного топлива
15. В атомной
16. Кислородно-водородным
17. Водород - топливо будущего
18. ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА
19. Слайд 19
20. Слайд 20
21. Слайд 21
22. ЗАДАНИЕ №1 ВСПОМИНАЙ-КАВ каком году и кем
23. ЗАДАНИЕ №2 СОСТАВЛЯЙ-КАОсуществить превращение: H2
24. ЗАДАНИЕ №3 ОПРЕДЕЛЯЙ-КА Уравнять методом электронного
25. ЗАДАНИЕ №4 РАССЧИТАЙ-КАЗадача:Вычислить массу газа, если плотность по водороду равна 22.
26. ПОДВЕДЕМ ИТОГИ
27. ВОТ И СКАЗКЕ КОНЕЦ. КТО СЛУШАЛ МОЛОДЕЦ!
28. ПОДГОТОВИЛА УРОК: УЧИТЕЛЬ

И ТАК СКАЗКА НАЧИНАЕТСЯ…

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Получение и применение водорода

Слайд 1Получение и применение водорода.

Слайд 2И ТАК СКАЗКА НАЧИНАЕТСЯ…

Слайд 3В одном химическом королевстве
жил-был

король

Водород Гидрогениум 1

Слайд 4Д.И. Менделеев

Слайд 5

Слайд 6ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
Н2 + 3N2 2NH3 - ядовитый

газ

H2 + Cl2 = 2HCl - удушливый газ

Н2 + S = H2S - сильно
ядовитый газ

2H2 и O2 - «гремучий газ»
смесь

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА Н2 + 3N2 2NH3 - ядовитый газ H2 + Cl2 = 2HCl

Слайд 7Меры предосторожности при работе с водородом
Перед тем как поджечь водород, нужно

проверить его начистоту. Для этого водород собирают в пробирку и поджигают, раздаётся характерный звук. Если водород чистый он горит голубоватым пламенем.

Меры предосторожности при работе с водородомПеред тем как поджечь водород, нужно проверить его начистоту. Для этого водород

Слайд 8Взаимодействует с металлами
2Na + H2

= 2NaH

Ca + H2 = CaH2

Взаимодействует с оксидами металлов
t
CuO + H2 = Cu + H2O
t
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

Взаимодействует с металлами 2Na + H2 = 2NaHCa +

Слайд 9 ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА
В лабораторных условиях:
Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2
В промышленности:
кат., t
CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2
2H2O O2 + 2H2

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДАВ лабораторных условиях:Zn + 2HCl ZnCl2 +

Слайд 10
ВОДОРОД –

Н2
Это газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически не растворим в воде.
Водород почти в 14,5 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов),имеет низкую температуру плавления (-259,10 С) и низкую температуру кипения (-2530 С).
Обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше чем воздух).