- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Металлы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Металлы
- 2. Металлы Металлы – это элементы, атомы которых
- 3. Слайд 3
- 4. ВAtУсловная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами
- 5. В атомах металлов на внешнем электронном
- 6. ++++++Металлическая связь
- 7. электропроводностьтеплопроводностьПочему металлы проводят электрический ток и тепло?Физические свойства металлов
- 8. ++++++─+Металлическая связь
- 9. Физические свойства металлов
- 10. Почему металлы блестят?Металлы обладают металлическим блескомФизические свойства металлов
- 11. ++++++Металлическая связь
- 12. Физические свойства металлов
- 13. Почему металлы гнутся?Металлы ковки и пластичныФизические свойства металлов
- 14. +Металлическая связь
- 15. Физические свойства металлов
- 16. Относительная плотность некоторых металловЛегкие металлыТяжелые металлыПлотность ≤ 5г/см3Физические свойства металлов
- 17. Физические свойства металлов
- 18. Относительная твердость некоторых металловФизические свойства металлов
- 19. Температура плавления некоторых металловЛегкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов
- 20. Физические свойства металлов
- 21. Металлический блескЭлектропроводностьТеплопроводность Твердость Плотность КовкостьПластичность ТемператураплавленияФизические свойства металлов
- 22. Химические свойства металлов+2Na + Cl2 → 2NaCl4Al
- 23. Особенности химических реакций металлов:
- 24. Взаимодействие металлов с кислотамиM + HmAc → MxAcy + H2↑
- 25. Взаимодействие металлов с растворами солейM + M/xAcy → MxAcy + М/
- 26. Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение
- 27. Общие способы получения металловПирометаллургия Восстановление углем (угарным
- 28. Общие способы получения металловГидрометаллургия1 стадия: растворение в
- 29. Общие способы получения металловЭлектрометаллургияЭлектролиз расплавов:KCl → K+
- 30. Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H2O + 3O2
- 31. Защита более активным металлом;Отделение металла от агрессивной
- 32. Список использованной литературы1. О.С. Габриелян. Учебник для
Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Слайд 2Металлы
Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего
(а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Слайд 4В
At
Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B
– Si – As – Te – At.
Li
Fr
Металлы составляют все побочные подгруппы.
Положение металлов в ПСХЭ
Слайд 5 В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов
Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы
Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью
Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой
Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью
Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой
М0 ─ nе ↔ Мn+
атом катион
Мы знаем, что…
Слайд 7электропроводность
теплопроводность
Почему металлы проводят электрический ток и тепло?
Физические свойства металлов
Слайд 16Относительная плотность некоторых металлов
Легкие металлы
Тяжелые металлы
Плотность ≤ 5г/см3
Физические свойства металлов
Слайд 19Температура плавления некоторых металлов
Легкоплавкие
Тугоплавкие
Физические свойства металлов
Слайд 21
Металлический блеск
Электропроводность
Теплопроводность
Твердость
Плотность
Ковкость
Пластичность
Температура
плавления
Физические свойства металлов
Слайд 22Химические свойства металлов
+
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
Al
+ Fe2O3 → Al2O3 + Fe
Соли
О2
Zn+HCl →
Fe+CuCl2→
подробнее
Zn + HCL → ZnCl2 + H2
Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu
Слайд 26Общие способы получения металлов
Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под
действием высоких температур.
Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов.
Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.
Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов.
Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.
Слайд 27Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
Восстановление углем (угарным газом):
2PbO + C
= CO2 + 2Pb
Восстановление алюминием (кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O
Восстановление алюминием (кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O
Слайд 28Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих
металлы:
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Слайд 29Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ + Cl─
катод (─) K+
+1e → K0
анод (+) 2Cl─ ─ 2e → Cl20
эл.ток
2KCl → 2K + Cl2↑
анод (+) 2Cl─ ─ 2e → Cl20
эл.ток
2KCl → 2K + Cl2↑
Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.
Слайд 30
Химическая
Электрохимическая
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Коррозия железа и
образование ржавчины
Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты:
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Анод Fe2+ - 2e = Fe0
Коррозия металлов
Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.
Слайд 31
Защита более активным металлом;
Отделение металла от агрессивной среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление
сплавов, стойких к коррозии.
Способы защиты металлов от коррозии
Слайд 32Список использованной литературы
1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый
уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, 2007
2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.
3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005
2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.
3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005
Используемые интернет-ресурсы
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry/
http://www.alhimik.ru
http://all-met.narod.ru
