Презентация, доклад по химии на тему “Кремний”

IV группы. Второй по распространенности после кислорода химический элемент.

горит в кислороде, образуя диоксид кремния или оксид кремния(IV):
Si+O2=SiO2
3. При нагревании он соединяется с металлами, образуя силициды:
Si+2Mg=Mg2Si
Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан:
Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4

кремния и воды:
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
6. Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикаты и водород:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

можно получить также сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с карбонатами:
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

– это хорошо известный силикатный клей.
10. Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот – соляной, серной, уксусной и даже угольной получается кремниевая кислота
K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3

и его разновидности (горный хрусталь, агат, яшма, аметист и т.д., песок)
Примечание: самое распространенное соединение кремния

аметист

Примечание: бывают алюмосиликаты (содержащие алюминий) и не содержащие алюминий

Гранитная пещера

прочность стеблям растений и защитным покровам животных
Придает гладкость и прочность костям человека.
Входит в состав низших организмов, которые создают красивейшие скелеты из кремнезема.

кремния. Сам кремний в элементарном состоянии был получен шведским химиком Берцелиусом в 1825 г.
Латинское название силициум берет начало от лат. “силекс” – кремень.

кварцевого песка с углем образуется карбид кремния
Из расплавленного кварца получают кварцевую посуду.
Соединения кремния служат основой для стекла и цемента