Презентация, доклад по химии на тему Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии

Анатольевна, учитель химии

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

коррозии.

керамики, основным конструкционным материалом продолжает оставаться железо и сплавы на его основе. С изделиями из железа мы на каждом шагу встречаемся в быту и знаем, как много хлопот доставляют его ржавление и сама ржавчина.

физической химии. Его основы заложены М.В.Ломоносовым, который в середине 18 в. изучал действие кислот на металлы, ясно различая обычное растворение солей в воде от явлений коррозии металлов, открыл пассивное состояние металлов и первый понял сущность явлений при окислении металлов. Большое значение для развития теории коррозии металлов имели работы английского ученого М.Фарадея, установившего в 1833-1834 основные законы электролиза и предложившего для объяснения пассивности металлов.

разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой.
Это окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла превращаются в ионы. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии.
В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.

химических продуктов.
Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей
Ежегодно потери от коррозии составляют около 10% от годовой добычи металла.

атмосфере
Морская вода
Грунтовые воды

солевая, щелочная)

химическая

электрохимическая

равномерная

неравномер- ная (избирательная или местная)

средой.

По степени воздействия на металлы различают среды:
неагрессивные;

слабоагрессивные;
среднеагрессивные;
сильноагрессивные.

химического взаимодействия с веществами окружающей среды.
Защитная оксидная пленка на поверхности алюминия
Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла

в воде или среде другого электролита.
Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов.
Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.

дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия.
Чистота металла: примеси ускоряют коррозию.
Неровности поверхности металла, трещины.
Грунтовые воды, морская вода, среда электролита.
Повышение температуры.
Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

используют металлические покрытия (хромирование, никелирование, алитирование и т. д.), неметаллические (покрытия лаками, смолами, красками, эмалями), химические (покрытия пленками из оксидов, нитридов, фосфатов данного металла).

коррозионной устойчивостью относятся нержавеющие стали, содержащие до 18 % хрома и 10 % никеля. Такие стали часто используют для изготовления агрегатов, работающих в агрессивных средах

передачи электронов, система будет работать как гальванический элемент, разрушая металл.

ингибитор уротропин, можно хранить и переносить её в стальной таре.

Защищаемое изделие
присоединяется к отрицательному полюсу источника тока и становится катодом.
В качестве анодов используют куски железа. При этом анод разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя.

корродирует в первую очередь. Изделие при этом не разрушается. Такой способ применяют для защиты от коррозии подводных частей морских судов, а также трубопроводов. В качестве протекторов обычно применяют цинк или сплавы магния.

материал, изготовленный основе стеклоткани, пропитанной битумно-полимерным составом с целевыми добавками, улучшающими эксплуатационные свойства материала. Фольгированную поверхность Ризолина можно окрашивать обычными синтетическими красками в любой цвет по желанию.

2 – железный гвоздь, помещенный в морскую воду
№ 3 № 4- железный гвоздь, помещенный в щелочную среду. pH = 9
№ 5 – железный гвоздь, помещенный в кислую среду. pH = 5
№ 6 – железный гвоздь в контакте с цинком в водопроводной воде;
№ 3 и № 7 – железный гвоздь в контакте с медью в водопроводной воде;
№ 4 и № 8 – железный гвоздь, покрытый лаком для ногтей в водопроводной воде.
«Морскую» воду готовили, растворяя в ней соли кальция, магния и натрия.

таких средах: «морская» вода, водопроводная. В среде вода и кислота появился черный налет плотной структуры. Через неделю в среде соленая вода масса налета заметно увеличилась, что подтвердило фильтрование воды и измерение массой налета.
В среде щелочь гвоздь остался чистым, коррозия не пошла.
Эти исследования подтверждают, что характер среды влияет на течение коррозии.
В «морской» воде более заметно выражены все проявления коррозии из-за агрессивности среды, которая создается растворимыми солями (гидролиз солей).
Гвоздь, покрытый лаком, не подвергся коррозии.
При контакте железа с цинком явление коррозии железа практически не выражено. В данном случае электрохимическая коррозия затронула цинк, как более активный металл.)
При контакте железа с медью усиливается разрушение железа вследствие электрохимической коррозии, т. к. железо более активный металл, чем медь (в электрохимическом ряду напряжений металлов железо стоит левее меди).

интерес и имеют большое народнохозяйственное значение.
К настоящему времени благодаря изучению механизма коррозии разработаны разнообразные методы защиты от коррозии, выбор которых определяется природой защищаемого металла, параметрами коррозионной среды и экономическими соображениями.

Москва, 2012. - 400 c.
Неверов А. С., Родченко Д. А., Цырлин М. И. Коррозия и защита материалов; Высшая школа - Москва, 2007. - 224 c.
Розенфельд И. Н. Коррозия и защита металлов; Мока - Москва, 2012. - 446 c.
http://n-t.ru/ri/kk/hm13.htm