Презентация, доклад по химии на тему Электролиз для подготовки к ЕГЭ

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 1Электролиз

Электролиз

Слайд 2ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)

Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.
Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

Слайд 4Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод: K+ + 1ē

= Ko 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
электролиз
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Электролиз расплавов

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Ko

Слайд 5Электролиз расплавов
Расплав KCl = K+ + Cl–
(–) Катод: K+ + 1ē

= Ko 2
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑ 1
электролиз
2KCl → 2K + Cl2↑

Электролиз расплавов

Электролиз расплавовРасплав KCl = K+ + Cl–(–) Катод: K+ + 1ē = Ko   2(+) Анод:

Слайд 6Электролиз Al2O3
Расплав Al2O3 в Na3AlF6 (криолит)
(–) Катод ← Al3+

AlO33- → (+) Анод

(–) Катод: Al3+ + 3ē = Al0
(+) Анод: 4AlO33-– 12ē = 2Al2O3 + 3O2↑
2Al2O3 = 4Al +3O2
Электролиз Al2O3Расплав  Al2O3 в Na3AlF6 (криолит)(–) Катод ← Al3+  AlO33- → (+) Анод(–) Катод: Al3+

Слайд 7Процессы на катоде
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+,

Mg2+, Al3+, NH4+
Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–
Процессы на катодеКатионы активных металлов:Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+  Металлы не

Слайд 8Процессы на катоде
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+,Sn2+,Pb2+
Катионы

металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
Процессы на катодеКатионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+,Sn2+,Pb2+Катионы металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды:

Слайд 9Процессы на катоде
Катионы водородаH+
Ионы H+ восстанавливаются только при

электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē = H2↑
Процессы на катоде Катионы водородаH+  Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ 2ē =

Слайд 10Процессы на катоде
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Восстанавливаются

только катионы металлов:
Men++nē = Meo
Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Слайд 11Процессы на аноде
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–, S2–, Cl–
Окисляются кислотные

остатки
Am– – mē = Ao

2) Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– – mē = Ao 2)

Слайд 12Процессы на аноде
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–, CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:


2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+

4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Процессы на аноде3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+ 4)

Слайд 13Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Fe и др. металлы. Анионы не окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.
Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

Слайд 14Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+ Cl– →

(+) Анод
H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+  Cl– → (+) Анод

Слайд 15Электролиз раствора ZnSO4
Раствор ZnSO4
(–) Катод ← Zn2+ SO42- → (+)

Анод
H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
Zn2+ + 2ē = Zn0
(+) Анод: 2H2O - 4ē = O2↑+ 4H+
Zn2+ + 2H2O = Zn0 +H2↑ + O2↑ + 2H+
ZnSO4 + 2H2O = Zn+H2↑+O2↑+ H2SO4
Электролиз раствора ZnSO4Раствор ZnSO4(–) Катод ← Zn2+  SO42- → (+) Анод

Слайд 16Электролиз раствора CuSO4
Раствор CuSO4
(–) Катод ← Cu2+ SO42- → (+)

Анод
H2O H2O
(–) Катод: Cu2+ + 2ē = Cu0
(+) Анод: 2H2O - 4ē = O2↑+ 4H+
Cu2+ + 2H2O = 2Cu0 + O2↑+ 4H+
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ O2↑+ 2H2SO4
Электролиз раствора CuSO4Раствор CuSO4(–) Катод ← Cu2+  SO42- → (+) Анод

Слайд 17Электролиз раствора NaOH
Раствор NaOH
(–) Катод ← Na+ OH– →

(+) Анод
H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 4OH- - 4ē = 2H2O↑+ O2↑
4H2O + 4OH– = 2H2↑ + O2↑ + 4OH– + 2H2O
2H2O = 2H2↑+O2↑

Электролиз раствора NaOH Раствор NaOH(–) Катод ← Na+  OH– → (+) Анод

Слайд 18Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый – из Ag)
(–)

Катод: Ag+ + 1ē = Ago
(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.
Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago

Слайд 20Электролиз органических солей
(–) Катод ← Na+ СН3СОO– → (+) Анод

H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2СН3СОO - 2ē = С2Н6 + 2СO2↑
электролиз
2СН3СОONa + 2H2O→ C2H6+2CO2↑ +
+2NaOH +H2

Анод: для орг. в-в ( 2RСОО- - 2е = 2СО2 + R – R)
Катод: (кислая среда 2Н+ + 2е = Н2)

Электролиз органических солей(–) Катод ← Na+  СН3СОO– → (+) Анод

Слайд 21Применение электролиза.
Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов
Для получения точных металлических

копий, что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических копий, что называется гальванопластикойДля защиты

Слайд 22Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.


Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:где , m–масса

Слайд 23Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв является одной из важнейших характеристик

вещества.
По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. 
Величина mэкв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это

Слайд 24mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2);
mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания;
mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты;
mэкв(соли)

= Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).
кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты.
Например:
mэкв(Fe2O3) = М(Fe2O3)/(3·2) = 160/6 = 26,7 г/моль;
mэкв(H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль;
mэкв(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2 = 74/2 = 37 г/моль;
mэкв(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) = 342/2 = 171 г/моль;

mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2);mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания;mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты;mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).кислотность основания

Слайд 25При электролизе раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20г гидроксида натрия.

Газ, выделившийся на аноде в ходе электролиза, пропустили через 665мл 10%-ного водного раствора иодида калия (ρ=1,1 г/мл). Какова масса образовавшегося при этом осадка?

При электролизе раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде в ходе

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть