Презентация, доклад по химии Металлы и их общая характеристика, строение и свойства

в утробе матери крошечный зародыш вовсю тянет из окружающей его среды кальций для того, чтобы сформировать собственный «каркас» — скелет. Но и родившись, человек всю жизнь продолжает нуждаться в этом важном для здоровья микроэлементе.
Кальций отвечает в организме за многое. Он обеспечивает свертываемость крови, регулирует деятельность всех органов, мышц, нервов, помогает сердцу работать без устали, быть сосудам гибкими и прочными. Кальций, как пылесос, чистит организм от вредных веществ, выводя стронций и радионуклиды — спутники отравленной экологии больших городов.

Основное физиологическое значение железа - участие в процессе кроветворения. Кроме кроветворной функции, железо играет важную роль в окислительно-восстановительных процессах, оно входит в состав молекул окислительных ферментов.
В организме взрослого человека содержится 4-5 г железа.

кислородом, это вещество синеет(следовательно, кровь тоже синеет), а отдавая кислород тканям, обесцвечивается, то есть выполняет функцию гемоглобина- переносчика кислорода. Из представителей животного мира наибольшее количество меди содержат устрицы, осьминоги и некоторые моллюски. У высших животных и человека медь содержится главным образом в печени и участвует в процессах кроветворения.

вилкой стал.
Не сразу стал он кружкой
И заводной игрушкой.
Был путь металла долог:
Сперва пришел геолог.
Нашел он гору- в ней руда.
И горняки пришли туда.
И машинист дает гудок-
К печам руду доставит в срок.
И металлический ручей
Течет из огненных печей.
Еще работе не конец:
Придут и токарь, и кузнец,
Слесарь и штамповщик,
Сварщик, фрезеровщик.
И каждый вложит труд в металл,
Чтобы металл трудится стал.
Он в проводах несет нам свет,
Метал – коньки, велосипед,
Метро, трамвай, будильник,
Утюг и холодильник.

строения их атомов и кристаллов;
Обобщить и расширить сведения о физических свойствах металлов;
Ознакомить учащихся с общими химическими свойствами металлов.

периодической
системы.
Они находятся в I, II, III
группах (кроме H и B).
В конце IV-VII групп главных подгрупп и во всех побочных подгруппах. В малых периодах – в начале, в больших периодах – в четных рядах и в начале нечетных.

1 до 3 ē
Исключение: Me IV-VII групп главных подгрупп.
Ra (Me) > Ra (не Me)
Ra – радиус атома.

+

0,+1, +2, +3 низшая
степень +4, +5, +6,+7, +8 высшая
окисления

+n

0

металлов: золото, серебро, медь, олово свинец, железо и ртуть. Эти металлы можно назвать «доисторическими», так как они применялись человеком еще до изобретения письменности.
Очевидно, что из семи металлов человек вначале познакомился с теми, которые в природе встречаются в самородном виде. Это золото, серебро и медь. Остальные четыре металла вошли в жизнь человека после того, как он научился добывать их из руд с помощью огня.
Рассмотреть коллекции

ковалентную связь.
Металлы хорошие проводники электричества и теплоты.
Металлы обладают восстановительными свойствами.
В ряду элементов Na Mg Al уменьшается число электронов на внешнем электронном слое.

молчание золото.
Не всё золото, что блестит.

Составьте и осуществите цепочку превращений с участием металла.