8 класс
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Кислород-химический элемент и простое вещество 8 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии Кислород-химический элемент и простое вещество 8 класс
- 2. ДЕВИЗ УРОКА:Dum spiro – spero - пока дышу, надеюсь.
- 3. Кислород – химический элементХимический знак ОХимическая формула:
- 4. Историческая справкаКитайцы описали кислород еще в VIII
- 5. М.В. ЛомоносовВ 1750 году М.В. Ломоносов на
- 6. В 1771 году исследовал и доказал
- 7. Страница рукописиШееле
- 8. Джозеф Пристли В 1774 году
- 9. Антуан Лавуазье И все-таки главная фигура в
- 10. Дополнительно …Кислород является самым распространённым элементом нашей
- 11. Если химического элемента на Земле много, следовательно
- 12. Нахождение в природе
- 13. АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВСловарь
- 14. Физические свойствагаз, без цвета, вкуса и запаха;немного
- 15. Физические свойства озонапри обычных условиях голубой газ;тяжелее
- 16. Сравнение свойств кислорода и озона
- 17. Мидакова Н.В.
- 18. Значение кислорода в жизни живой природыЧеловек в
- 19. Озон в природеОзон образуется в атмосфере на
- 20. Круговорот кислорода в природе
- 21. Применение1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.
- 22. Применение2. Сварка и резка металлов
- 23. Применение3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для
- 24. Применение4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных
- 25. Применение5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности
- 26. Вычеркните неверное суждениеСложное вещество.При обычных условиях бесцветный
ДЕВИЗ УРОКА:Dum spiro – spero - пока дышу, надеюсь.
Слайд 3Кислород – химический элемент
Химический знак
О
Химическая формула:
О2
Относительная атомная масса:
Ar = 16
Относительная молекулярная масса:
Мr = 32
Молярная масса:
М = 32 г/ моль
Валентность:
II
Слайд 4Историческая справка
Китайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры;
В
Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII века выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал это открытие в своей подводной лодке. Однако результаты этих исследований были засекречены из-за их военной направленности, и поэтому они не были известны современникам
Слайд 5М.В. Ломоносов
В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал,
что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.
Слайд 6 В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха;
В 1772
году впервые в истории сумел получить в лаборатории чистый «огневой воздух"
Карл Шееле
Слайд 8Джозеф Пристли
В 1774 году описал свойства «дефлогистированного воздуха»
(кислорода), нагревая оксид ртути, собирая солнечные лучи при помощи увеличительного стекла
Слайд 9Антуан Лавуазье
И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода –
великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье, объяснивший смысл опытов, проведенных этими учеными. Включил новый элемент в список простых веществ и дал ему название Oxygenium – «рождающий кислоты»;
Выяснил роль кислорода в процессах горения, обжига металлов и дыхания.
Выяснил роль кислорода в процессах горения, обжига металлов и дыхания.
Слайд 10Дополнительно …
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на
его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры
Нахождение в природе
В свободном виде
В связанном виде
В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе
В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г.
В литосфере: в почве, горных породах, песке
В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах
В биосфере: в организмах растений и животных
Слайд 11Если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен.
А важность кислорода определяется его свойствами
Слайд 14Физические свойства
газ, без цвета, вкуса и запаха;
немного тяжелее воздуха;
плохо растворяется в
воде;
жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость;
твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы;
поддерживает процессы дыхания и горения
жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость;
твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы;
поддерживает процессы дыхания и горения
жидкий кислород
Твёрдый кислород
Слайд 15Физические свойства озона
при обычных условиях голубой газ;
тяжелее воздуха;
растворимость в воде в
10 раз выше, чем у кислорода;
жидкий озон (темп. Кипения −111,9 °C) темно-синего цвета;
твердый озон (темп. плавления −251,4°C) — тёмно-синие, практически чёрные кристаллы;
запах — резкий, специфический «металлический».
Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну)
жидкий озон (темп. Кипения −111,9 °C) темно-синего цвета;
твердый озон (темп. плавления −251,4°C) — тёмно-синие, практически чёрные кристаллы;
запах — резкий, специфический «металлический».
Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну)
Слайд 18Значение кислорода в жизни живой природы
Человек в сутки вдыхает примерно 750
литров кислорода.
Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана.
Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.
Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана.
Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.
Слайд 19Озон в природе
Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при
действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах.
Содержание озона в воздухе:
Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10%
В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км , где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей.
Содержание озона в воздухе:
Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10%
В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км , где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей.
Слайд 23Применение
3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий
кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
Слайд 24Применение
4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении
дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.
Слайд 25Применение
5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве
пищевой добавки E948, как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.
Слайд 26Вычеркните неверное суждение
Сложное вещество.
При обычных условиях бесцветный газ.
В природе встречается только
в составе сложных веществ.
Газ, имеющий запах.
Поддерживает горение.
Легче воздуха.
Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.
При обычных условиях жидкость.
Входит в состав воздуха.
Образуется в природе в процессе фотосинтеза.
Газ, имеющий запах.
Поддерживает горение.
Легче воздуха.
Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.
При обычных условиях жидкость.
Входит в состав воздуха.
Образуется в природе в процессе фотосинтеза.
