- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии для 11 класса на тему Основные законы химии
Содержание
- 1. Презентация по химии для 11 класса на тему Основные законы химии
- 2. Периодический закон Свойства простых веществ, а также
- 3. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции*[email protected]М.В.Ломоносов (1711-1765 гг.)
- 4. Закон постоянства состава Каждое вещество молекулярного строения,
- 5. Закон эквивалентов Массы веществ, вступающих в химическое
- 6. Закон кратных отношений Если два элемента образуют
- 7. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию
- 8. Закон Авогадро В равных объемах различных газов
- 9. Следствия из закона Авогадро1. При одинаковых условиях
- 10. Объединенный газовый закон
- 11. Спасибо за внимание!*[email protected]
Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.*Д.И. Менделеев (1834-1907 гг.)
Слайд 2Периодический закон
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов
находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
*
Д.И. Менделеев (1834-1907 гг.)
Слайд 4Закон постоянства состава
Каждое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, всегда
имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства).
*
Ж.Л.Пруст (1754-1826 гг.)
Слайд 5Закон эквивалентов
Массы веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны либо кратны массам
Слайд 6Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то
массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.
*
Д.Дальтон (1766-1844 гг.)
Слайд 7Закон объемных отношений
Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных
продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.
*
Ж.-Л. Гей-Люссак (1778-1850 гг.)
Слайд 9Следствия из закона Авогадро
1. При одинаковых условиях равные количества различных газов
занимают равные объемы.
2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.
2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.
*
Слайд 10Объединенный газовый закон
где Р0, V0, Т0 – значения давления,
объема, температуры при н.у.
Уравнение Менделеева-Клайперона (для идеального газа)
РV = νRТ
где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)
*
