щёлочноземельным металлам.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы (9 класс)
- 2. БериллийChemicalinterestМагнийPtyxDePiep
- 3. Слайд 3
- 4. БарийChemicalinterestМагнийPtyx
- 5. СтронцийКальцийAlchemist-hpJurii
- 6. Кальций
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Ca + CI2 = CaCI2хлоридХимические свойства металловглавной
- 10. Сa + S = CaSсульфидХимические свойства металловглавной
- 11. 3Сa + N2 = Ca3N2нитридХимические свойства металловглавной подгруппы II группыПри взаимодействии кальция с азотомобразуется нитрид кальция.
- 12. Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2Химические свойства
- 13. 2Сa + О2 = 2CaОХимические свойства металловглавной
- 14. Химические свойства металловглавной подгруппы II группыПри взаимодействии
- 15. Вследствие своей высокой химической активности в природе
- 16. Оксид кальция
- 17. Оксид кальцияCaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
- 18. Гашёная известь
- 19. Щелочные свойства гашёной известиCa(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
- 20. При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет.CaСO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2→
- 21. Карбонат кальцияCaCO3
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Сульфат кальцияCaSO4 ⋅ 2H2О
- 26. Жжёный гипс
- 27. Если алебастр смешать с водой, то он
- 28. Сульфат кальция широко используют в строительстве для
БериллийChemicalinterestМагнийPtyxDePiep
Слайд 1Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Кальций, стронций, барий и радий относятся к
Слайд 9
Ca + CI2 = CaCI2
хлорид
Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
При взаимодействии
кальция с хлором образуется хлорид кальция.
Слайд 10
Сa + S = CaS
сульфид
Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
При взаимодействии
кальция с серой образуется сульфид кальция.
Слайд 11
3Сa + N2 = Ca3N2
нитрид
Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
При взаимодействии
кальция с азотом
образуется нитрид кальция.
образуется нитрид кальция.
Слайд 12
Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2
Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
Кальций
(Ca), являясь активным металлом,
вытесняет водород из воды.
вытесняет водород из воды.
Слайд 132Сa + О2 = 2CaО
Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
При нагревании
на воздухе кальций сгорает, образуя оксид кальция.
0
0 +2 –2
t
2М + О2 = 2МО
4e–
Слайд 14Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
При взаимодействии кальций с углеродом
образуется карбид
кальция.
Сa + 2С = CaС2
карбид кальция
Слайд 15Вследствие своей высокой химической активности в природе щёлочноземельные металлы находятся только
в форме соединений.
Оксиды данных металлов твёрдые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур.
Проявляют основные свойства.
Оксиды данных металлов твёрдые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур.
Проявляют основные свойства.
Слайд 20При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет.
CaСO3 +
CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
→
Слайд 27Если алебастр смешать с водой, то он быстро
затвердевает, снова превращается в
гипс.
CaSO4 ⋅ 0,5H2О +1,5H2О = CaSO4 ⋅ 2H2О
Слайд 28Сульфат кальция широко используют в строительстве для изготовления скульптур и скульптурных
элементов, для облицовочных и отделочных работ, в медицине для изготовления гипсовых повязок.
