Презентация, доклад по химии АЛКАНЫ

это углеводороды, в которых соединение атомов C осуществляется посредством простых связей.

Общая формула имеет вид:

Также существует более древнее наименование, которое лучше всего отражает их относительную химинертность – парафины, что в переводе означает «лишенные сродства».

CnH₂n+ 2

же вокруг простых связей всегда вращаются, ввиду чего молекулы алканов принимают разнообразные формы, причем длина связи, угол между ними - постоянные величины.

4 связи направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Связи C—C представляют собой сигма-связи, отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью. Длина связи C—C составляет 0,154 нм, длина связи C—H — 0,1087 нм.

В алканах атомы углерода пребывают в таком состоянии, как sp3-гибридизация.

) синтезировали в 1985 году английские химики И. Бидд и М. К. Уайтинг.

обусловлена простейшим видом структурной изомерии — изомерией углеродного скелета, а начиная с C7H16 — также оптической изомерией.

нерастворимы в воде. Температура, при которой алканы начинают плавиться, и температура, при которой они закипают, повышаются в соответствии с увеличением молекулярной массы и длины углеводородной цепи. От менее разветвленных к более разветвленным алканам температуры кипения и плавления понижаются.

этом выделяется довольно много тепла. СН4-С4Н10 представляют собой газы, у которых отсутствует также и запах. С5Н12-С15Н32 – это жидкости, которые обладают специфическим запахом. С15Н32 и так далее – это твердые вещества, которые также не имеют запаха.

объяснить прочностью трудноразрываемых сигма-связей - С-С и С-Н. Также стоит учитывать, что связи С-С неполярны, а С-Н малополярны. Таким образом, химические свойства алканов в основном ограничиваются реакциями радикального замещения.

либо с оксидом четырехвалентного азота в газовой среде при температуре 140°С.
В результате образуются нитросоединения и вода: CH4 + азотная кислота (разбавленная) = CH3 – NO2 (нитрометан) + вода.

условия сопровождают реакцию и как их изменяют, можно из одного и того же вещества получить различные конечные продукты. Мягкое окисление метана кислородом при наличии катализатора, ускоряющего реакцию, и температуры около 200 °С может дать в результате следующие вещества:
спирт – метанол;
альдегид – метаналь или формальдегид;
карбоновая кислота, метановая или муравьиная.

среде воздухом. Такие реакции приводят к образованию высших жирных спиртов и соответствующих кислот.

хлора и диоксида серы. В результате образуется хлороводород, а также алкильный радикал, который присоединяет к себе диоксид серы.
Образовавшиеся в результате реакции сульфонилхлориды находят широкое применение в производстве поверхностно-активных веществ.

разложении животных и растительных организмов в болотистых местах (без доступа воздуха). Кроме того, это соединение присутствует в угольных шахтах, что часто приводит к серьезным взрывам и гибели шахтеров. Предельные углеводороды в большом количестве содержатся в твердом, жидком, а также газообразном виде в нефти. Помимо метана в нефти есть пропан, этан, бутан, пентан.

и так называемые твердые алканы – озокериты, которые представлены в виде залежей горного воска. Озокерит можно обнаружить в восковых покрытиях растений или их семян, а также в составе пчелиного воска.

натрия с твердой щелочью или гидролизом некоторых карбидов. А можно получить способом декарбоксилирования карбоновых кислот при их электролизе.

Ведь очень сложно представить нашу жизнь без природного газа. И ни для кого не будет секретом, что основой природного газа является метан, из которого производят технический углерод, используемый при производстве топографических красок и шин.

алканов, применяющихся в качестве хладагентов.
А полученный из метана ацетилен используют для сварки и резки металлов.
Алканы присутствуют в составе бензина, керосина, солярового масла и мазута. Кроме этого, они есть и в составе смазочных масел.

циклогексан.
А в наркозе используют циклопропан.
Сквалан, как высококачественное смазочное масло, является компонентом многих фармацевтических и косметических препаратов.

широко используется в пищевой промышленности. Его применяют при пропитки упаковок для молочной продукции, соков, круп и так далее, при изготовлении жевательных резинок. А разогретый парафин используют при парафинолечении.
Из парафина получают вазелин, который нашел широкое применение как в парфюмерии и косметологии, так и в медицине.