Презентация, доклад по химии 11 класс Строение атома

и химии Бородина О.В.

«хим. элемент», «изотопы». Научить учащихся определять состав и строение атома элемента по его положению в ПСХЭ.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока: вводный
Метод: рассказ с элементами беседы

 Демокрит назвал эти частицы атомами и считал, что они вечно существуют и способны двигаться. Форма, внешнее различие атомов. как считалось, придают определённые свойства телам. Например, атомы воды – гладкие, они способны перекатываться, и поэтому жидкости свойственна текучесть; атомы железа имеют зубчики, которыми они закрепляются друг за друга, что придаёт железу свойства твёрдого тела.

хим. элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома – атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей.

с их поверхности испускаются носители электрического заряда ( А.Г. Столетов, 1889 г.);
- катодные лучи – поток отрицательно заряженных частиц–электронов в вакуумированной трубке, содержащей анод и катод (Дж. Томсон, 1897 г.);
- рентгеновские лучи – электромагнитное излучение, подобное видимому свету, но с гораздо более высокой частотой, испускаемое веществами при сильном воздействии на них катодных лучей;
- радиоактивность – явление самопроизвольного превращения одного хим. элемента в другой, сопровождающееся испусканием электронов, положительно заряженных частиц, других элементарных частиц и рентгеновского излучения ( А. Беккерель, М. Складовская-Кюри, 1896-189 гг.)

1920г он же ввел понятие о протоне как о «+» элементарной частице, входящей в состав всех атомных ядер, и предсказал существование нейтрона не имеющего электрического заряда ( т.к. число протонов недостаточное, зн. есть ещё и нейтроны, но заряда они не несут. Поэтому ядро имеет «+» заряд) .
Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом, которое численно равно округлённому до целого числа значению Ar.

элементарными частицами.
В ядре можно изменить:
А) число протонов в ядре, т.е. заряд атома →образуется новый элемент
Б) число нейтронов в ядре, т.е. заряд атома не измениться→новый элемент не образуется.
Рассмотрим данные случаи подробно.
А). При изменении числа протонов в ядре из исходного эл-та образуются совсем др. хим. эл-ты. Такие процессы называются ядерными.
Ядерные реакции – это процессы превращения атомов одних элементов в другие.
14N + 4He →17O +1 H - 1919г Э.Резерфорд.
226Ra →222 Rn + ….. 14 С →…..+ 0β (ē)
14N +1 n →1 p + ….. 56 Fe + 1 n → 1 p + …..
Для осуществления яд. Реакций широко применяются ускорители заряженных частиц – мощные установки, в которых получают пучки частиц с большим значением энергии.

атомы с массами 17 и 18. Их соотношение таково: n(16О) : n(17О) : n(18О) = 3000 : 1 : 6.
p=8 p=8 p=8
n=8 n=9 n=10
ē =8 ē =8 ē =8

атома серы
А) 3s23p2 В) 3s23p4 С) 3s13p4 D) 4s24p4 E) 4s24p4 F)3s33p4 G)4s24p2 H)3s23p6

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на
A) заряд ядра атома
В) число электронов в наружном слое атома
С) число электронных слоев в атоме
D) значение электроотрицательности элемента
Е) число энергетических подуровней на электронном слое
F) значение атомной массы элемента
G) число нейтронов в атоме
H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний

40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18
Ниже приведена атомная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.
A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

число электронов в наружном слое атома
С) число электронов в атоме
D) число нейтронов в атоме
Е) число энергетических подуровней на электронном слое
F) число протонов
G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
H) число электронных слоев в атоме . На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у
А) aтом аргона Ar B) атом кальция С) атом калия  K D) анион хлора Сl- 
Е) атом калия К F)катион кальция Са2+  G) атом хлора H) анион фтора F-
. Электронная формула 1s22s22р6 соответствует
А) атому неона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) аниону фтора
E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора
. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np1 A) В B) O C) P D) As E) Аl F) C G) Ga H)Si . В реакциях элемент отдает один электрон
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F
. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион А) S6+ В) S2- С) Br5+ D) S4+ Е) С2+ F) Sn4+ G) С4+ H) Br-
. Является p- элементом
А) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li
. В реакциях элемент принимает один электрон
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F
. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
А) 3s23p4  В) 2s22p2  С) 2s22p4  D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4  G) 4s24p2 H) 2s22p5

итогов . Выставление оценок