Презентация, доклад к уроку в 8 классе по теме Кислоты

Содержание

1. Презентация к уроку в 8 классе по теме Кислоты
2. Е́сли в па́ре элеме́нтов кислоро́д вторы́м
3. Е́сли фо́рмулы
4. Как называ́ются раствори́мые в воде́ основа́ния? NaOH – KOH - е́дкое калие́дкий натр
5. Распредели́ть фо́рмулы веще́ств по кла́ссам: Са(ОН)
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. Кисло́ты в приро́деЛимо́нная кислота́Муравьи́ная кислота́Муравьи́ная кислота́Аскорби́новая кислота́
9. Кисло́ты в проду́ктах пита́нияПри скиса́нии молока́, квашении
10. Пра́вила те́хники безопа́сности. 1.Прове́рить нали́чие
11. Измене́ние окра́ски индика́торовкра́сныйкра́сно-ро́зовый
12. Слайд 12
13. Соста́в кисло́тНСlН2SО4Н3РО4А́томыводоро́да Кисло́тный оста́ток
14. HCl – соля́ная кислота́ HNO2 – азо́тистая
15. Классифика́ция кисло́тПо нали́чию кислоро́даКисло́ты HCl, H2S HNO3 H3PO4 H2SiO3бескислоро́дныекислородсодержа́щие
16. Классифика́ция кисло́тПо числу́ а́томов водоро́да
17. Классифика́ция кисло́тПо отноше́нию к воде́
18. Кисло́ты не существу́ющие в свобо́дном ви́де:H2CO3H2SO3Так как они разлага́ются на во́ду и газ (соотве́тствующий окси́д)
19. Классифика́ция кисло́тПо происхожде́нию
20. Определи́ть сте́пени окисле́ния элеме́нтов, входя́щих
21. Кисло́тные дожди́ – одна́ из экологи́ческих пробле́мН2ОН2ОН2ОNО2 SО2 Н2SО3НNO3
22. Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами
23. Найди́те и назови́те фо́рмулы кисло́т кото́рые спря́таны в те́ксте CaCLKOHNO2H2SO3SiO2 P2O5NaOH2CO3NOHCL MgCO3HCLBaOH2SO4
24. В ка́ждом ряду́ найди́те ли́шнюю фо́рмулуH2SO3
25. Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:HCl
26. Экспре́сс-тест 1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.2.Кисло́ты
27. Ключ к те́сту1+2+3-4+5-6-7+8-9-10+
28. Оце́нка «5»-10 пра́вильных отве́тов «4»-8-9 пра́вильных отве́тов «3»-6-7 пра́вильных отве́тов
29. Слайд 29
30. Рефлекси́я. Зако́нчи предложе́ния.
31. Выставление оценок за урок

Е́сли в па́ре элеме́нтов кислоро́д вторы́м стои́т , ты же зна́ешь , э́то па́ра называ́ется … СaO, SО2, Fе2О3 , Nа2О,

Главная
Химия
Презентация к уроку в 8 классе по теме Кислоты

Слайд 1Кислоты.
Презентация к уроку :

Слайд 2 Е́сли в па́ре элеме́нтов
кислоро́д вторы́м стои́т ,
ты же

зна́ешь , э́то па́ра
называ́ется …

СaO, SО2, Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7

окси́д

Е́сли в па́ре элеме́нтов кислоро́д вторы́м стои́т , ты же зна́ешь , э́то па́ра называ́ется …

Слайд 3 Е́сли фо́рмулы нача́ло представля́ется с мета́лла,

ОН- красу́ется зате́м, вещества́ знако́мы всем. Не на́до приду́мывать им назва́ния ведь эти вещества́ ….

основа́ния

КОН,АI(OH)3,Ba(OH)2,Cu(OH)2

Е́сли фо́рмулы нача́ло представля́ется с мета́лла, ОН-

Слайд 4Как называ́ются раствори́мые в воде́ основа́ния? NaOH – KOH -
е́дкое кали

е́дкий натр

Слайд 5Распредели́ть фо́рмулы веще́ств по кла́ссам: Са(ОН) 2, AI2O3, Н2SО4 CaO,Na2O, Mg(OH)2 НNО3 HСI,

АI(OH)3

AI2O3,CaO,Na2O

Ca(OH)2,Mg(OH)2,
AI(OH)3

H2SO4,HNO3,HCI

Распредели́ть фо́рмулы веще́ств по кла́ссам: Са(ОН) 2, AI2O3, Н2SО4 CaO,Na2O, Mg(OH)2 НNО3 HСI, АI(OH)3

Слайд 7 Те́ма: Кисло́ты.

Цель уро́ка: изучи́ть соста́в, назва́ния, классифика́цию, и значе́ние кисло́т.

Те́ма: Кисло́ты. Цель уро́ка: изучи́ть соста́в, назва́ния,

Слайд 8Кисло́ты в приро́де
Лимо́нная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Аскорби́новая кислота́

Слайд 9Кисло́ты в проду́ктах пита́ния
При скиса́нии молока́, квашении капу́сты образу́ется моло́чная кислота.́
При

скиса́нии виногра́дного со́ка получа́ется у́ксусная кислота́.

Кисло́ты в проду́ктах пита́нияПри скиса́нии молока́, квашении капу́сты образу́ется моло́чная кислота.́При скиса́нии виногра́дного со́ка получа́ется у́ксусная кислота́.

Слайд 10 Пра́вила те́хники безопа́сности. 1.Прове́рить нали́чие реакти́вов и обору́дования. 2.Не про́бовать вещества́

на вкус. 3.Налива́ть реакти́вы в проби́рку осторо́жно. 4.Не перелива́ть вещества́ из проби́рки в скля́нку. 5.Проводи́ть о́пыты то́лько в чи́стой посу́де. 6.Стро́го выполня́ть указа́ния учи́теля.

Пра́вила те́хники безопа́сности. 1.Прове́рить нали́чие реакти́вов и обору́дования. 2.Не про́бовать вещества́ на вкус. 3.Налива́ть реакти́вы

Слайд 11Измене́ние окра́ски индика́торов
кра́сный
кра́сно-ро́зовый

Слайд 13Соста́в кисло́т
Н
Сl
Н2
SО4
Н3
РО4
А́томы
водоро́да
Кисло́тный оста́ток

Слайд 14HCl – соля́ная кислота́
HNO2 – азо́тистая кислота́
HNO3 – азо́тная кислота́
H2SO3

– се́рнистая кислота́
H2SO4 – се́рная кислота́
H2CO3 – у́гольная кислота́
H3PO4 – фо́сфорная кислота́
H2SiO3 – кре́мниевая кислота́

Кисло́ты

HCl – соля́ная кислота́ HNO2 – азо́тистая кислота́HNO3 – азо́тная кислота́H2SO3 – се́рнистая кислота́H2SO4 – се́рная кислота́H2CO3

Слайд 15Классифика́ция кисло́т
По нали́чию кислоро́да
Кисло́ты

HCl, H2S

HNO3 H3PO4 H2SiO3

бескислоро́дные

кислородсодержа́щие

Слайд 16Классифика́ция кисло́т
По числу́ а́томов водоро́да

Кисло́ты

HCl

H2SO3

H3PO4

одноосно́вные

двухосно́вные

трехосно́вные

Классифика́ция кисло́тПо числу́ а́томов водоро́да

Слайд 17Классифика́ция кисло́т
По отноше́нию к воде́

Кисло́ты

Раствори́мые

Нераствори́мые

HCl ,H2SO4 ,HNO3

H2SiO3

Классифика́ция кисло́тПо отноше́нию к воде́

Слайд 18Кисло́ты не существу́ющие в свобо́дном ви́де:
H2CO3

H2SO3

Так как они разлага́ются на во́ду

и газ (соотве́тствующий окси́д)

Слайд 19Классифика́ция кисло́т
По происхожде́нию

Кисло́ты

Органи́ческие

Неоргани́ческие

Азо́тная
Соля́ная
Се́рная

Муравьи́ная
У́ксусная
Лимо́нная

Классифика́ция кисло́тПо происхожде́нию Кисло́тыОргани́ческие

Слайд 20 Определи́ть сте́пени окисле́ния элеме́нтов, входя́щих в соста́в кисло́т и

соста́вить соотве́тствующие им окси́ды.
HNO3
H2CO3
H3PO4

Определи́ть сте́пени окисле́ния элеме́нтов, входя́щих в соста́в кисло́т и соста́вить соотве́тствующие им окси́ды. HNO3

Слайд 21Кисло́тные дожди́ – одна́ из экологи́ческих пробле́м

Н2О
Н2О
Н2О

NО2
SО2

Н2SО3
НNO3

Слайд 22Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами .
Концентри́рованные кисло́ты храня́т в

тёмных скля́нках.
Пра́вила разбавле́ния концентри́рованных кисло́т.
Рис.64 с.123

Снача́ла вода́,
Зате́м кислота́,
Ина́че случи́тся беда́.

Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами .Концентри́рованные кисло́ты храня́т в тёмных скля́нках.Пра́вила разбавле́ния концентри́рованных кисло́т.Рис.64 с.123Снача́ла

Слайд 23Найди́те и назови́те фо́рмулы кисло́т кото́рые спря́таны в те́ксте

CaCLKOHNO2H2SO3SiO2

P2O5NaOH2CO3NOHCL
MgCO3HCLBaOH2SO4

Слайд 24В ка́ждом ряду́ найди́те ли́шнюю фо́рмулу
H2SO3 H2SiO3 H3PO4

HСl

H2SO4 H3PO4

Слайд 25Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:
HCl

H2SiO3 HNO3

По пла́ну:
-Нали́чие кислоро́да
-Осно́вность
-Раствори́мость

Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:HCl H2SiO3

Слайд 26Экспре́сс-тест
1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.
2.Кисло́ты ки́слые на вкус.
3.Азо́тная кислота́ не

растворя́ется в воде́.
4.У́гольная кислота́ не существу́ет в свобо́дном ви́де.
5.Ла́кмус в кислоте́- бесцве́тный.
6.Сте́пень окисле́ния кислоро́да в кисло́тах- ми́нус 5.
7.Кисло́ты храня́тся в тёмных скля́нках.
8.Щёлочи не раствори́мые основа́ния.
9.Кисло́ты состоя́т из мета́лла и кисло́тного оста́тка.
10.Окси́ды это сло́жные вещества́.

Экспре́сс-тест 1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.2.Кисло́ты ки́слые на вкус.3.Азо́тная кислота́ не растворя́ется в воде́.4.У́гольная кислота́ не

Слайд 27Ключ к те́сту
1+
2+
3-
4+
5-
6-
7+
8-
9-
10+

Слайд 28Оце́нка
«5»-10 пра́вильных отве́тов
«4»-8-9 пра́вильных отве́тов
«3»-6-7 пра́вильных отве́тов

Слайд 29

Дома́шнее зада́ние
Вы́учить назва́ния кисло́т .
Подгото́вить сообще́ние на тему:
«Кисло́ты в быту́»

Слайд 30Рефлекси́я. Зако́нчи предложе́ния.

Слайд 31Выставление оценок за урок

Скачать презентацию

Презентация, доклад к уроку в 8 классе по теме Кислоты

Содержание

Слайд 1Кислоты.
Презентация к уроку :

Слайд 2 Е́сли в па́ре элеме́нтов
кислоро́д вторы́м стои́т ,
ты же

Слайд 3 Е́сли фо́рмулы нача́ло представля́ется с мета́лла,

Слайд 4Как называ́ются раствори́мые в воде́ основа́ния? NaOH – KOH -
е́дкое кали

е́дкий натр

Слайд 5Распредели́ть фо́рмулы веще́ств по кла́ссам: Са(ОН) 2, AI2O3, Н2SО4 CaO,Na2O, Mg(OH)2 НNО3 HСI,

Слайд 6

Слайд 7 Те́ма: Кисло́ты.

Слайд 8Кисло́ты в приро́де
Лимо́нная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Аскорби́новая кислота́

Слайд 9Кисло́ты в проду́ктах пита́ния
При скиса́нии молока́, квашении капу́сты образу́ется моло́чная кислота.́
При

Слайд 10 Пра́вила те́хники безопа́сности. 1.Прове́рить нали́чие реакти́вов и обору́дования. 2.Не про́бовать вещества́

Слайд 11Измене́ние окра́ски индика́торов
кра́сный
кра́сно-ро́зовый

Слайд 12 HCl

Слайд 13Соста́в кисло́т
Н
Сl
Н2
SО4
Н3
РО4
А́томы
водоро́да
Кисло́тный оста́ток

Слайд 14HCl – соля́ная кислота́
HNO2 – азо́тистая кислота́
HNO3 – азо́тная кислота́
H2SO3

Слайд 15Классифика́ция кисло́т
По нали́чию кислоро́да
Кисло́ты

HCl, H2S

Слайд 16Классифика́ция кисло́т
По числу́ а́томов водоро́да

Слайд 17Классифика́ция кисло́т
По отноше́нию к воде́

Слайд 18Кисло́ты не существу́ющие в свобо́дном ви́де:
H2CO3

H2SO3

Так как они разлага́ются на во́ду

Слайд 19Классифика́ция кисло́т
По происхожде́нию

Слайд 20 Определи́ть сте́пени окисле́ния элеме́нтов, входя́щих в соста́в кисло́т и

Слайд 21Кисло́тные дожди́ – одна́ из экологи́ческих пробле́м

Н2О
Н2О
Н2О

NО2
SО2

Н2SО3
НNO3

Слайд 22Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами .
Концентри́рованные кисло́ты храня́т в

Слайд 23Найди́те и назови́те фо́рмулы кисло́т кото́рые спря́таны в те́ксте

CaCLKOHNO2H2SO3SiO2

Слайд 24В ка́ждом ряду́ найди́те ли́шнюю фо́рмулу
H2SO3 H2SiO3 H3PO4

HСl

Слайд 25Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:
HCl

Слайд 26Экспре́сс-тест
1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.
2.Кисло́ты ки́слые на вкус.
3.Азо́тная кислота́ не

Слайд 27Ключ к те́сту
1+
2+
3-
4+
5-
6-
7+
8-
9-
10+

Слайд 28Оце́нка
«5»-10 пра́вильных отве́тов
«4»-8-9 пра́вильных отве́тов
«3»-6-7 пра́вильных отве́тов

Слайд 29

Слайд 30Рефлекси́я. Зако́нчи предложе́ния.

Слайд 31Выставление оценок за урок

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад к уроку в 8 классе по теме Кислоты

Содержание

Слайд 1Кислоты.Презентация к уроку :

Слайд 2 Е́сли в па́ре элеме́нтов кислоро́д вторы́м стои́т , ты же

Слайд 3 Е́сли фо́рмулы нача́ло представля́ется с мета́лла,

Слайд 4Как называ́ются раствори́мые в воде́ основа́ния? NaOH – KOH - е́дкое калие́дкий натр

Слайд 5Распредели́ть фо́рмулы веще́ств по кла́ссам: Са(ОН) 2, AI2O3, Н2SО4 CaO,Na2O, Mg(OH)2 НNО3 HСI,

Слайд 6

Слайд 7 Те́ма: Кисло́ты.

Слайд 8Кисло́ты в приро́деЛимо́нная кислота́Муравьи́ная кислота́Муравьи́ная кислота́Аскорби́новая кислота́

Слайд 9Кисло́ты в проду́ктах пита́нияПри скиса́нии молока́, квашении капу́сты образу́ется моло́чная кислота.́При

Слайд 10 Пра́вила те́хники безопа́сности. 1.Прове́рить нали́чие реакти́вов и обору́дования. 2.Не про́бовать вещества́

Слайд 11Измене́ние окра́ски индика́торовкра́сныйкра́сно-ро́зовый

Слайд 12 HCl

Слайд 13Соста́в кисло́тНСlН2SО4Н3РО4А́томыводоро́да Кисло́тный оста́ток

Слайд 14HCl – соля́ная кислота́ HNO2 – азо́тистая кислота́HNO3 – азо́тная кислота́H2SO3

Слайд 15Классифика́ция кисло́тПо нали́чию кислоро́даКисло́ты HCl, H2S

Слайд 16Классифика́ция кисло́тПо числу́ а́томов водоро́да

Слайд 17Классифика́ция кисло́тПо отноше́нию к воде́

Слайд 18Кисло́ты не существу́ющие в свобо́дном ви́де:H2CO3H2SO3Так как они разлага́ются на во́ду

Слайд 19Классифика́ция кисло́тПо происхожде́нию

Слайд 20 Определи́ть сте́пени окисле́ния элеме́нтов, входя́щих в соста́в кисло́т и

Слайд 21Кисло́тные дожди́ – одна́ из экологи́ческих пробле́мН2ОН2ОН2ОNО2 SО2 Н2SО3НNO3

Слайд 22Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами .Концентри́рованные кисло́ты храня́т в

Слайд 23Найди́те и назови́те фо́рмулы кисло́т кото́рые спря́таны в те́ксте CaCLKOHNO2H2SO3SiO2

Слайд 24В ка́ждом ряду́ найди́те ли́шнюю фо́рмулуH2SO3 H2SiO3 H3PO4HСl

Слайд 25Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:HCl

Слайд 26Экспре́сс-тест 1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.2.Кисло́ты ки́слые на вкус.3.Азо́тная кислота́ не

Слайд 27Ключ к те́сту1+2+3-4+5-6-7+8-9-10+

Слайд 28Оце́нка «5»-10 пра́вильных отве́тов «4»-8-9 пра́вильных отве́тов «3»-6-7 пра́вильных отве́тов

Слайд 29

Слайд 30Рефлекси́я. Зако́нчи предложе́ния.

Слайд 31Выставление оценок за урок

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1Кислоты.
Презентация к уроку :

Слайд 2 Е́сли в па́ре элеме́нтов
кислоро́д вторы́м стои́т ,
ты же

Слайд 4Как называ́ются раствори́мые в воде́ основа́ния? NaOH – KOH -
е́дкое кали

е́дкий натр

Слайд 8Кисло́ты в приро́де
Лимо́нная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Муравьи́ная кислота́
Аскорби́новая кислота́

Слайд 9Кисло́ты в проду́ктах пита́ния
При скиса́нии молока́, квашении капу́сты образу́ется моло́чная кислота.́
При

Слайд 11Измене́ние окра́ски индика́торов
кра́сный
кра́сно-ро́зовый

Слайд 13Соста́в кисло́т
Н
Сl
Н2
SО4
Н3
РО4
А́томы
водоро́да
Кисло́тный оста́ток

Слайд 14HCl – соля́ная кислота́
HNO2 – азо́тистая кислота́
HNO3 – азо́тная кислота́
H2SO3

Слайд 15Классифика́ция кисло́т
По нали́чию кислоро́да
Кисло́ты

HCl, H2S

Слайд 16Классифика́ция кисло́т
По числу́ а́томов водоро́да

Слайд 17Классифика́ция кисло́т
По отноше́нию к воде́

Слайд 18Кисло́ты не существу́ющие в свобо́дном ви́де:
H2CO3

H2SO3

Так как они разлага́ются на во́ду

Слайд 19Классифика́ция кисло́т
По происхожде́нию

Слайд 21Кисло́тные дожди́ – одна́ из экологи́ческих пробле́м

Н2О
Н2О
Н2О

NО2
SО2

Н2SО3
НNO3

Слайд 22Пра́вила те́хники безопа́сности при рабо́те с кисло́тами .
Концентри́рованные кисло́ты храня́т в

Слайд 23Найди́те и назови́те фо́рмулы кисло́т кото́рые спря́таны в те́ксте

CaCLKOHNO2H2SO3SiO2

Слайд 24В ка́ждом ряду́ найди́те ли́шнюю фо́рмулу
H2SO3 H2SiO3 H3PO4

HСl

Слайд 25Да́йте характери́стику сле́дующим кисло́там:
HCl

Слайд 26Экспре́сс-тест
1.В соста́в кисло́т вхо́дит а́том водоро́да.
2.Кисло́ты ки́слые на вкус.
3.Азо́тная кислота́ не

Слайд 27Ключ к те́сту
1+
2+
3-
4+
5-
6-
7+
8-
9-
10+

Слайд 28Оце́нка
«5»-10 пра́вильных отве́тов
«4»-8-9 пра́вильных отве́тов
«3»-6-7 пра́вильных отве́тов