Презентация, доклад к уроку-практикуму; Железо и его соединения(с использованием проблемного эксперимента)

ошибок.
Леонардо да Винчи

Урок - практикум
«Железо и его соединения»
(с использованием проблемного эксперимента)

практических умений и навыков, точности при выполнении химического эксперимента на основе правил техники безопасности.
активизация мыслительной деятельности учащихся.
развитие способов действия и ценностных отношений при работе в группах.

а)научиться прогнозировать возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в растворах.
б)осознанное усвоение новых знаний по гидролизу и смещению химического равновесия обратимых процессов на примере растворов солей железа III.
Приобретение опыта творческого подхода к познанию с помощью химического эксперимента.

« А где же дорога?»

Н.В.Гоголь

жизни?
Ролик №1
Что можно определить по ряду стандартных электродных потенциалов?

реакции.

Ролик №2

Ваши предположения?

№2. Возможно ли взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором йодида калия? Ваши гипотезы?

работе с кислотами, щелочами, окислителями.
Выполнение эксперимента (лабораторные опыты) – по группам.
Выделите значимую информацию(подтверждение или опровержение выдвинутых гипотез)
Обсудите проделанную работу в группах
Представление результатов

Яд, действующий не сразу, не является менее опасным.
Восточная мудрость.

хлоридом железа (III) на более высоком теоретическом уровне с применением значений стандартных электродных потенциалов?

составьте уравнения реакций и сделайте выводы.

металлов?
2.Почему соединения d металлов имеют разнообразную окраску?
3.Почему реактивы для определения ионов железа II и III называют красной и жёлтой кровяными солями?
4.Конкурс мини сочинений: « А если бы их не было?»
5.Использование соединений железа в качестве красок.

о свойствах солей железа(III). Не нашли ли вы противоречий имеющегося у вас опыта и информации в научной литературе? Сформулируйте проблему. Предложите гипотезу для её решения.

Древо науки всеми корнями связано с практикой.
Академик А.Н.Несмеянов

d-Ме в растворах обычно гидратированы. Так ион Fe3+ присоединяет воды и образует комплексный [ Fe(H2O)6]3+, он бесцветен.

, Fe2(SO4)3
Какие факторы могут сместить обратимый процесс гидролиза растворов солей?

а)серной кислоты
б)щелочи
в)при нагревании раствора соли
Обсудите в группах результаты опыта. Сделайте вывод.

при различных условиях:
а) приливание к раствору соли Fe (III) раствора H2SO4
б) добавление к этому раствору раствора Na2SO3
в) нагревание смеси
Выполните опыт, обсудите результаты в группе.
Назовите проблемы, которые возникли при выполнении химического эксперимента.
Почему при нагревании раствор обесцветился?
Как разрешить противоречие?
Составьте уравнения реакций.

усиления и ослабления гидролиза.

Убедились опытным путём, что при t0 окислительные свойства солей Fe3+ возрастают

по химии носят иллюстративный характер, т. е. подтверждает то, что известно по теории. А это не вполне соответствует специфике самой химической науки.
Для неё характерен эксперимент исследовательского или проблемного характера. Вот такой эксперимент провели сегодня вы. Ученическое исследование сочетает использование теоретических знаний и навыков аккуратной экспериментальной работы, ибо химия не терпит и не прощает оплошностей. Вы выдвигали гипотезы, выделяли проблемы и успешно решали их помогая друг другу, тем самым углубляя свои знания по химии. Настоящий химик – это пытливый ум, светлая голова и умелые руки. Психология даже выделяет так называемые химические способности. Я надеюсь, что вы все поступите в ВУЗы, а значит впереди у вас ещё много более сложной исследовательской работы химических лабораторий в ВУЗов.

«А» и «С» – ЕГЭ).

Взаимопроверка по ключу.

Оценка работы учащихся на уроке учителем.

таблицу « Свойства солей Cr3+»
3)помоги художнику, как правильно раскрасить рисунок, который он начал рисовать.
Для этого вам не понадобятся краски. Напишите на фрагментах рисунка формулы катионов Fe2+ и Fe3+ и соответствующих анионов, при соединении которых получаются необходимые цвета.

фирмы «1С» (www.1C.ru)
«Школьный курс химии» фирмы «7 Волк» (www.7wolf/net).
Сайт «Открытая химия» сервера «Открытый колледж» (www.college.ru/chemistry/).
Сайт «Химия» на сервере Самарского университета www.uic.samara.ru/~chemistry
Сайт «Химические программы и базы данных» city.tomsk.net/~chukov/chem/
«Химия для всех» www.informika.ru/text/database/chemy
Сервер «Экзамен» www.examen.ru